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本章复习提升易混易错练易错点1 错误理解化学反应中的能量变化1.(2021山东师范大学附中期中)下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A.断开化学键会释放能量B.化学反应过程中一定伴有能量变化C.常温下进行的一定是放热反应D.氧化还原反应均为放热反应2.(2022河北石家庄联考)下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑B.2K+2H2O 2KOH+H2↑C.Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O易错点2 对原电池的工作原理认识不透彻1
3.(2021北京师大附中期中)研究人员发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是( )A.正极反应式为Ag+Cl--e- AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物4.(2022广东十五校联盟月考)如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是( )A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大C.导线上有电流,电流方向为a→bD.反应后a极质量减小2
易错点3 错误理解影响化学反应速率的因素和反应限度的概念5.(2022广西河池八校联考)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )A.对于吸热反应,升温反应速率增大;对于放热反应,升温反应速率减小B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,反应1 mol SO2,生成1 mol SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,相同质量的粉末状碳酸钙比块状的反应要快6.(2022黑龙江黑河期中联考)下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了3
直观,是优化解题过程的
重要途径。在解答化学反应与能量的习题中有巧妙地.1应用。(2022山东广
饶)中月考一研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两
种分子的互示反应过程能量变化如图所变。下列说法正确的是( )4
7.恒温恒容的条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放热反应)达到化学平衡状态的标志为( )A.断开1个NN键的同时有6个N—H键形成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态思想方法练运用“数形结合”思想解答化学反应与能量及化学平衡图像题方法概述使用数形结合思想解答分析问题,可以使复杂的问题简单化、抽象的问题具体化,兼有“数”的严谨与“形”的
定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应
且NC.1 mol HC反应条件一定要加热(g)中的所有化学键
全部断开需要吸g186.5 kJ的热量D.1 mol HCN(收)转化为1 mol HNC(g)需
要吸59.3 kJ的热量2收.碳热还原制备
氮化铝程总反应化学方的式为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体
系O,C中浓度随时间的变化关
系如图中曲线甲(所示。下列说法不正确的是 )A.在不同时间
内都存在关):3v(N2系=v(CO)B.c点
切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率5
A.HNC比HCN更稳
点坐标可得从a求到b时间间内隔该化学反应的平均速率D.维持
温度、容积不变,若减N2少物质的量进行反应,的曲线甲将转变为
曲线.3乙(2022湖
北鄂北六期中联考校)一定条件下铁以和CO2发生反应Fe(s)可+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向
某密闭容器中加入足
量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的
浓度变化与时间的关系i(1)t1 m如图所示。n时,正、逆反应速率的大小关
系v正 v逆为(填O>”“反应物总能量
则可,反之为放热反应;结合物质所具有的能量为吸热反应,判断物质的稳定性,一
般来说,物质含有的能量越低,其越稳定。9
①所有的化学反应,升
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,则3v(N2)=v(CO),A正确;c点
切线的斜率表示一氧化碳的瞬;,B正确时速率根据a、b两点坐
标可a到b求得从过程中CO的浓从而求得度变化和时间,该时间段内率,反应的平均速C正确;维持
温度、容积不变,若减达到N2的物质的量进行反应少,新的平衡状态,CO浓
度不同,D错误。方法点
津 题图是CO浓
度与时间的关系图像,则曲线上每一个点切线的斜率都代表该反应在对应时
刻的瞬时速率,斜率越大,表示瞬时速率越反应大,越快,据此进行分析即可。3.答
案 (1)>(2)71.4% 0.125 mol·L-1·min-1(3)DE解析 (1)该反应是正向
建立时,t1 的平衡inm未达到平衡,随着继续,CO2不断反应减少、CO继续
增多即,该反应正向进行,此浓:v正>v逆。(2)0~4 m时反应速率n内,CO2i度减10.5 mol·L-少,则CO2的转化率为
−1−1
0.5mol·L
0.5mol·L
−v×100%≈71.4%;1(CO2)=
