第六章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化第1课时　化学反应与热能基础过关练题组一　吸热反应与放热反应1.(2021北京西城期中)下列关于化学反应与能量变化的说法中,不正确的是(　　)A.化学反应必然伴随着能量变化B.Na与H2O的反应属于放热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(　　)A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.燃烧反应C.复分解反应1


D.中和反应3.(2022河南南阳六校期中联考)如图所示,在锥形瓶中放入一支试管,试管中加入下列物质中的一种:①NaOH固体、②生石灰、③NH4NO3晶体、④Na2O2固体、⑤SiO2粉末。玻璃管中盛有品红溶液,开始时溶液两端高度一致,用胶头滴管向试管中加入适量水,玻璃管中的品红溶液呈现如图状态,判断试管中加入的物质可能是()A.①②④　　　　B.③　C.③⑤　　　　 D.①②③④⑤题组二　化学反应中存在能量变化的原因4.(2022山东广饶一中段考)下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,下列说法中正确的是(　　)2


C+HOC+2H+OCO+H
2EA.步骤1是放热过程B.步骤2是吸热过程C.E1、E2、E3的大小关系是22>E3>E1D.C(s)+H2O(g)的总能量一定高于CO(g)+H2(g)的总能量5.(2022福建三明期中)氢气与氯气反应时,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列说法正确的是()A.Q1、Q2、Q3满足关系式:Q1+Q2知1,步骤2是放热过程,可
项E2>E3,由于总反应为吸热反应,故E2>E3>E1,C知正确;该反应为吸热反应,即C(s)+H2O(g)的总能量
低CO(g)+H于2(g)的总能量,D项错误(5.A　H2(g)+Cl2。g) 2HCl(g)为放热反应,即反应中断键吸收的总能量<成键放出的总能量,即Q1+Q2<2Q3,A项
正确;该反应是放热反应,则具有的总能量反应物所具有的总能量大于产物所,B项错误;该反应伴随着发
光、放热,即反应中化学能转化为热能和光项错误等,C能;H2在Cl2中燃烧产生
苍白色火焰,D项错误。14
答案


干信息可,H—知H键的键能为436 kJ/mol,H—F键的键能为565 kJ/mol,H—Br键的键能为368 kJ/mol,H—I键的键能为297 kJ/mol,键能
越小,分子越,H—I键不稳定的键能最小,HI受热时最不稳定,故选D。规
律方法　　共价
分子在发生化学变化时,首先需断裂反应物分子中所存在的共价然后键,再形成新的化学键,生成新的物质。所
以由共价分子构成的物质是否稳定,与其分子中所存在的共价
键的强弱有关,若分子中所存在的共价键不牢容易固,断裂,则相应物质的热稳定性也就较差
。7.D　化学反应的能量变化大
多为热量变化,化学能也可能转化为光能、电能等,A错误;放热反应的
实质是反应物的总能量高于生成物的总能量,并,不一定从外界吸收能量B错误;物质具有的能量
越高越不稳定,故,C错误;石墨比金刚石稳定化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小,D正确。8.A　
根 ①A+B据X(放热)可根,A、B总能量大于X知;可②X C(吸热)据知,再结的能量小于C;X
可A+B C为吸热反应,即A、B总能量小于C,合总反应知A项正确。9.D　浓硫酸
稀释时没有发生化学反应,只是放热过程,A错误;H2SO4和Ba(OH)2的反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,B错误;图1表示放热反应,有
些放热反应需要加热,如
铝热反应属于放热反应,但需要高温条件才能发生,C错误;酸碱应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量中和反,符合图1的能量变化
曲线,D正确。10.A　化学反应放出的能量,既
,也能造福人类能给人类带来如火(灾难灾),A项错误。11.D　水的分解是吸热反应,A错误;氢能源由于受
贮存和运输等因素的限制,还未普遍使
,但用有巨大的开发利用,B、C错误;水的分解是吸热反应价值,则2 mol H2O(l)具有的总能量
低ol2 m于 H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量,D正确。能
力提升练1.D　反应是吸热反应还是放热反应与反应
条件无关,无法判断该反应是否需要加热,A项错误;由题图可
知,断1 裂mol A—A键和1 mol B—B键,吸收a kJ能量,B项错误;1 mol 15
6.D　由题


