考 前 必 背第一章　物质及其变化①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。C、N、O、S、Fe等在自然界中有游离态存在,Na、Mg、Al、Si、Cl等在自然界中无游离态。②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3、Mn2O7、Na2O2)。③酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。④胶体是一种分散系,其分散质粒子的直径大小在1~100 nm之间。⑤制备Fe(OH)3胶体的方法是向一定量沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。⑥在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。⑦电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。⑧书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查,关键是拆,强酸、强碱、1


可溶性盐要拆成离子形式,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质写化学式。⑨氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降,氧化还原反应的实质是有电子转移。⑩物质失电子的反应是氧化反应,该物质被氧化,所含元素化合价升高,其反应产物为氧化产物;物质得电子的反应是还原反应,该物质被还原,所含元素化合价降低,其反应产物为还原产物。有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应。第二章　海水中的重要元素——钠和氯①钠的物理性质:银白色金属,硬度小,熔点低,密度小(大于煤油、小于水)。②钠与O2常温下反应生成Na2O,加热时反应生成Na2O2。③Na与水反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。现象为浮、熔、游、响。2


④钠保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水。钠失火时用沙土扑灭。⑤过氧化钠与CO2和H2O反应均可以放出氧气,故过氧化钠常用作供氧剂。⑥Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性,Na2CO3的俗称是纯碱、苏打,NaHCO3的俗称是小苏打。⑦常温下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3热稳定性较强,受热不易分解,NaHCO3受热分解可生成Na2CO3。⑧钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。⑨在通常情况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,易液化。⑩氯水的成分可归纳为“三分四离”——Cl2、H2O和HClO三种分子,H+、Cl-、ClO-和OH-四种离子。次氯酸的化学式为HClO,其酸性比H2CO3还弱;次氯酸不稳定,见光易分解。实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸混合加热;氯气可以用向上排空气法、排饱和食盐水法收集。3


相对)(或原子分子质量。标准
状况下(0 ℃、101 kPa),气体摩尔体22.Vm≈积4 L·mol-1。一定物质的量浓度溶液的
配→制骤:计步算称量(或量取)→溶解(或稀释)→转移
→洗涤→定容→摇匀。由固
体配制一定物质的量浓度溶液的主要托盘天平:仪器(带砝码、镊
子)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质的量浓度与溶质质量分数的换
算公(:c=1 000ρωM式ρ的单位为g/cm3)。第三章　
铁　金属材料①铁
与氧气或水蒸Fe3气反应均生成O4;铁锈F的主要成分是e2O3。②FeO:黑
红;Fe2O3:色棕色,俗称铁黑;Fe红O4:3色晶体,俗称磁性氧可铁,化
看eFeO·F作2O3。③Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:红褐色。在含Fe2+的溶液中加入碱溶液,生成白色
絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。4
阿伏加德罗常数用NA表示,其近似为6.02×1023mol-1。摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上等于


验Fe3+的试e是KSCN溶液:向含F剂3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色。⑤检
验Fe2+的试先是KSCN溶液、氯水剂:向溶液中加入KSCN溶液,无
明显现象,再,加入氯水溶液变为红色。⑥合金是
由合属与金属(或金属与非金属)金熔而成的具特金属有性的物质。⑦生
铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛合金的,分为碳素
钢和合金钢。⑧Al既
能与酸(非氧化性酸,如盐酸)反应生成氢气:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,又
能与强碱溶液(如NaOH溶液)反应生成2N气:2Al+氢aOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。⑨氧化
铝是两性氧化物,既又与强酸反应能成盐和水,生能与强碱溶液反应生成盐和水。第四章　物质
结构　元素周期律①原子是
由原子核和核外电子构成的,子原核是由质子和子中构成的5
④检


1H除外)。②原子中:核
(
1
电荷数=质子数=核外原子=电子数序数。③元素
周期表每个横行为一个周期,共有周个七期,1、2、3周期称为
周期,4、5、6、7短周期称为长周期。④元素
周期18有表列,共16个族(其第8、9、10中三个列纵第称为
Ⅷ族):七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个0族。⑤同
一周期主族元素自往左右,原子半径逐减渐逐,金属小性渐减弱,非金属性逐
渐增强。⑥同
一主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐
渐减弱。⑦元素的性质
随着原子序数的递增而呈周期变性化,这个规律叫做元素
周期律。⑧氢
氧化铝是两性氢氧化物,既)与酸反应:Al(OH能3+3HClAlCl3+3H2O,又
能与强碱反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。⑨元素的性质
随原子序数递增呈现周期的性化变根本原因是核外电6


布呈周期金⑩性变化。属性(失电子能
力)强弱的依据:金属单质的还原性强弱;判断金属单质与水或酸反应生成H2的能
力强弱;最高价氧化物对物水化应的碱性强弱等。非金属性(得电子能
力)强弱的气断依据:单质的判化性强弱;氧态氢化物的稳定性强弱;最
高价氧化物对应水化物的酸性强弱等。相邻
原子间的强烈的相互作用称为化学键。化学反应中物质变化的实质:旧
化学键断裂和新化学键形成。7
子排