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第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律基础过关练题组一 元素周期律1.(2020福建厦门期中)下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.第三周期非金属元素从左到右,非金属性逐渐减弱C.第ⅠA族金属元素从上到下,金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素从上到下,简单氢化物稳定性逐渐增强2.(2022河北唐山期末)下列有关比较中,不正确的是( )A.气态氢化物的热稳定性:NH3>CH4B.酸性:HClO>H2SO4C.碱性:NaOHS B.热稳定性:HBr>HIC.酸性:HClO4>H2SO3 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2题组二 微粒半径的大小比较4.下列粒子半径大小比较正确的是( )A.原子半径:F>ClB.原子半径:钠>硫>氯C.离子半径:S2-XB.原子半径:Y>ZC.气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z>HnY2
D.离子半径:Yn->Xn+题组三 元素金属性与非金属性的比较6.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( )A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能C.1 mol M从酸中置换H+生成的H2比1 mol N从酸中置换H+生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强7.(2022黑龙江哈尔滨期末)X、Y分别代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B.Y-的还原性强于X-C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D.X、Y的单质分别与H2化合,产物中前者的稳定性比后者强能力提升练题组一 利用元素周期律推测陌生元素或物质的性质3
1.(2021天津六校期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A.锂与水反应比钠与水反应剧烈B.砹为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2.(2021山西太原期末)硒是人体所需的一种微量元素,它与氧、硫位于同一主族。下列有关硒的推测错误的是( )A.常温下单质为固体B.单质的密度大于硫C.元素有非金属性D.化合价只有+4价、+6价3.(2022黑龙江铁人中学期末)几种短周期元素的原子半径及常见化合价见下表:元素代号常见化合价原子半径/nm4
A-10.071B-20.074D+4、-40.077E-10.099G+5、-30.110H+30.143I+20.160J+10.186分析判断下列说法正确的是( )A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是( )A.位于第七周期第ⅣA族,是金属元素B.主要化合价为+2、+4价C.最高价氧化物有较强氧化性5
称,分别是:、、、、。下列有关推断正确的是( )A.这五
种元素均为主族元素B.Nh的最高价氧化物是一种
典型的两性氧化物C.Ts的简单阴离子比
该族上一周期简单阴离子的还原性弱D.Og在
通常状况下呈气态,其余四种为固态题组二 元素周期律的
综合应用6.下列实
验或事实能证明相应结论(的是 )A.实
验Ⅰ可验证>:Al金属性MgB.实
验Ⅱ可验证金属性:Cu>Al6
D.“类铅”的原子半径小于同主族其他元素5.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名
验Ⅲ可验证Br:Cl>非金属性>ID.实
验Ⅳ可验证i:Cl>C>S非金属性7.(2022福建厦门外国
语学校月考)如图分部是短周期元素化合价与原子序数的关
系图,下列说法不正确的是( )A.X元素
处于第二周期第A族B.原子半径:Z>YⅥC.X、Y、R形成的
某种化合物可以用于漂白、D.Y消毒、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相
互8.X、Y、Z反应、M、Q、R皆
为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是( )7
C.实
可能是盐C或碱.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9.(2022湘赣粤
名校学考)元素周期表与联素周期律在元习、研究中有
重很要的作用。下表所示为某5种元素的相关息信,已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳
中含+W最高化合价为量最高的元素7价X最高价氧化物对应的水化物在
本周期中碱性最强Y焰