低的能量不一定2 mol 于B(g)的能量,但A2(g)A低AB(g)于的能量,C项错误;由题图可
知g2 mol AB(反应中每生成)吸收(a-b) kJ的能量,D项m2.B　断键吸收的总能量为946 kJ·正确。ol-1+498 kJ·mol-1=1 444 kJ·mol-1,成键释放的能量为2×632 kJ·mol-1=1 264 kJ·mol-1,断键吸收能量
更多,所以A,为吸热反应错误;成键释放能量,据图可
知2 mol氮原子结化学键断N2(g)时需要放出946 kJ能量合生成,B正确;裂收能量,C时吸错误;NO为不成盐
氧错误,不与NaOH溶液反应化物D,。3.B　
设1 mol 断开键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开
旧键吸收的能量,代:入数据92.4 kJ=6×391 kJ-3×436 kJ-x,解x=945.6 kJ。4得.答案　(1)放出　708(2)946(3)放出　1 638解析　
本题结合键能数据和物质变化,考查化学反应中能量变化的解计算,答本题的步骤:①确定
参与反应的各物质中所含化学键的种类和数目;②分析反应过程中化学键的变化
情况(包括旧化学键断裂和新化学键形成);③根
据反应过程中能量变化=反应物总键能-生成物总键能来计算(。1)该反应中1 mol CH4完全反应时,吸收总能量为4 mol×414 kJ/mol+2 mol×498 kJ/mol=2652 kJ,放出总能量为2 mol×750 kJ/mol+4 mol×465 kJ/mol=3 360 kJ,由于吸收的总热量小于放出的总热量,故
该反应为放热反应,放出的热量为3 360 kJ-2 652 kJ=708 kJ。(2)根据题意可
解1 mol×x kJ/mol+3 mol×436 kJ/mol-6 mol×391 kJ/mol=-92 kJ,知得x=946。(3)白磷
燃烧生成P4O6的化学方程式为P4+3O2 P4O6,则/-成键放出的热量=198 kJ/mol×6 mol+498 kJ反应中断键吸收的热量mol×3 mol-360 kJ/mol×12 mol=-1 638 kJ,故1 mol白磷燃烧生成P4O6时,放出1 638 kJ热量。反
思升华化学反应中能量变化大小的
计算方法(1)根
据反应物总能量和生成物总能量生成物总能量ΔE=|反应物总能量-计算|。(2)根
据化学键断裂吸收的能量和化学键形成释放的能量计算ΔE=|断键时吸收能量
之和-成键时释放能量之和|。16
A2(g)和1 mol B2(g)的总能量


炬,化学能除转化为热能外燃烧时,还转化为光能等其他,A形式的能量项错误;化学反应中断键需吸收能量,成键需释放能量,即所有化学反应都伴随着能量变化,但
有能量变化的物质变化不一定发生化学反应,如物质的三态变化,B项
正确;由于是放热反应,则
反应物的总能量高于生成物的总能量,C项正确;丙烷CO完全燃烧生成2和H2O,对环境
均无污染,故丙烷为环保型燃项,料D正确。6.B　
使用催化剂不能改,A错误;在②变反应放出的热量→③过程中,存在H—H键、键的断
中,形成N原子和H原子,B正确;NH3裂含为N—H键,有极性合成,键错误;C
氨为放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,D错误7。.答案　(1)①长颈漏斗
　②Ⅲ　③U形管中红墨水左面升高(2)①光—热转
换　光—电转换②B　解析　(1)①装置Ⅲ
中甲为长颈漏斗②。反应放热,使气体膨胀,Ⅰ中U形管中红墨水左面下
降,Ⅱ中烧杯中有气泡冒出,均可说明反应是放热的;Ⅲ中没有形成密闭体系,无法证明该反应为放热反应。③氢
氧化钡晶体与氯化铵固体导,搅拌,反应吸热致装置Ⅰ的锥形瓶中气体
压强减小,U形管中红墨水左面升人类(高。)①2直接利用太阳能的两种形式是光—热转
换、光—电转换。②作为储能介质应综合考虑下列因素才有应用价值:熔点比常温略
高;熔化时吸热值较大,应考虑单位质量的固体盐在熔化时吸热越多越好;价格低廉;结
合表格中数据可最适Na2SO4·10H2知O宜作储能介故选,质B。17
5.A　火