第三节　化学键基础过关练题组一　对离子键与共价键的理解1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物2.下列叙述中正确的是(　　)A.化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用B.极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C.极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D.仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键1


3.(2022黑龙江哈师大附中期末)下列叙述不正确的是(　　)A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.所有物质中均存在化学键D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键题组二　化学键与化合物类型的关系4.(2021北京朝阳期末)下列物质中,含有离子键的是(　　)A.Cl2　　B.HCl　　C.CaCl2　　D.HClO5.(2021辽宁葫芦岛期末)下列关于化学键的说法,正确的是(　　)A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)物质化学键类型化合物类型AMgCl2离子键、共价键离子化合物2


9NB.N2分子的电子式:N······NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.只能表示35Cl-,不能表示37Cl-8.(2021湖北黄冈期末)下列化学用语描述正确的是(　　)A.NaClO的电子式:Na··O······Cl······B.H2O的电子式:H+[··
:
7
····]2-H+C.CO2的分子结构模型为D.用电子式表示K2S的形成过程:3
O
··
BCO2共价键共价化合物CHCl离子键离子化合物DNaOH离子键、共价键共价化合物题组三　电子式的书写与判断7.(2022河北唐山期末)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)A.中子数为9的氮原子


-
+¿N
5
¿的重要中间体。下列说法正确的是　(　　)A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子4
N
5
能力提升练题组一　特定情境中物质类型与化学键类型的关系1.(2021吉林长春外国语学校期末)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质


-
+¿N
5
¿属于离子化合物C.每个N5-中含有35个电子D.
N
5
-
+¿N
5
¿中含极性键题组二　物质变化中的化学键变化3.(2022河北张家口月考)下列说法中正确的是(　　)A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都由分子构成,它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键4.(2021福建南平期末)大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl5
N
5
B.


③中均有氧原子间共价键的断裂题组三　化学键知
识的综合应用5.(2022浙
江学军为原子)W、X、中学月考、ZY序数依次增大的短周
期主族电素,四种元素原子的最外层元子数之和为15;W、X同周期
且一种邻,其中相元素的单质为空气的主要成一;W、Z分之同主族。下列结
论(　　正确的是)A.原子
半径的大小顺序YY>Z>W>XB.为的氯化物中含有离子键和共价键C.Y的氧化物中不含离子键D.X的氧化物对应的水化物的
酸性比W的6.2019弱年8月,IBM和
牛津大学的科研团队通过一定方成合法了一种由18个碳原子组成的
环C分子状18,碳环由交替碳碳单键的(C—C)和碳碳三键()构成。其
流法程如下下列有关,说错误的是()6
B.氧气在反应中为催化剂C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D.反应①、②、


比C22O4多28B.C20O2分子中含极性键和非极性键C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数
目逐渐D.C18增多和C60互为同
位素答案
全解全析基础过关练1.B2.B3.C4.C5.B6.B7.C8.D1.B　钠原子最外层有一个电子,易失电子,有
较强的还原性,而钠离子最外层已
经达到8e“-”稳定结构,故学2.B　化二者化学性质不同。键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用,既
包括吸引作用
又包括排斥用,A错误;作离子化合物中可能含极性共价键,如NaOH,也可能含非极性共价键,如Na2O2,B正确;极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键,C错误;仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键,如NH4Cl,D错误
。7
A.C24O6的质子数


有气体单质中不含化学键,C错误;由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键,如NH4NO3,D正确。4.C　Cl2、HCl、HClO中只含有共价键,CaCl2是离子化合物,只含有离子键。5.B　构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如
稀气体分子有,A错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可以是离子化合物,如NH4Cl,B正确;非极性键
除子在于双原存单质分子里外,也可能存在于多原子的共价化合物中,如H2O2,还
可能存在于离子化合物中,如Na2O2,C错误;不同元素组成的多原子分子里也可以有非极性键,如H2O2,D错误
。6.B　MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含极性共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和极性共价键,为离子化合物,D错误
。8
3.C　离子化合物中一定含离子键,可能含有共价键,A正确;共价化合物中只含共价键,不可能含离子键,B正确;稀