.70mol·L4·in=0.125 mol·L-1mmin-1。(3)A项,降
低温度可减慢B;反应速率项,容器体积变大,反应物浓度减小,反应速率减
增加;C项,慢固体的量,浓反应物,反应速率不变;度不变D项,浓,反应速率加快;度增大E项,使用
高效催化剂,反应速率加快。10
2.D 化学反应速率之比
3.(2021北京师大附中期中)研究人员发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是( )A.正极反应式为Ag+Cl--e- AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物4.(2022广东十五校联盟月考)如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是( )A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大C.导线上有电流,电流方向为a→bD.反应后a极质量减小2
易错点3 错误理解影响化学反应速率的因素和反应限度的概念5.(2022广西河池八校联考)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )A.对于吸热反应,升温反应速率增大;对于放热反应,升温反应速率减小B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,反应1 mol SO2,生成1 mol SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,相同质量的粉末状碳酸钙比块状的反应要快6.(2022黑龙江黑河期中联考)下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了3
直观,是优化解题过程的
重要途径。在解答化学反应与能量的习题中有巧妙地.1应用。(2022山东广
饶)中月考一研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两
种分子的互示反应过程能量变化如图所变。下列说法正确的是( )4
7.恒温恒容的条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放热反应)达到化学平衡状态的标志为( )A.断开1个NN键的同时有6个N—H键形成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态思想方法练运用“数形结合”思想解答化学反应与能量及化学平衡图像题方法概述使用数形结合思想解答分析问题,可以使复杂的问题简单化、抽象的问题具体化,兼有“数”的严谨与“形”的
定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应
且NC.1 mol HC反应条件一定要加热(g)中的所有化学键
全部断开需要吸g186.5 kJ的热量D.1 mol HCN(收)转化为1 mol HNC(g)需
要吸59.3 kJ的热量2收.碳热还原制备
氮化铝程总反应化学方的式为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体
系O,C中浓度随时间的变化关
系如图中曲线甲(所示。下列说法不正确的是 )A.在不同时间
内都存在关):3v(N2系=v(CO)B.c点
切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率5
A.HNC比HCN更稳
点坐标可得从a求到b时间间内隔该化学反应的平均速率D.维持
温度、容积不变,若减N2少物质的量进行反应,的曲线甲将转变为
曲线.3乙(2022湖
北鄂北六期中联考校)一定条件下铁以和CO2发生反应Fe(s)可+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向
某密闭容器中加入足
量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的
浓度变化与时间的关系i(1)t1 m如图所示。n时,正、逆反应速率的大小关
系v正 v逆为(填O>”“反应物总能量
则可,反之为放热反应;结合物质所具有的能量为吸热反应,判断物质的稳定性,一
般来说,物质含有的能量越低,其越稳定。9
①所有的化学反应,升
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,则3v(N2)=v(CO),A正确;c点
切线的斜率表示一氧化碳的瞬;,B正确时速率根据a、b两点坐
标可a到b求得从过程中CO的浓从而求得度变化和时间,该时间段内率,反应的平均速C正确;维持
温度、容积不变,若减达到N2的物质的量进行反应少,新的平衡状态,CO浓
度不同,D错误。方法点
津 题图是CO浓
度与时间的关系图像,则曲线上每一个点切线的斜率都代表该反应在对应时
刻的瞬时速率,斜率越大,表示瞬时速率越反应大,越快,据此进行分析即可。3.答
案 (1)>(2)71.4% 0.125 mol·L-1·min-1(3)DE解析 (1)该反应是正向
建立时,t1 的平衡inm未达到平衡,随着继续,CO2不断反应减少、CO继续
增多即,该反应正向进行,此浓:v正>v逆。(2)0~4 m时反应速率n内,CO2i度减10.5 mol·L-少,则CO2的转化率为
−1−1
0.5mol·L
0.5mol·L
−v×100%≈71.4%;1(CO2)=
.70mol·L4·in=0.125 mol·L-1mmin-1。(3)A项,降
低温度可减慢B;反应速率项,容器体积变大,反应物浓度减小,反应速率减
增加;C项,慢固体的量,浓反应物,反应速率不变;度不变D项,浓,反应速率加快;度增大E项,使用
高效催化剂,反应速率加快。10
2.D 化学反应速率之比
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