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-、S2B.含有大量Na+-的溶液中:H+、K+、S
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2-、N遇酚酞试剂变红的溶液中C.-:Mg2+、N
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-、S2、Cl-D.含有大量Ba-2+的溶液中:Cl-、K+、S
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2、CO32--3.(2022广西玉林市直六校期中)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如图实验:下列判断正确的是( )1
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专题强化练1 离子反应及其推断1.(2021黑龙江哈尔滨三中期中)离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质有( )①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.② B.②④ C.②⑤ D.②④⑤2.(2022天津南开中学期中)一定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.酸性溶液中:Mg2+、Na+、HC
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO34.(2021河南信阳期中)某无色澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表所示:步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥C.原溶液中可能含有的离子是①③2
+¿
¿、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、S
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4
2。现各取三份-100 mL溶液进行实验。实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生;实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N
O
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+¿+¿
¿存在(N验+OH- NH3↑+H2O);实¿3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。(1)由实验1能否确定有Cl-存在? (填“能”或“不能”),请说明理由: 。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在? (填“能”或“不3
HH
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D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦5.(2022湖南长郡中学期中)现有某无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N
-反应生成气体而不能大量共存;C项,溶液呈碱性,OH-与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存;D项,Ba2+与S
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2均发生反应生成沉淀而不能大量共存。、CO32--3.B 结合图示流程,可进行如下梳理:,4
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能”)。请说明理由: 。 答案全解全析1.D2.B3.B4.B1.D HCl、HNO3溶于水完全电离,且不和钡离子反应,故①、③不符合题意;H2SO4溶于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,故②符合题意;NaHSO4溶液中含有硫酸根离子,能和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故④符合题意;CH3COOH是弱酸,不能拆成离子的形式,故⑤符合题意。2.B A项,溶液呈酸性,H+与HC
2-和HC
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-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-;(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,此沉淀为AgCl,但无法说明原溶液中是否含有Cl-,因为(2)中引入了Cl-;由于每种离子的个数均相等,且溶液呈电中性,则溶液中一定含有Na+,一定不含Cl-;结合以上分析可知,溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+,一定不含③Cl-、④HC
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-、⑤C2、⑦Cu2+。-5.答案 (1)不能 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl-(2)BaCO3 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O5
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Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀,即Na2SO4和BaCl2只含其中一种,再结合该粉末含三种成分,可知一定含KNO3。综合上述分析可知B项正确。4.B 因溶液是无色的,则溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,含有H+,则不含C
+¿
¿、CO32-,根据溶液呈电中性,确定还含有Na+解析 由溶液无色透明可知,溶液中不含Fe3+;根据实验1生成白色沉淀可知,溶液中含Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种;根据实验2可知,溶液中含N
H
4
+¿
¿;根据实验3可知,加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀,即原溶液中含C
H
4
2。再结合各离子个数相同,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有-Na+,且一定不含Cl-。(1)结合上述分析可知,根据实验1无法确定是否含Cl-,因为Cl-、CO32-、SO42-均能与Ag+反应生成沉淀。(2)实验3中生成的是BaCO3沉淀,BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。(3)根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知,溶液中一定含Na+。6
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(3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等,已判断出含有N
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2-、N遇酚酞试剂变红的溶液中C.-:Mg2+、N
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-、S2、Cl-D.含有大量Ba-2+的溶液中:Cl-、K+、S
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2、CO32--3.(2022广西玉林市直六校期中)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如图实验:下列判断正确的是( )1
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专题强化练1 离子反应及其推断1.(2021黑龙江哈尔滨三中期中)离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质有( )①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.② B.②④ C.②⑤ D.②④⑤2.(2022天津南开中学期中)一定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.酸性溶液中:Mg2+、Na+、HC
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO34.(2021河南信阳期中)某无色澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表所示:步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥C.原溶液中可能含有的离子是①③2
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¿、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、S
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2。现各取三份-100 mL溶液进行实验。实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生;实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N
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¿存在(N验+OH- NH3↑+H2O);实¿3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。(1)由实验1能否确定有Cl-存在? (填“能”或“不能”),请说明理由: 。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在? (填“能”或“不3
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D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦5.(2022湖南长郡中学期中)现有某无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N
-反应生成气体而不能大量共存;C项,溶液呈碱性,OH-与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存;D项,Ba2+与S
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2-和HC
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-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-;(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,此沉淀为AgCl,但无法说明原溶液中是否含有Cl-,因为(2)中引入了Cl-;由于每种离子的个数均相等,且溶液呈电中性,则溶液中一定含有Na+,一定不含Cl-;结合以上分析可知,溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+,一定不含③Cl-、④HC
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-、⑤C2、⑦Cu2+。-5.答案 (1)不能 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl-(2)BaCO3 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O5
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Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀,即Na2SO4和BaCl2只含其中一种,再结合该粉末含三种成分,可知一定含KNO3。综合上述分析可知B项正确。4.B 因溶液是无色的,则溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,含有H+,则不含C
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¿、CO32-,根据溶液呈电中性,确定还含有Na+解析 由溶液无色透明可知,溶液中不含Fe3+;根据实验1生成白色沉淀可知,溶液中含Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种;根据实验2可知,溶液中含N
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¿;根据实验3可知,加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀,即原溶液中含C
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2。再结合各离子个数相同,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有-Na+,且一定不含Cl-。(1)结合上述分析可知,根据实验1无法确定是否含Cl-,因为Cl-、CO32-、SO42-均能与Ag+反应生成沉淀。(2)实验3中生成的是BaCO3沉淀,BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。(3)根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知,溶液中一定含Na+。6
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(3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等,已判断出含有N
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