第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.离子键第三节　化学键1 | 离子键与离子化合物


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.离子化合物 3.电子式(1)概念:通常在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子,叫做电子式。如Na×、 等。(2)电子式的书写与判断(详见定点1)


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.共价键2 | 共价键与共价化合物


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.共价键的分类


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律3.共价化合物(1)概念:以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。(2)常见共价型分子空间构型分子CO2H2OCH4NH3空间结构直线形V形正四面体形三角锥形4.离子键与共价键的比较(详见定点2)


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.化学键(1)化学键的概念与类别3 | 化学键与分子间作用力


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.从化学键的角度认识物质变化(详见定点3)3.化学键与物质类别的关系(详见定点4)4.分子间的作用力与氢键


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律知识辨析1.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。这种说法是否正确?不正确。活泼金属元素与活泼非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如AlCl3中Al和Cl间形成的化学键是共价键。2.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。这种说法是否正确?不正确。一般来说,离子化合物在熔融状态下能导电,而金属单质在熔融状态下也能导电,即熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物。3.含有离子键的物质一定是离子化合物,含有共价键的物质一定是共价化合物。这种说法是否正确?不完全正确。离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH。含共价键的物质可能是共价化合物、离子化合物或非金属单质。如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共价键,但分别为共价化合物、离子化合物、非金属单质。


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律4.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法是否正确?不正确。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成Na+和Cl-,但不属于化学变化。5.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种说法是否正确?不正确。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。6.任何物质中都存在化学键。这种说法是否正确?不正确。稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。7.干冰升华时既破坏分子间作用力,又破坏化学键。这种说法是否正确?不正确。干冰升华时,只是受温度影响,分子间的距离发生了改变,破坏了分子间作用力,但分子不发生改变,即化学键不被破坏。


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.电子式的书写1 电子式的书写与物质的形成过程微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子,每个方向最多2个电子价电子数小于4时以单电子形式分布,大于4时多出部分以电子对形式分布 、 ×Mg×阳离子单原子离子符号右上角标明电荷数Na+、Ca2+多原子元素符号紧邻铺平,周围标明电子分布相同原子不能合并,用“[    ]”括上,右上角标明电荷数


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“[    ]”括上,右上角标明电荷数多原子元素符号紧邻铺平,合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并,用“[    ]”括上,右上角标明电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成离子合理分布,相同离子不能合并共价化合物或单质共用电子对写在中间,未成键电子写在外围共用电子对的数目


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.用电子式表示物质的形成过程　　用电子式表示物质的形成过程时,首先需判断物质是离子化合物还是共价化合物,然后“区别对待”。(1)离子化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接,注意用“ ”表示电子转移。如 。(2)共价化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“ ”连接,注意不用“ ”表示电子转移。如 。


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O
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第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 典例　下列有关化学用语的表示方法中正确的是 (　    )A.氧化钠的电子式为Na·· ··NaB.次氯酸的结构式为H—O—Cl,分子中每个原子均达到8电子稳定结构C.用电子式表示MgCl2的形成过程为 D.NH4Br的电子式为 D


��
O
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分子中只有Cl、O原子达到8电子稳定结构,B项错误;形成MgCl2时,Mg原子
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��Cl����
失去22个电子,最外层个Cl原子各得r1个电子形成Cl-,用电子式表示MgCl2的形成过程为 ,C项错误;NH4B到是离子化合物,结合N 和Br-的电子式可写出NH4Br的电子式为                                      ,D项正确。
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律思路点拨　本题主要考查常见物质的电子式的书写和用电子式表示物质的形成过程,同时需注意8电子稳定结构的判断方法。解析　氧化钠是离子化合物,其电子式为Na+[·· ··]2-Na+,A项错误;HClO的电子式为H×· ×· ··,该


拓展判断8电子稳定结构的    (1)原子
序原子不可能达于5的元素的数小于或等到8电子结构。如NH3中的H元素、BF3中的B元素,都不可能达到8电子结构。(2)各
的电子原子总数是奇因,不可能都达到8电子结构。如NO数时中,电子总7是“数+8=15”,必
有原子不能达到8电子结构。(3)化合价法①金属元素
若在第三、四、五、六、七周期的第ⅠA、当A族,Ⅱ元素化合价数=元素最
高正价时,金属阳离子8电子稳定结构(如Na+、Mg满足2+、K+、Ca2+等)。②若
非金属元素原子最外层电子数+化合价的绝对如=8,则满足8电子稳定结构(值CCl4、PCl3、COCl2等
各原子都8满足电子稳定结构)。
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律知识


极性键极性键概念带
相反电荷离子之间的相之相通过间电子对所形成的共用互作用特
互作用原子
点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力
强阴、子成键粒子的原阳离子原子形成
条件通常由活泼金属元素与活泼非金属元素形成同种非金属元素原子不同种元素原子
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2 离子键与共价键的比较 离子键共价键非


非金属单质、某些某些合物中,如O2、Na2O2等化共价化合物和离子化合物中,如HCl、NaOH等
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律表示方法及举例①电子式:②形成过程: ①电子式:②形成过程:①电子式:②形成过程:存在离子化合物,如NaCl等某些


各A中化学键的类型完全相同的是 (　    )组物质.NH3、H2O、CO2　　　 B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O　　　D.HCl、MgCl2、NH4ClA思路点拨　本题考查化学键的类型与判断,可从化合物类型和成键
条件等角度,结合
具体物质进行。解析    NH3、H分析2O、CO2均为共价化合物,都只含
极性项正确键,化学键类型相同,A共价;H2O、CO2为共价化合物,只含共价键,Na2O为离子化合物,含离子键,即三种物质的化学键类型不完全相同,B项错误;CaCl2、NaOH均为离子化合物,均含离子键,而NaOH中还含
极性,H2O为共价化合物共价键,只含共价键,即三种物质所含化学键类型不相同,C项错误;HCl为共价化合物,只含共价键,MgCl2、NH4Cl均为离子化合物,均含离子键,NH4Cl中还含有共价键,即三种物质所含化学键类型不相同,D项错误。
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 典例　下列


产2中新化学键的形成。如:H物+Br2  2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏,形成H—Br键。2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物  电离  阴、阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程3 从化学键的角度认识物质变化
第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.化学反应过程　　化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律


第1讲　描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(2)熔化


特举化学键变化点例由分子构成的
固升华质熔化或体单时只破坏分子间作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华由原子构成的单质熔化时破