第2课时　元素周期表和元素周期律的应用基础过关练题组一　元素周期表和元素周期律的应用1.(2021四川成都名校期中联考)元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是(　　)A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处,故金属铝具有氧化性和还原性B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处,可以找到半导体材料2.(2022云南昆明期中)如图所示为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中,正确的是(　 　) YXWZA.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO41


C.气态氢化物的稳定性:H2W>H2YD.原子半径:W>Z>Y>X3.(2021浙江宁波期末)现有短周期元素X、Y、Z和M,它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)XZYMA.Y元素位于第三周期第ⅤA族B.X的原子半径比Z的小C.Z的最高正价为+7价D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4.下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第　　　周期第　　　族。 (2)Sn的最高正价为　　　,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学2


式为　　　,Bi的最高价氧化物为　　　。 (3)根据元素周期律,推断:①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是　　　元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4　　(填“>”“XC.Y、W一定具有相同的最高正价D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素,也可都为非金属元素4


2.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如图所示,乙是地壳中甲乙丙丁戊含量最高的元素,下列判断正确的是(　　)A.原子半径:乙>戊B.丙元素不一定是非金属元素C.丙的非金属性是这五种元素中最强的D.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>戊3.(2021河北石家庄二中月考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18,Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:ZY>MC.ZX3易溶于水,其水溶液呈碱性5


内运动2D.图的电子能量较低是元素周期表的部分
轮廓区域图可在B,内寻找制造催化剂及耐
高温材料的元素题组二　元素周期表和元素周期律的
综合推断5.(2021河北
唐分期末)下图是元素周期表的一部山,W、X、Y、Z6
D.X的非金属性强于Q4.(2021黑龙江鹤岗一中期末)以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是(　　)图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域


熔点低于其单质的熔点D.X的单质既能与
盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应6.(2022黑龙江
双鸭对一中期末)下表为山部分短周期元素的性质或原子结构的
描元素元素的性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2述。倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为
双　　,其简单氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列有关说法中正确的是(原子分子)A.元素的非金属性:Z>TB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>T7
为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是(　　)WXYZA.原子半径:WT答
案全解全析基础过关练1.A2.D3.D5.A6.B1.A　金属铝
只有还原性,没性氧化有,A错误;元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药,B正确;催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物,C正确;一
般在金属元素与非金属元素的
交界处可寻,找半导体材料D正确。2.D　根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可
知,X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。F元素最高化合价为0价,最低化合价为-1价,其最高价与最低价绝对值之和为1,A错误;根据非金属性:SCl>O>F,D正确。3.D　根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可
知,X、Z8
C.简单气态氢化物的热稳定性:X>YD.Z、T两


排4是2、8、布,Y是Si,可推
知M是S,X是O,Z是F。根据元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系可
知,Si位于第三周期第ⅣA族,A错误;同一周期主族元素,原子序数
越大,原子半径越Z,则X的原子半径比小的大,B错误;Z是F元素,F元素
没价正化合有,C错误;M是S元素,S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,硫
酸是二元强酸,D正确。4.答
案　(1)四　lA(2)+4　HCⅢO4　Bi2O5(3)①F　
②SiH4>GeH4,酸性H2CO3>H4GeO4;锗处于金属区与非金属区分界线附近,故具有半导体的性能。能力提升练10
影部分为


左至从金右,属性依次金弱,非金属性依次增强,故非减属性:Y>X,A正确;X、Z位于同一主族,Z形
成的简单离子的电子层数比X形,成的简单离子的电子层数多故简单离子半径:Z>X,B正确;Y、W位于同一主族,最外层电子数相等,元素性质有相
似性,一般最其高正价相等,但也有特殊当,性Y、W分
别lF、C是时,由性F的非金属于极强,F无价正,Cl的最高价为+7价,C错误;当X、Y分
别位于第ⅠA族、第A族时Ⅱ,X、Y、Z、W可分
别Li、Be是、Na、Mg,四种元素均分属元素,当为金、YX别Ⅴ于第ⅣA族、第位A族或第ⅤA、第
第A族或ⅥⅥA族第、ⅦA族时,四种元素
均为非金属元素,D正确。2.C　
由是地壳中含量最高的元素乙,可知O元素;结合元素在周期表中的位置,乙是可确定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素
自上而下原子半径递增,即子半径原:S>O,A错误;F是非金属11
1.C2.C3.D4.A5.C6.A1.C　X、Y位于同一周期,同周期主族元素


从左金右非到属性依次增强,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,同主族元素
从上到下非金属性依次
减弱其最高价氧化物对应水化物酸性依次,减,弱因此C化物对应水化物的酸性:HNO3>H2最高价氧O3>H2SiO3,B正确;NH3易溶于水,其水溶液
显D,C正确;H的非金属性弱于Cl,碱性错误。4.A　元素周期表中最右
侧0族元素的原子序数分别2、10、18、36、54、86、118,因此10为和11号元素不可能在同一个周期,A错误。5.C　W与X的最高化合价之和为8,则W是
氮铝素,X是元元素,Y12
元素,B错误;五种元素中F是非金属性最强的元素,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4S,A正确;非金属性:S>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,B错误;根据非金属性:CCl,D错误。13
是