色试验(透过蓝色的钴玻璃)火焰呈紫色Z原子结构
示意图为8
A.Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物
下列问:题(1)W在元素周期表中的位置为 ,X的最高价氧化物对应的水化物的化学
式 。为(2)Y的单质与水反应的离子
方程式属 。 (3)金是性:Y (填
原>”或“C,可性气态氢化物的热稳定知:NH3>CH4,A正确;根据
非金属性:Cl>S,可2酸性:HClO4>H知SO4,HClO是弱酸,B错误;根据
金属性:NaMg(OH)2,D能用元素周期律知识解释。4.B F与Cl的最外层电子数相同,随着
致Y……Z位置为X……则
素子序数:ZXn+,D正确。6.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱
无,A、关C项泼性错;金属的活误越强,越易,反应常温时与水M能从水中置换出氢,而N不能,说明金属的活泼性M比N强,B项
弱确;由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强正来,断金属性的强弱判而不是氧化物对应的水化物,D项
错误。7.A 元素非金属性强弱
可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,选项
中没有指明是否无是最高价氧化物,法判断非金属性强弱,A符
合题金;元素非意属性越性,弱离子的还原其越强,B不符合题单;意质X2能与Y-发生置换反应生成Y2,说明非金属性:X>Y,C不
符合题意;12
素在周期表中的大
产物的稳定性可,知非金属性YD不:X>符合题。能力提升练1.A2.D3.B4.D5.D6.D意7.B8.C1.A 锂与钠是同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈,A项
错误;砹为卤元素,族从上到下,单质颜色变
深,根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,B项正确;铷为碱金属元素,碱金属元素从上到下,在氧气中燃烧的产物
越来越
复杂,则)(Rb铷的燃烧产物比的燃烧产物更复杂,C钠项正确;卤下元素从上到族,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D项
正确。2.D 同一主族从上到下,非金属单质的
沸点常渐升高,逐温下S的单质
呈固态,因此温下,硒单质为固体,A常正确;同主族元素从上到下,单质的密度
呈增大势,趋硒的密度大于硫,B正确;硒元素属于非金属元素,具有非金属性,C正确;同一主族元素具有相
似成化学性质,硒在形的化合物时,与硫元素有相
价之处,化合物中硒的化合似可显-2价、13
单质与H2化合,根据
本题是结合原子半径和主要化合价数据解元的推断题,素答本题需从-2价
再突破口,确定B为O元素,找结合化合价相同的元素确定元素所在的主族,根据
原子半径大小确定元素所在的周期,据此可逐一
完成各元素的推断。见据B元素常根化合价为-2价及其原子半径可
小定B为O元素,结合A的原子半径比B确可素定A为F元确,由D的化合价
可素其为第ⅣA族元知,原子半径与O元素近,即D为第二周期的C元素接;结合A、E均为-1价,E应为Cl元素;根据G元素的化合价
可第知其位于素A族,其半径比C元Ⅴ大,即G为第三周期P元素,再
结合H、I、J的化合价可氧定分别为Al、Mg、Na元素。CO不是酸性确化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,A错误;根据
电子层结构相同的离子,核电荷数越多离子半径越小,可离断判子半径:F->Na+>Al3+,B正确;磷
元素的单质有白磷和红磷,二者互
为同素异形体,C错误;Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,D错误。反
思升华14
+4价、+6价,D错误。3.B
答题于元素的推断关,关键是据根题中原子半径和主要化合价等
信息快速找到解题的破突口,尤其注意殊特化合价、化合价代数和等,快速完
成推断。具体到本题的解答还需意,C元素有注CO、CO2两种氧化物,分别为不成
盐氧化物和而性氧化物,酸Na与O2反应N生成Na2O、Na2O2两种物质,可a2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。4.D 第七周期稀有气体元素的原子序数为118,可
知114号元素位于第七周期第ⅣA族,该
元素为金属元素,A正确;第ⅣA族元素的主要化合价为+2、+4价,B正确;最高价氧化物
易得电子,有较强氧到化性,C正确;“类铅”是第ⅣA族中电子层数最多的原子,原子半径最大,D错误。5.D Og为0族元素,不是主族元素,故A错误;113号Nh位于周期表中第七周期第
ⅢA族,同一主族从上到下,金属性逐渐增强,则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故B错误;Ts的非金属性比上一周期同主族元素的非金属性弱,所以Ts的简单阴离子比
该族上一周期简15
解
通常状况下呈态,113号、115气号、116号、117号分别为第
ⅢA、ⅤA、据A、ⅦA族Ⅵ素,根元的族元素的单质主状态变化规律
可知它们,故为固体D正确。6.D
