第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.多角度认识氧化还原反应第三节　氧化还原反应1 | 氧化还原反应 得氧失氧化合价变化电子转移氧化反应得氧的物质发生的反应化合价升高的物质发生的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失氧的物质发生的反应化合价降低的物质发生的反应得到电子(或电子对偏向)的反应举例分析   结论氧化反应和还原反应是同时发生的


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化2.概念、本质与特征(1)概念:有元素化合价发生变化的化学反应。(2)本质:有电子发生转移(包括电子的得失或偏移)。(3)特征:有元素化合价发生变化。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。(2)有单质参加的化合反应是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应。2.图示表示相互关系2 | 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意关键——“有单质”参与


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。2.氧化性和还原性(1)氧化性:表示氧化剂得电子能力强弱的性质,即氧化剂具有氧化性。(2)还原性:表示还原剂失电子能力强弱的性质,即还原剂具有还原性。3.常见的氧化剂和还原剂3 | 氧化剂和还原剂


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.氧化产物和还原产物(1)氧化产物:还原剂被氧化得到的产物,氧化产物也具有氧化性。(2)还原产物:氧化剂被还原得到的产物,还原产物也具有还原性。2.根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的相对强弱(详见定点3) 4 | 氧化产物和还原产物


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化知识辨析1.有单质参加或有单质生成的反应,一定属于氧化还原反应。这种说法是否正确?不正确。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均是氧化还原反应,但3O2 2O3,这种同素异形体间的转化,不属于氧化还原反应。2.在氧化还原反应中,反应物的化合价升高或降低,没有化合价不变的元素。这种说法是否正确?不正确。氧化还原反应中,反应物中元素的化合价一定有升高或降低的,但不是所有元素的化合价都发生变化。如反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑中,Cl元素的化合价反应前后保持不变。3.金属阳离子一定只有氧化性。这种说法是否正确?不正确。处于最高价的金属阳离子只有氧化性,而处于中间价态的金属阳离子,如Fe2+可能被氧化,也可能被还原,即Fe2+既有氧化性又有还原性。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化4.在氧化还原反应中,一种物质被氧化的同时,一定有另一种物质被还原。这种说法是否正确?不正确。氧化还原反应中,可能同种物质既被氧化又被还原,如反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,即Cl2在反应中既被氧化又被还原。5.Fe3+  Fe的过程中得到3个电子,Cl2  Cl-过程中得到2个电子,所以氧化性:Fe3+>Cl2。这种说法是否正确?不正确。判断物质的氧化性强弱,与得到的电子数目无关,而是与得电子的能力有关;同理,还原性的强弱与失去的电子数目也无关。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.基本概念间的联系可简单记:失升氧还、得降还氧(即反应中失去电子、化合价升高的物质,发生氧化反应,为还原剂;反应中得到电子、化合价降低的物质,发生还原反应,为氧化剂)。 1 氧化还原反应中相关概念间的联系


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化2.分析相关概念的注意事项(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)情况与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时,不能将得电子总数和失电子总数相加作为转移电子总数。如 转移电子总数是4,而不是8。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 典例　煅烧硫酸亚铁的化学方程式为2FeSO4 SO2↑+Fe2O3+SO3↑,下列有关说法正确的是 (　    )A.该分解反应过程中氧元素的化合价降低B.FeSO4中铁元素被还原C.SO2是氧化产物D.该反应中FeSO4既是氧化剂,又是还原剂D


++6S+4S2+6S+3
FeFe
2
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化思路点拨　解答本题关键是标出反应前后元素化合价变化,根据“失升氧还、得降还氧”进行分析判断。解析    该反应中元素化合价变化为2  O4  O2↑+ O3+ O3↑。该分解反应中氧元素的化合价不变,A项错误;FeSO4生成Fe2O3时,Fe元素化合价升高,即FeSO4中铁元素被氧化,B项错误;FeSO4生成SO2时,S元素化合价降低,即SO2为还原产物,C项错误;该反应中Fe元素化合价升高,S元素化合价降低,即FeSO4既是氧化剂,又是还原剂,D项正确。


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.双线桥法(1)表示意义　　表示某种元素从反应前到反应后原子(或离子)得到或失去电子的数目。(2)书写的基本步骤2 氧化还原反应中电子转移的表示方法


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化实例:2.单线桥法(1)表示意义表示还原剂向氧化剂转移电子的数目。(2)书写的基本步骤


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化实例:


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2.根据活动性顺序判断3 物质氧化性、还原性强弱的比较


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化(1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化3.根据反应条件和反应的剧烈程度比较　　一般来说,一组反应中反应条件要求越低、反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O结合反应条件可判断氧化性强弱顺序:KMnO4>MnO2。4.根据元素的价态比较(1)一般来说,同种元素的价态越高,其氧化性越强,如氧化性:Fe3+>Fe2+。(2)同种元素的价态越低,其还原性越强,如还原性:S2->S>SO2。(3)最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,处于中间价态兼有氧化性和还原性。


-
O
4
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 典例　在常温下,发生下列几种反应:①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2 2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是 (　    )A.还原性强弱顺序为Br->Fe2+>Cl-B.氧化性强弱顺序为Mn >Cl2>Br2>Fe3+C.反应①、②中Cl2均为氧化剂D.溶液中可发生反应:2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2↑B


-
-
O
4
O
4
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化思路点拨　解答本题可根据氧化性、还原性的比较法,结合3个反应分析判断氧化性和还原性的相对强弱。解析    根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,结合3个反应得由上述分析可知,A项错误,B项正确;反应①中KMnO4为氧化剂,Cl2为氧化产物,反应②中Cl2为氧化剂,C项错误;发生氧化还原反应时,一定是氧化性较强和还原性较强的物质反应生成氧化性较弱和还原性较弱的物质,反应2Fe3++2Cl-  2Fe2++Cl2↑在溶液中不能发生,D项错误。 ①②③结论氧化性Mn >Cl2Cl2>Br2Br2>Fe3+Mn >Cl2>Br2>Fe3+还原性Cl->Mn2+Br->Cl-Fe2+>Br-Fe2+>Br->Cl->Mn2+


第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化1.配平依据2.配平步骤(以Cu与浓HNO3反应为例)(1)标变价:标明反应前后变价元素的化合价。4 氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法


0+5+2+4
CuNCuN
0+5+4
NN
�2Cu�2Cu+1
倍数使 总数相等。化合价升降+H O3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O(4)配化学
CuN
��21��12
计量数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,用观察
法配平其他物质的化学计量2。1Cu+(数+2)HNO3(浓)——1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O即Cu+4HNO3(浓)——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(先
配平氧化剂和还原剂的化学计量
数,再通过观察法配平其他物质)(5)查守恒:检查
质量、电荷、得失电子是否守恒。Cu+4HNO3(浓)  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,满足3个
守恒后,将“——”改成“ ”。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 +H O3(浓)—— (NO3)2+ O2↑+H2O(2)列变化:列出化合价的变化值。 +H O3(浓)—— (NO3)2+ O2↑+H2O(3)求总数:通过求最小公


2-
O
4
逆向配平。找出化合价升降价数的最小公
倍数,配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数,再根据观察
法配平其他物质的化学计量数。
第1讲　描述运动的基本概念第一章 物质及其变化 典例　配平下列化学方程式:(1)　    HCl(浓)+　    MnO2  　    Cl2↑+　    MnCl2+　    H2O;(2)　    Cu+　    HNO3(稀)  　    Cu(NO3)2+　    NO↑+　    H2O;(3)