提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.原子的构成微粒及作用第一节 原子结构与元素周期表1 | 原子结构与核外电子排布
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.质量数(1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,用“A”表示。(2)微粒之间的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律3.核外电子排布(1)电子层(2)原子核外电子排布规律与应用(详见定点1)含义在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层表示方法n1234567字母KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 4.原子(离子)结构示意图的表示方法
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.元素周期表的编排原则特别提醒 1869年门捷列夫是按相对原子质量由小到大的顺序编制的第一张元素周期表,现行元素周期表是按原子序数递增的顺序编制的。2 | 元素周期表
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.元素周期表的结构
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(1)各周期元素种数与起止元素原子序数(2)元素周期表中的族与分类除第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族外,每个纵列均对应一个族。主族:族序数后标A,由短周期元素和长周期元素共同构成。副族:族序数后标B(除了第Ⅷ族),完全由长周期元素构成。0族:稀有气体元素,元素的化学性质不活泼,通常很难和其他物质发生化学反应,化合价定为0,因而叫做0族。 周期一二三四五六七元素种数28818183232起止元素原子序数1~23~1011~1819~3637~5455~8687~118
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)镧系元素与锕系元素镧系元素(原子序数:57~71):第六周期第ⅢB族元素;锕系元素(原子序数:89~103):第七周期第ⅢB族元素;由于镧系元素与锕系元素的存在,第六、七周期均比第五周期多14种元素。3.元素周期表的规律与应用(详见定点2)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.元素、核素、同位素的关系3 | 元素、核素与同位素
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.同位素的特征与应用(1)同位素的特征
235142318
926118
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(2)同位素的应用核素 U C H H O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.元素、核素、同位素和同素异形体的比较(详见定点3)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.碱金属元素(1)原子结构 最外层电子数均为1,从Li到Cs,随核电荷数的逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。(2)碱金属单质的物理性质4 | 原子结构与元素的性质单质Li、Na、K、Rb、Cs相同点除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密度较小,熔点较低,导电、导热性强递变规律密度呈增大趋势熔、沸点逐渐降低特点铯略带金色光泽;锂的密度比煤油的小
黄色生,火焰成淡黄更焰剧,火烈呈紫色(透过蓝
色钴玻璃观察)化学方
色固体比钠的燃烧
钾与2Na+O2 Na2O2程式氧反应生成比K2气O2更复杂
的化合物实验结
剧烈与O2反应的论程度:NaNa
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)碱金属单质的化学性质①钠、钾与O2的反应 钠钾实验操作 实验现象剧烈燃烧,产生
水作应 钠钾实验操的反 实验现象相同点金属
浮在水面上;熔成闪亮的小球;小球四处游发动;嘶出嘶的响声;加
入酚酞溶液后,溶液呈红色不同点钾与
水应有的反轻微声并爆炸着火Na烧实验原理2Na+2H2O 2燃OH+H2↑2K+2H2O 2KOH+H2↑实验结
论与水反应的剧烈程N:K>度a;金属的活泼性:K>Na
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律②钠、钾与
族元素(1)卤
素原子结构 最外层
上有7都个电子;从F到I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。(2)卤
素单质的物理性质
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.卤
色、、沸态密度熔状点F2淡黄绿
色气体1.69 g/L(15 )
℃逐渐升
高Cl2黄绿
色气体3.214 g/L(0 )
℃Br2深红棕
色液
℃I2紫黑
体3.119 g/cm3(20 )
色固
体4.93 g/cm3
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 颜
素单质的化学性质①卤
素单质与H2反应卤
素单质反应条件化学方程式产物稳性F2定暗处H2+F2 2HF很
稳定Cl2光
照或燃H点2+Cl2 2HCl较稳定Br2加热H2+Br2 2HBr不
如氯化氢稳I2不断加热H定2+I2 2HI不
稳定结
反应所:从F2到I2,与H2论需要的条件逐渐升烈,反应剧高程度态减弱依次,生成气
氢化物的稳定性依次减弱。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)卤
素单质间的置换反应注
,液后上分层,体层接近后,液上分层体,接层,液后上,分层体层接无近
无色,下层呈橙红置静色近无色,下层呈置紫红静色下色,层呈紫红色化学方
程式Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2结
论从Cl2→I2氧渐性逐化减弱,相应卤素离子还原性逐渐增强
意 因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2 4HF+O2),O所以F2不能从其他卤化物的
盐溶液中置换出卤4质。3.原子结构与元素性质的关系(详见定点素单) 实验操作 实验现象静置
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律②卤
这种说法是否正确?不
正确。最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、阴离子或原子。只有当该粒子为原子
时,才元素的原子。2.是稀有气体最外层有2个电子的原子,一定是第
ⅡA族元素的原子。这种说法是否正确?不
正确原子有2个电子的。最外层,可能是第族元素的原AⅡ子,如Mg原子、Ca原子
等,也可0族元素的原子,能是如He原子。3.一种元素
可以有多种核素,也可能只有多核素有一种,少种核素就有多少种原子。
这种说法是否正确?正确
有。些元素可能有一种或有多种核素,几种核素就有几种原子。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律知识辨析1.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。
1214
种核素互为同位素,二者具有相同的性质。这种说法是否正确?不
.