验证性素的金属元的强弱,可金由属单质与酸反应置换出氢气的难
易程度来断判,而不是与NaOH溶液项应反A,错误;Al的金属性强于Cu,B项
溶误;Cl2与NaBr错液反应,使左球棉侧变为橙色,未应反的Cl2继续
与KI溶液使置换出反应2,I右侧棉球变为蓝能色,证Br非金属性:Cl>明、Cl>I,但
不能证项非金属性:Br>I,明C错误;实验Ⅳ可证
这酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,明三种酸为Cl、C、Si的最高价氧化物对应的水化物,故
能验证S:Cl>C>非金
D.离子半径:Yn->Xn+题组三 元素金属性与非金属性的比较6.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( )A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能C.1 mol M从酸中置换H+生成的H2比1 mol N从酸中置换H+生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强7.(2022黑龙江哈尔滨期末)X、Y分别代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B.Y-的还原性强于X-C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D.X、Y的单质分别与H2化合,产物中前者的稳定性比后者强能力提升练题组一 利用元素周期律推测陌生元素或物质的性质3
1.(2021天津六校期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A.锂与水反应比钠与水反应剧烈B.砹为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2.(2021山西太原期末)硒是人体所需的一种微量元素,它与氧、硫位于同一主族。下列有关硒的推测错误的是( )A.常温下单质为固体B.单质的密度大于硫C.元素有非金属性D.化合价只有+4价、+6价3.(2022黑龙江铁人中学期末)几种短周期元素的原子半径及常见化合价见下表:元素代号常见化合价原子半径/nm4
A-10.071B-20.074D+4、-40.077E-10.099G+5、-30.110H+30.143I+20.160J+10.186分析判断下列说法正确的是( )A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是( )A.位于第七周期第ⅣA族,是金属元素B.主要化合价为+2、+4价C.最高价氧化物有较强氧化性5
称,分别是:、、、、。下列有关推断正确的是( )A.这五
种元素均为主族元素B.Nh的最高价氧化物是一种
典型的两性氧化物C.Ts的简单阴离子比
该族上一周期简单阴离子的还原性弱D.Og在
通常状况下呈气态,其余四种为固态题组二 元素周期律的
综合应用6.下列实
验或事实能证明相应结论(的是 )A.实
验Ⅰ可验证>:Al金属性MgB.实
验Ⅱ可验证金属性:Cu>Al6
D.“类铅”的原子半径小于同主族其他元素5.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名
验Ⅲ可验证Br:Cl>非金属性>ID.实
验Ⅳ可验证i:Cl>C>S非金属性7.(2022福建厦门外国
语学校月考)如图分部是短周期元素化合价与原子序数的关
系图,下列说法不正确的是( )A.X元素
处于第二周期第A族B.原子半径:Z>YⅥC.X、Y、R形成的
某种化合物可以用于漂白、D.Y消毒、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相
互8.X、Y、Z反应、M、Q、R皆
为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是( )7
C.实
可能是盐C或碱.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9.(2022湘赣粤
名校学考)元素周期表与联素周期律在元习、研究中有
重很要的作用。下表所示为某5种元素的相关息信,已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳
中含+W最高化合价为量最高的元素7价X最高价氧化物对应的水化物在
本周期中碱性最强Y焰
色试验(透过蓝色的钴玻璃)火焰呈紫色Z原子结构
示意图为8
A.Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物
下列问:题(1)W在元素周期表中的位置为 ,X的最高价氧化物对应的水化物的化学
式 。为(2)Y的单质与水反应的离子
方程式属 。 (3)金是性:Y (填
原>”或“C,可性气态氢化物的热稳定知:NH3>CH4,A正确;根据
非金属性:Cl>S,可2酸性:HClO4>H知SO4,HClO是弱酸,B错误;根据
金属性:NaMg(OH)2,D能用元素周期律知识解释。4.B F与Cl的最外层电子数相同,随着
致Y……Z位置为X……则