·;CN··,B错误·l2分子中,两
16N,A错误;N2分子的电子式为··N
··
7含氯原子间个有1个共用电子对,其结构式为Cl—Cl,C正确;35Cl-和37Cl-的
··
核电荷示都为17,都有18个电子数二者离子结构,意图相同,D错误
。8.D　NaClO是离子化合物,其电子式为Na+[··
········]-,A错误;H2O是共价化合物,其电子式为H··
OCl
····
····H,B错误;二氧化碳中碳原子
O
··
径半原大于氧子,径半C错误;硫化钾中形过程成钾失去电子,硫得到电子易D正确。,
错警示电子式书写
常见的“八大错误”(1)漏写
·的N,正确·应为··N
··
未成键电子对。如式N将2的电子误写成N
··
·N···。(2)混淆
··
··
电子式与化学式的书写,如aN将2S的电子式误写成N+¿a2¿[··
···]2-,正确的应为Na+[·······]2-Na+。9
SS
····
7.C　中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为


····C··
O
目判断错误,如式CO将2的电子误写成··
··
····,正确的应为··O······C····
····。(4)错误使
O
O
··
····]2-H+,正确的应为H··
O
用括号,如子式H2O将的电误写成H+[··
··
····H。(5)原子
O
··
······,··正确的应为H··
ClO
顺序写错,如式HCl将的电子O误写成H··
····
········。(6)误将
OCl
····
电荷数及电性标成化合价,如式Na将O的电子2误写成Na+[··
····]-2 Na+,正确的应为Na+[··]····2- Na+。(7)最外层电子数超过8个,如
OO
····
······
O
式Na2O2的电子将误写成Na+[··
··
····]2- Na+,正确的应为Na+[··········]2- Na+。(8)复杂
OOO
······
离子与阳简子阳离单混淆不清,如子N将¿H4¿的电+式直接N写为
+¿
¿,正确的应为[H··N··HH····H]+。能力提升练1.C2.A3.D4.A5.A6.D1.C　
H
4
首先盐断球碳判K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C10
(3)共用电子对数


称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。2.A　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、N
+¿
¿、Cl-四种离子,A正确;
H
4
-
+¿N
5
¿是只由一种元素组成的
纯净属于单质,物,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;
N
5
-
+¿N
5
¿中含非极性键,D错误
N
5
。3.D　HCl属于共价化合物,在溶
液中可发晶体电离,A错误;碘生受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,B错误;He为单原子分子,不存在共价键,C错误;NaHCO3中含离子键和共价键,受热生成Na2CO3、CO2和H2O,反应中离子键断
-中的共价键断
O
,HC裂32,生成CO2和H裂O,D正确。4.A　过氧化氯中氧原子形成
两共共用电子对,氯原子形成一对对用电子对,A正确;氧气是
产知,B错误;由题图可物,臭氧分子最终变成氧11
之间为共价键。该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互


没有氧原子间共价键的断裂,D错误A5.。　由W、X同
周期且邻相,其中一种元素的单质为空气的主可成分之一,要知W、X位
于第二周期,分别同C、N或O、F,W为、Z主族,则Z为Si或S,根据
四种元素原子的最外层电子数之和为15可知,W、Z不可能为O、S,故W、X、Y、Z分
别MC、N、为g、Si。原子
半径:Mg>Si>C>N,A正确;MgCl2中只含离子键,B错误;Mg的氧化物为MgO,MgO为离子化合物,其中含有离子键,C错误;N的氧化物对应的水化物为HNO2或HNO3,其
酸H2性均强于CO3,D错误6.D　C。24O6转化为C22O4的过程中
少,2个C和2个O了即C24O6的质子数
比C22O4多(6+8)×2=28,A项确;由C正20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项
数确;C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三键正目分别6、7为、8、9,逐渐
增多,C项确;C18和C60正为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,D项错