第四章　物质结构　元素周期律注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Al 27。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法不正确的是(　　)A.乙醇不是电解质,与水互溶B.84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物C.过氧乙酸是有机物,摩尔质量为76 g/molD.CHCl3分子内既含极性键又含非极性键2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)A.主要化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性1


········C.Cl-的结构示意图:D.用电子式表示CaCl2的形成过程:··
ClO
····
···+·Ca·+····· Ca2+[··
ClCl
····
····]-[····]-5.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)A.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.现行元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列2
ClCl
····
D.相对原子质量3.下列有关放射性核素氚(13H)的表述不正确的是(　　)A.13H原子核外电子数为1B.13H原子核内中子数为3C.13H2与H2化学性质基本相同D.3H2O具有放射性4.下列化学用语正确的是(　　)A.CO2的结构式:OCOB.次氯酸的电子式:H··


的6.根据元素周期律进行判断,下列性质的递变规律错误的是(　　)A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高7.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是(　　)A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同B.CH4中含有极性共价键和非极性共价键C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者D.干冰升华时克服了共价键和分子间作用力8.下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)A.元素周期表有7个主族7个周期B.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C.位于元素周期表中第ⅠA族的元素就是碱金属元素D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属3


如下表所示:4
元素9.下列说法正确的是(　　)A.氢元素和其他元素可形成共价化合物,也可形成离子化合物B.离子化合物中只含离子键,共价化合物中只含共价键C.碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏D.NaCl晶体中,Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键10.已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　)A.X2Z常温下为液态B.R的氧化物不与酸反应C.Y的一种单质可导电D.R与W形成的简单离子半径:Rr(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化
钠C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比溶液反应W的强D.W的简单气态氢化物的
热稳定性比X的强14.几
径短周期元素的原子半种及主要化价合如下所示,图列叙述正6
A.由


两溶液B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH性氧化物C.Z的非金属性强于WD.X的单质在第
三周期中还15.原性最强已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳
中含量最高的过渡C素,A与D同主族,B与元同周期,且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别丙元素E、A的为质,单、丁为A、E分
别与B形成的二合化元物,它们转化关系如所图示。下列说法不正确的是(　　)A.A、B形成的一种化合物具有
漂白、B.B性D形成的离子化合物可能含有非极性键7
确的是(　　)A.X、Y的最高价氧化物都是


丙反应置换出B的单质D.丁
为黑色固甲体,且1 mol与足量丙应反转移A子数为3N电(NA为阿伏加德罗
常数的值)二
、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)请回答
下列问题:(1)已知
某粒子的结构示意图为。试:①当回答x-y=10时,该
粒　为　　子　　(“填原子”“阳离子”或“
阴离子当)。 ②”y=8时,粒
子可能为　　　　(填)号,下同符、　　　　、、　　　。 ③写
间y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之出发生 应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。反(2)设NA为
伏加德罗阿的数常值,某原素的一种核素X元子的质量数为A,含N个中子,它
与1H原子构成HmX分子。a g HmX的物质的量为　　　　　　,所含中子的物质的量为　　　　　　,所含质子的8
C.C的单质能与


原子序数依次增大,A为原子半径最小的元素,A、C常温下能形成
两2液态化合物A种C和A2C2,A、D同主族,C、F同主族,B元素质子数为A、D质子数之和的一半,E元素M层与K层电子数相同。请
用化学用语回答下列问E:(1)题元素在周期表中的位
置　　　　　　为　　;化合物D2F中含有的化学键为　　　　　;化合物D2C2的电子式为。 (2)热
稳定性:A2C　　　A2F(填“>”或“　　　(填)化学式。 (3)E在BC2中
燃烧的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　。 (4)D单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　
(　　　　　　。 　　　　5)C、D、F三
种元素形成的简单离子,其半径由大到小的顺序是9
数目为　　　　　　。 17.(12分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,且


部分,请回答有关问Ⅵ:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA题AⅦA02①②3③④⑤(1)①和
②化简单气态氢的物的稳定性较弱填是的　　　　(化学式)。②
和③化成的一种形合物为淡黄色固该,体化合物含有的化学键为。 (2)写
出实验室制取⑤单质的化学方程式:　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.现有
部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素元素的性质与原子(或
分子)结构T元素的最高正价与最
低负价的代数和为6X常温下单质为
双,分子中含有3对共用电子对原子分子YM层比K层
少1个电子Z第
三周期元素的简单离子中半径最小10
　　　　　　　(用离子符号表示)。 18.(11分)Ⅰ.下表为元素周期表的一


置 　　　　　　　　　　　　。是(4)工业
液,将YTO3与Na2SO3溶上混2后,再加入H合SO4制备自来水的消毒
剂TO2,Na2SO3被氧化为Na2SO4,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 (5)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液
发生应的化学方程式为反　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)下列说法能
够证明Y的金属性比Z强的是　　　　。 A.Z离子的氧化性比Y离子的氧化性
弱B.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物的碱性强C.1 mol Y从
足量的稀硫酸中置换换的氢气比1 mol出Z置 出的氢气多19.(9分)两
个化学兴趣小组拟通过实验探究族主同元素性质的递变规律。Ⅰ.第一小
组同学探究强素Cl、Br、I元的非金属性弱,设计的实验方案
如下:11
(3)元素X在周期表中的位


下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验
现象实验结论及离子方程式甲
中溶液由无色变成
橙色乙中溶液 离子方程式甲:　　　　　　 乙:Cl2+2I- 2Cl-+I2结
:卤论性素单质氧化的由强到弱
的顺序为Cl2>Br2>I2(2)该小
组设计的实验填“案　　　　(方合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.第
二小组同学探究素C元、Si的非金属性强,设计弱的实验案方球下如(3):
形干。D的作用为　　　　　　　　燥管 (4)该小
组同学用盐图、CaCO3和Na2SiO3溶液,按酸置装进行察实,观验
到试管C中溶液有白色沉淀生成,甲同学认C非金属性为>Si。12
(1)补充


乙同学认为此方案不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 改
进施:在B措、C两装置之间接一个盛　　　　　有　　溶液的洗气
瓶13 20.(。分)如
图为元素周期表的一部列,分出了前四周期10种主族元素在周期表中的位
置。请回答
下列问:题(1)元素E的原子结构示意图为　　　　　　,I在元素周期表中的位置
为　　　　　　　　　,C与I形成的化合物的电子式为。 (2)G与J形成原子数之比为1∶2的化合物P,P是
日常生活中最常子的物质,P分见的结构式为　　　　　　　,空
间构型为　　　　;元素K与G同主族
且G的下一周期,P的沸点比元素位于K的氢化物的沸点高,原因是　　　　　　　　　　　　
　　　　　13
但


木炭在G可的单质中完全燃烧电成化合物Q,用形子式表示Q的形成过程:　　　　　　　　　　　　。 (4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化
钠(式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 反应的离子方程5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物M,M的化学式为　　　　;M中含有的化学键类型为。 (6)下图是依据
各种元素(原子或比关)离子的性质对系而绘制出来的,其中
描　　　　。述正确的是 A14
　　　　　　　　　。 (3)已知


案全解全D1.析2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.A10.B11.A12.C13.B14.B15.D1.D　乙醇在水溶液
里和熔融以时不导电,属于非电解质,能与水均任意比互溶,A正确;NaClO属于
盐l,其中Na+与C类O-通过离子键结合,15
BCD答


相对原子质量的变化
没,D有规律正确��