素子序数:ZXn+,D正确。6.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱
无,A、关C项泼性错;金属的活误越强,越易,反应常温时与水M能从水中置换出氢,而N不能,说明金属的活泼性M比N强,B项
弱确;由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强正来,断金属性的强弱判而不是氧化物对应的水化物,D项
错误。7.A 元素非金属性强弱
可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,选项
中没有指明是否无是最高价氧化物,法判断非金属性强弱,A符
合题金;元素非意属性越性,弱离子的还原其越强,B不符合题单;意质X2能与Y-发生置换反应生成Y2,说明非金属性:X>Y,C不
符合题意;12
素在周期表中的大
产物的稳定性可,知非金属性YD不:X>符合题。能力提升练1.A2.D3.B4.D5.D6.D意7.B8.C1.A 锂与钠是同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈,A项
错误;砹为卤元素,族从上到下,单质颜色变
深,根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,B项正确;铷为碱金属元素,碱金属元素从上到下,在氧气中燃烧的产物
越来越
复杂,则)(Rb铷的燃烧产物比的燃烧产物更复杂,C钠项正确;卤下元素从上到族,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D项
正确。2.D 同一主族从上到下,非金属单质的
沸点常渐升高,逐温下S的单质
呈固态,因此温下,硒单质为固体,A常正确;同主族元素从上到下,单质的密度
呈增大势,趋硒的密度大于硫,B正确;硒元素属于非金属元素,具有非金属性,C正确;同一主族元素具有相
似成化学性质,硒在形的化合物时,与硫元素有相
价之处,化合物中硒的化合似可显-2价、13
单质与H2化合,根据
本题是结合原子半径和主要化合价数据解元的推断题,素答本题需从-2价
再突破口,确定B为O元素,找结合化合价相同的元素确定元素所在的主族,根据
原子半径大小确定元素所在的周期,据此可逐一
完成各元素的推断。见据B元素常根化合价为-2价及其原子半径可
小定B为O元素,结合A的原子半径比B确可素定A为F元确,由D的化合价
可素其为第ⅣA族元知,原子半径与O元素近,即D为第二周期的C元素接;结合A、E均为-1价,E应为Cl元素;根据G元素的化合价
可第知其位于素A族,其半径比C元Ⅴ大,即G为第三周期P元素,再
结合H、I、J的化合价可氧定分别为Al、Mg、Na元素。CO不是酸性确化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,A错误;根据
电子层结构相同的离子,核电荷数越多离子半径越小,可离断判子半径:F->Na+>Al3+,B正确;磷
元素的单质有白磷和红磷,二者互
为同素异形体,C错误;Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,D错误。反
思升华14
+4价、+6价,D错误。3.B
答题于元素的推断关,关键是据根题中原子半径和主要化合价等
信息快速找到解题的破突口,尤其注意殊特化合价、化合价代数和等,快速完
成推断。具体到本题的解答还需意,C元素有注CO、CO2两种氧化物,分别为不成
盐氧化物和而性氧化物,酸Na与O2反应N生成Na2O、Na2O2两种物质,可a2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。4.D 第七周期稀有气体元素的原子序数为118,可
知114号元素位于第七周期第ⅣA族,该
元素为金属元素,A正确;第ⅣA族元素的主要化合价为+2、+4价,B正确;最高价氧化物
易得电子,有较强氧到化性,C正确;“类铅”是第ⅣA族中电子层数最多的原子,原子半径最大,D错误。5.D Og为0族元素,不是主族元素,故A错误;113号Nh位于周期表中第七周期第
ⅢA族,同一主族从上到下,金属性逐渐增强,则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故B错误;Ts的非金属性比上一周期同主族元素的非金属性弱,所以Ts的简单阴离子比
该族上一周期简15
解
通常状况下呈态,113号、115气号、116号、117号分别为第
ⅢA、ⅤA、据A、ⅦA族Ⅵ素,根元的族元素的单质主状态变化规律
可知它们,故为固体D正确。6.D
验证性素的金属元的强弱,可金由属单质与酸反应置换出氢气的难
易程度来断判,而不是与NaOH溶液项应反A,错误;Al的金属性强于Cu,B项
溶误;Cl2与NaBr错液反应,使左球棉侧变为橙色,未应反的Cl2继续
与KI溶液使置换出反应2,I右侧棉球变为蓝能色,证Br非金属性:Cl>明、Cl>I,但
不能证项非金属性:Br>I,明C错误;实验Ⅳ可证
这酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,明三种酸为Cl、C、Si的最高价氧化物对应的水化物,故
能验证S:Cl>C>非金
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