Dc(A)
Dt
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量第二节　化学反应的速率与限度1 |化学反应速率1.表示　　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示(取正值)。(1)计算公式:vA= 。(2)常用单位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)。特别提醒　①Δt表示某一时间段,故化学反应速率是平均速率,而非瞬时速率。②表示化学反应速率时,必须指明具体物质,因为同一化学反应,用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同。


∶v(B)∶v(C)v(D)=m∶∶n∶p∶q。4.化学反应速率的计算与快慢比较(详见定点1)
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量③固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数,因此一般不用固体和纯液体表示反应速率。2.意义　　化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时,其数值可以不同,但这些数值所表示的意义相同。3.规律　　对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。　　如对于反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),v(A)


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.主要因素(内因)　　反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。如Mg、Al与稀硫酸的反应速率:Mg>Al。2 |化学反应速率的影响因素


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量2.外界因素 


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量特别提醒　科学研究中,对于多因素(多变量)的问题,常常采用只改变其中的某一个因素,而控制其他因素不变的研究方法,使多因素的问题变成几个单因素的问题,分别加以研究,最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合,这种方法叫变量控制法。可利用变量控制法探究影响化学反应速率的因素。3.正确理解外界条件对化学反应速率的影响(详见定点2)


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.可逆反应(1)概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)特征:反应不能进行到底,或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。归纳提升　正确理解可逆反应(1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2  2H2O和2H2O  2H2↑+O2↑不互为可逆反应。(2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是放(吸)热反应。(3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可逆”。3 |化学反应的限度


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量2.化学平衡的建立　　对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),在一定温度下,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中,其化学反应速率与时间关系如图所示。 


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量a.反应开始时,正反应速率最大,原因是反应物浓度最大;逆反应速率为0,原因是生成物浓度为0。b.反应进行过程中,正反应速率的变化是逐渐减小,原因是反应物浓度逐渐减小;逆反应速率的变化是逐渐增大,原因是生成物浓度逐渐增大。c.反应一段时间后,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变。


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量3.化学平衡状态(1)概念　　在一定条件下,当可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。(2)特征


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。(2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.目的:促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。4 |化学反应条件的控制2.基本措施(1)改变化学反应速率:改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及合理使用催化剂等。(2)改变可逆反应进行的限度:改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。


℃综合考虑了氨的产率、反应速率和催化剂的活(2)压强:性。控制在10 MPa~30 MPa,综合考虑了生
产成本和设备条件等因素。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量3.考虑因素　　控制反应条件的成本和实际可能性。4.合成氨工业中反应条件的控制(1)温度:控制在400~500 ,


负值。这种
说法正确提?吗示:不正确。化学反应速率
无论用反应物还成物表示均取正值是生,所以不存在数值为
负辨反应速率。知识值的析2.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1。这种说
法正确示?提吗:不正确。化学反应速率表示的是某段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。3.2A(s)+B(g)  3C(g)+D(l)表示的反应速率v(A)
∶v(B)∶v(C)=2v(D)∶1∶∶31
∶。这种说法正确不正确?提示:吗。化学反应速率通常用气体或溶液的浓度变化表示,不能用固体和纯液体表示化学反应速率。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.由v=Δc/Δt计算平均反应速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为


高放热反应,吸热反应的反应速率增大,温度时的反应速率减小,这种说法正确
吗?提示:不正确。当升
高反应体系温度时,无论是吸热反应,还热反应,是放反应速率均增大。5.CaCO3和
盐增大的反应,增加CaCO3酸的用量或盐酸的浓度,均能加快化学反应速率。这种
说法正确C?提示:不正确。Ca吗O3是固体,增加其用量,对反应速率
无影响;适当增大盐酸的浓度,能加快化学反应速率。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量4.升


酸蓄电池的工作为原理Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O,该反应属于可逆反应。这种
说法正确:?提示吗不正确。可逆反应是在同一条件下进行的,而
该反应正向和逆向的反应条件不同,不
属到化学平衡应。7.化学反应达于可逆反状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的
消耗不同物质表和生成速率相等,若用速率示时,反应速率的值不一定相等。这种
说法正确
吗?提示:正确。可逆反应达到平衡状态时,同种物质表示的正、逆反应速率相等;用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等,但其速率之比等于化学计量数之比。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量6.铅


 
依据①化学反应速率的计算公式:v(A)= = (体积
Dc(A)Dn(A)
恒定的密闭容器)。②根据
DtVtD
化学计量数和已知物质的化学反应速率进行换算。例
):对于反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),有v(A如∶v(B)∶v(C)=v(D)∶m∶n∶p∶q。(2)利用“
三段式法”计算　　一般计算
骤:步写出①;有关反应的化学方程式②找出各物质的起始量、转化量、某时
刻量;③根据已知算。 条件计  1 化学反应速率的计算与快慢比较
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.化学反应速率的计算(1)计算


如:化学方程式 mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)起
始浓度/   (mol·L-1):　
    a　　转b　　　 0　　　0  化浓度/(mol·L-1):　
　　mx　　nx      px　　 qxt s时浓度   /(mol·L-1):a-mx　b-nx　　
    　 px　    qx
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量例


mx
tnxt
px
tqxt
反应速率,计算反应的时间或确定某物质的浓度变化量。④根据
不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。⑤比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量则0~t s内用A、B、C、D表示的反应速率分别为v(A)=  mol·L-1·s-1、v(B)=  mol·L-1·s-1、v(C)=  mol·L-1·s-1、v(D)=  mol·L-1·s-1。(3)化学反应速率的相关计算①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。②同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化。③根据


判断的快慢　　对于同一反应反应速率,在不同反应条件下的反应速率快慢一般可以通过以下
现象进行定性
判断:①反应的剧烈程度,②产生气泡的快慢,变化的快慢固体质量③(或固体
消失的快慢,),④温度改变的快慢⑤溶液中浑浊出现的快慢,颜色⑥改变的快慢等。(2)定量比较反应速率的快慢　　不
仅要看反应速率数值的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行计算。常用以下
两,方法:①归一法:对于同一化学反应种计算将用不同物质表示的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率(需
单位统)后再进行比较。②比值法一:对于同一化学反应,先将以不同物质表示的反应速率单位
统一,再用各
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量2.化学反应速率的快慢比较(1)定性


除以化学方程式中各自学计量数,最后比较大小的化,比值大者反应速率快。 典例
下反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),　对于列别表示不同条件下的反应速率,分则反应速率大小��