第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.从宏观角度,任何物质都是由元素组成的。2.只由一种元素形成的纯净物称为单质,由两种或两种以上的元素形成的纯净物称为化合物。3.由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例如,金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。4.元素以单质形态存在为游离态,以化合物形态存在为化合态。第一节　物质的分类及转化1 | 元素与物质的关系


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.物质分类的标准(1)宏观角度:物质的组成、性质等;(2)微观角度:物质的结构、构成物质的粒子等。2.物质分类的常用方法(1)树状分类法:根据对象的共同点和差异点,将对象区分为不同的种类,形成有一定从属关系的分类方法,又称“家谱”式的分类方法。可用树状分类法对物质进行分类(详见定点1)。(2)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如以Na2CO3为例:2 | 物质的分类分类标准组成的阳离子组成的阴离子溶解性所属类别钠盐碳酸盐可溶性盐


�金属氧化物,OaCCuO如、等
�
非金属氧化物,OSCO如、等
�2
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化3.根据元素组成和性质对氧化物分类(1)根据元素组成分类氧化物 (2)根据物质性质分类①酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2等。多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸;大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。②碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.分散系的概念　　化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。2.分散系的分类(1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态,以其状态为分类标准共分为9种分散系:3 | 分散系及其分类


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 胶体:分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系。(3)溶液、胶体和浊液的区别(详见定点2)3.Fe(OH)3胶体的制备与胶体的性质(1)Fe(OH)3胶体的制备(2)按照分散质粒子直径大小分类:


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 取1只小烧杯,向烧杯中加入40 mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察    红褐色、透明的液体盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的“通路”,盛CuSO4溶液的烧杯无此现象


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化(2)胶体的性质①丁达尔效应当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的,叫做丁达尔效应。丁达尔效应的应用:光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映机到银幕间光柱的形成也属于丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。②胶体的其他性质:渗析、电泳、聚沉等。鉴别溶液和胶体的物理方法


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.酸的主要化学性质(以H2SO4为例)酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与活泼金属反应H2SO4+Zn  ZnSO4+H2↑与碱性氧化物反应H2SO4+CuO  CuSO4+H2O与碱反应H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O与某些盐反应H2SO4+Na2CO3  Na2SO4+CO2↑+H2O4 | 酸、碱、盐的化学性质


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与酸性氧化物反应2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O与酸反应NaOH+HCl  NaCl+H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4  Na2SO4+Cu(OH)2↓2.碱的主要化学性质(以NaOH为例)


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化3.盐的主要化学性质(以CuSO4为例)盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与活泼金属反应CuSO4+Zn  ZnSO4+Cu与碱反应CuSO4+2NaOH  Na2SO4+Cu(OH)2↓与某些盐反应CuSO4+BaCl2  BaSO4↓+CuCl2


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化4.酸、碱、盐多角度分类 


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 


表示为:2.物质的转化与反应类
型的关系　　非氧化性酸与金属、盐与金属的反应都属于置
换反应,酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于
复分解反应。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互
转化(详见定点3)。5 | 物质的转化
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。单质到盐的转化关系可


析
说法是否正确?不
正确,可能组成多种性质不同的单质。有的元素如金刚石和石墨,红磷和白磷等,它们均互
为同素异形体,即元素组成的物质不一定是纯净物,也可能是混合物。2.由同种胆矾(CuSO4·5H2O)中
含物。这种CuSO4和H2O有物质,所以属于混合两种说法是否正确?不
正确。胆矾的化学组成是确定的,只由一种物质组成,属于纯净物。3.非金属氧化物一定是酸性氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物;金属氧化物一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。以上
说法是否都正确?不
完全正确,属氧化物不一定是酸性氧化物。非金如CO、NO等属于不成盐氧化物;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,金属氧化物也不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物,该说
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。这种
法是正确的。知识辨


就是胶体具有丁达尔效应。这种说是法否正确?不
正确胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同。溶液和,分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液,分散质粒子直径为1~100 nm的分散系为胶体。5.溶液是呈电中性的,胶体是
带电的。这种说法是否正确?不
正确。大多数胶体粒子比表面积大,吸附能可较强力,吸附离子从而带有电荷,但
胶体本身呈电中性。6.单质通过“单质
→氧化物→即(或碱)→盐”可酸,转化成盐所有金属必须通过上述转化
才能生成盐。这种说法是否正确?不
正确但。通过上述转化,某些单质可以转化为盐,不是所有的单质都要通过上述
途径才单质可直为盐,有些能转化接+H反应生成盐,如Fe+H2SO4 FeSO4和酸或碱2↑、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O等。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化4.溶液和胶体的本质区别


单分类法及其在物质分类中的应用1.单一分类法:选
选,对物质进行分类。对于同一物质,定某一标准用不同的分类标准,其分类结
果交氧化物按组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物。2.不同。如叉分类法:从多角度对物质进行分类,弥补
树状分类法的不足,但是条理不够清晰
。3.树状分类法:采
用树状形式对同类物质进行再分类。如可用树状分类法对物质进行如
下分类。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1 简


优点是从属关系清晰,但由于所依据的分类标准有一定局限性,故
对物质的分类单一、不全面。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化树状分类法的


比较
外观、组成性质等各不相,同现将三种分散系的比较列于下表
中: 溶液胶体浊液悬
浊液乳散质分浊液粒子的直径100 nm>100 nm分散质粒子分子或离子较
子多分集大体或大分子合量分子聚集成的固体量分子聚集滴的液体或液成2 溶液、胶体与浊液的
颗粒大
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化　　不同的分散系,其


表
浊液乳浊液性质外
观特点均多一、透明大均一、透明不均一、不透明,久均一、不透明,久
置沉淀不置分层稳
定性稳定介稳性不稳定不稳定能
否通过能纸能滤不能—能
否通过半透不能膜能不能—是
否具达尔效应否是有丁否否实例碘酒
、食肥盐水皂水、牛奶、Fe(OH)3胶体泥水、石灰乳油合物鉴别方法水混胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别续
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 溶液胶体浊液悬


例　关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确　 的是(    )A.溶液中溶质粒子有
规律而运动,胶体粒子无律规运动B.溶液和胶体粒子
均能透过滤纸,胶体粒子还可以透过半透一束光通过C.膜胶体时有光亮的“通路”,通过溶液时无此现象D.溶液中溶质粒子一定
带电,且通电后溶质粒子向两极移动思
路点拨　弄清楚胶体与溶液性质有区别的本质时原因,同掌握胶体的特殊性质产
生的本质原因,是顺利解答该题的关键。C解析
    溶液中的溶质粒子、胶体粒子,其运动均无项错误,A规律;溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,能透过
滤纸、半透0,胶体粒子的直径为1~10膜 nm,能透过滤纸,不能透过
半透时能,B项错误;膜通过胶体当光束产生丁达尔效应,而溶液不具
若尔效应,C项正确;溶液中的