第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.电解质(1)概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如NaCl、KNO3等。(2)对电解质的理解①物质类别:一定是化合物,不能是单质或混合物。②导电条件:在水溶液里或熔融状态下,两个条件只要具备一个就行。注意    干燥的固态电解质不能导电。③NaCl溶液、KOH溶液均能导电,由于它们都是混合物,故不属于电解质;而NaCl、KOH、水均为电解质。第二节　离子反应1 | 电解质


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化(3)电解质导电的原因(以NaCl为例)结论:能导电的物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。3.电解质、非电解质的比较与判断方法(详见定点1) NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合钠离子、水合氯离子Na+、Cl-能否自由移动否能能能否导电否能能


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法——电离方程式 3.电离方程式书写原则与要求(1)电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。2 | 电解质的电离


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化(2)正确标出离子所带电荷数,不能随意书写离子符号。离子所带电荷数等于该元素或原子团在化合物中的化合价,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。(3)遵循原子守恒,即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。(4)遵循电荷守恒,即在电离方程式右边,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。4.从电离角度认识酸、碱、盐


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化5.电解质导电及其导电能力强弱判断(详见定点2)


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。2.离子反应发生的条件(1)复分解反应型的离子反应发生的条件:溶液中某些离子浓度能够减小。①反应生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等;②反应生成气体,如CO2等;③反应生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。(2)置换反应型的离子反应发生的条件:有离子参加的置换反应就能发生离子反应。3 | 离子反应及其发生的条件


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。2.书写步骤(以BaCl2与Na2SO4溶液的反应为例) 3.书写离子方程式的注意事项4 | 离子方程式


;气体,如CO2、H2等②③单质,如Zn、Fe等;
④氧化物,如CuO、Al2O3等;
⑤难电离的物质,如CH3COOH、H2O等。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如HC 不能写成H+和C 。(4)微溶物做反应物,若澄清溶液写离子形式,若悬浊液写成化学式;做生成物时,写成化学式。4.离子方程式的含义　　离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,更能揭示反应的本质。如“H++OH- H2O”表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应。5.离子方程式的正误判断方法(详见定点3)6.离子共存问题(详见定点4)
-2-
OO
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第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化(1)易溶、易电离的物质,如强酸、强碱、大部分可溶性盐,需写成离子形式。(2)必须写成化学式形式的物质:①难溶物,如CaCO3、Fe(OH)3等;


石墨和金属单质均能导电,但单质既不属于电解质,也
不属于非电解质。不能导电的物质可能是电解质或非电解质,如干燥的NaCl固体不导电,但属于电解质。3.在水溶液中电离能
产物一定是酸H+的化合生。这种说法是否正确?不正确。酸在水溶液中电离
产生的阳离子全H是+,但在水溶液中能电离产H+的化合物,生不一定是酸,如NaHSO4虽然能电离出H+,但属于酸式盐。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化知识辨析1.CO2和SO3的水溶液都能导电,所以CO2和SO3都是电解质。这种说法是否正确?不正确。CO2和SO3的水溶液虽然能导电,但不是自身电离出离子导电,而是二者分别与水反应生成的H2CO3和H2SO4电离出离子而导电,故CO2和SO3均为非电解质。2.能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定是非电解质。这种说法是否正确?不正确。能导电的物质不一定是电解质,如


2-
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2-
后Cu2+、Cl-的数目均不发生变化,故其反应实质是S 与Ba2+生成BaSO4。5.强酸、强碱的中和反应均能用离子方程式H++OH-  H2O表示。这种说法是否正确?不正确。该离子方程式只能表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,并
O
4
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O
4
2-
不能表示所有的强酸与强碱的中和反应。如2H稀SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O。
O
4
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化4.CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是S 与Ba2+生成BaSO4的反应。这种说法是否正确?正确。CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应中,只有S 与Ba2+参加反应,反应前


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.电解质与非电解质的比较1 电解质、非电解质的比较与判断方法 电解质非电解质 均为化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电 自身能发生电离自身不能发生电离


氢物:NH化3③部分有
机物:蔗糖、酒精、CCl4等
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 ①酸:H2SO4、HNO3、CH3COOH等②碱:NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等③盐:NaCl、CaCO3等④部分金属氧化物:Na2O、CaO等⑤水①非金属氧化物:SO2、CO、P2O5等②非酸性气态


既不属于电解质,也于非电解质。(2)不属电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下,两个条件具备一个即可。①有些电解质溶于水能导电,熔融状态下不能导电,如所有酸。②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、AgCl,其水溶液不导电是因为BaSO4、AgCl难溶于水。③电解质本身不一定能导电,如干燥的NaCl固体;能导电的物质不一定是电解质,如
石墨④属单质等。和所有金电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子,有些物质的溶液虽能导电,但其自身不能电离出自由移动的离子,这些物质不属于电解质,例如:
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化2.电解质与非电解质的判断(1)单质和混合物


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 


例　现有以下物质:①锌②液氯    　③Al2O3　
胆矾晶④体　K⑤OH溶液　⑥CCl4　⑦　NaHSO4熔融⑧NO　⑨硫　酸
⑩CO2。请回答下列:题问(1)以上物质属于酸性氧化物的有　　　    (填序
号,下同)。(2)以上物质属于非电解质的有　　　    。(3)以上物质能导电的有　　　    。(4)以上物质不能导电但属于电解质的是　　　    。(5)写出
⑦ 的电离方程式:　　　　　　　　　　　   在水溶液中。(6)将少量⑩通入⑤
中,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　    。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 典


点拨    解答正确理解电解质和非电解质的概念,本题需以及对应物质的类别等,还需要理清物质能否导电与物质类别的
关系解析    (1)。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,则属于酸性氧化物的是
⑩溶液里和熔融(2)在水。状态下均不能导电的化合物为非电解质,则属于非电解质的有
⑥⑧⑩
。(3)金属单质、电解质溶液和熔融电解质均能导电,则能导电的物质有①⑤⑦
。(4)③④均为电解质固体,没,的离子,有自由移动不能导电⑨为电解质,必须溶于水
才能产生自由移动的离子,即③④⑨5电解质但不能导电。(属于)熔融NaHSO4在水溶液中能2-
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4
完全a,其电离方程式为N电离HSO4  Na++H++S 。(6)少量CO2通入KOH溶液中反应的化学方程式为CO2+2KOH  K2CO3+H2O。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化思路


⑩(2)
⑥⑧⑩(3)
①⑤⑦(4)
③④⑨(5)NaHSO4  Na++H++S  (6)CO2+2KOH  K2CO3+H2O
2-
O
4
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化答案    (1)


有自由移动的离子,不能导电;在水溶液中受水分子的
作,电离出自由移动的离子用,能够导电碱和盐固态时
没不由移动的离子,有自能导电;在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下,自身电离出阴、阳离子能够导电;在水溶液中能和水反应生成
新如质而导电,电解Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电,在水溶液中生成NaOH,NaOH电离出Na+、OH-而导电
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.不同电解质导电的原因2 电解质导电及其导电能力强弱判断电解质类别导电原因酸气态、固态或液态时只有分子,没


了电离,产生了子移动的离能够自由,离子带正、负电荷,在
外加电场作用下发生定向,移动从而导电。3.电解质溶液导电能力的
影响因素 
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化2.电解质溶液导电的实质电解质在水溶液中发生


例　在两份同的相Ba(OH)2溶液中,分别滴入H的浓度相同2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随
滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列(的是 说法