66
1214
正确和 C。 C具两数有相同的质子即,核素具故有相同的核外电子排布,二者的化学性质
66
几乎完全相同,但是二者数不同的质量,其物理性质不同。5.元素周期表中第Ⅷ族
包8、9、1含三个纵列,0故第Ⅷ族所含元素种数最多。这
种说法是否正确?不
正确。第Ⅷ族包族8含9、10三个纵列,共含有12种元素;第ⅢB、包系元素和锕系元素,共含有32含镧种元素,是含元素种数最多的族。6.元素周期表中同周期相
邻两主族元素的原子序数均相差1。这种说法是否正确?不
正确。同周期相邻两主族元素的原子序数不一定相差1。如同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数
可能相1(第二、三周期)、11(第四、五周期差)、25(第六、七周期),同周期其他相
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律4 C和 C两
邻两主族元素的原子序数都相差1,如第、ⅠAⅡA族和第ⅤA、
ⅥA族等。
盐溶液中置换出Na;根据非l:F>C金属性,故F2能从NaCl溶液
中置换出Cl2。这两种说法是否正确?不
正确。K虽比Na活泼,但K加入到钠盐溶液和,K中水直接KOH和反应生成H2,并不能
置换出钠盐溶液中的Na,只有K和熔融的钠盐反应才能出Na。置换F2具有强氧
化性,F2和NaCl溶液中的水直接2,即2F2+2H反应O 4HF+O2,故F2不能与NaCl溶液
反应置换出Cl2。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律7.K比Na活泼,故K能从钠
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.原子核外电子排布规律1 原子核外电子排布规律与应用
次外层电子数的关系①最外层电子数=次
外层电子数的原子:Be、Ar;②最外层电子数分别是
次倍外层电子2数倍、3、4倍C:的原子、O、Ne;③最外层电子数=次
外层电子数一半的原子:Li、Si。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.短周期元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子:H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子:He、Be、Mg。(3)最外层电子数与
的原子:He、C、S;④最外层电子数=电子层数3倍
的原子:O。(5)最外层电子数=内层电子数一半的原子:Li、P。(6)原子核内
1
无中子的原子 H。
1:
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(4)最外层电子数与电子层数的关系①最外层电子数=电子层数一半的原子:Li;②最外层电子数=电子层数的原子:H、Be、Al;③最外层电子数=电子层数2倍
下列说法中肯定错误 的是( )A.某
原子K层上只有一个电子B.某
原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C.某
离子M层上和L层上为的电子数均K层的4倍D.某阳
离子的核电荷数与最外层电子数相等D
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 典例
点拨 解答本题需明确号核外电子排布规律,并掌握原子的1~20元素原�
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.质量数(1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,用“A”表示。(2)微粒之间的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律3.核外电子排布(1)电子层(2)原子核外电子排布规律与应用(详见定点1)含义在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层表示方法n1234567字母KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 4.原子(离子)结构示意图的表示方法
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.元素周期表的编排原则特别提醒 1869年门捷列夫是按相对原子质量由小到大的顺序编制的第一张元素周期表,现行元素周期表是按原子序数递增的顺序编制的。2 | 元素周期表
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.元素周期表的结构
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(1)各周期元素种数与起止元素原子序数(2)元素周期表中的族与分类除第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族外,每个纵列均对应一个族。主族:族序数后标A,由短周期元素和长周期元素共同构成。副族:族序数后标B(除了第Ⅷ族),完全由长周期元素构成。0族:稀有气体元素,元素的化学性质不活泼,通常很难和其他物质发生化学反应,化合价定为0,因而叫做0族。 周期一二三四五六七元素种数28818183232起止元素原子序数1~23~1011~1819~3637~5455~8687~118
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)镧系元素与锕系元素镧系元素(原子序数:57~71):第六周期第ⅢB族元素;锕系元素(原子序数:89~103):第七周期第ⅢB族元素;由于镧系元素与锕系元素的存在,第六、七周期均比第五周期多14种元素。3.元素周期表的规律与应用(详见定点2)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.元素、核素、同位素的关系3 | 元素、核素与同位素
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.同位素的特征与应用(1)同位素的特征
235142318
926118
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(2)同位素的应用核素 U C H H O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.元素、核素、同位素和同素异形体的比较(详见定点3)
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.碱金属元素(1)原子结构 最外层电子数均为1,从Li到Cs,随核电荷数的逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。(2)碱金属单质的物理性质4 | 原子结构与元素的性质单质Li、Na、K、Rb、Cs相同点除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密度较小,熔点较低,导电、导热性强递变规律密度呈增大趋势熔、沸点逐渐降低特点铯略带金色光泽;锂的密度比煤油的小
黄色生,火焰成淡黄更焰剧,火烈呈紫色(透过蓝
色钴玻璃观察)化学方
色固体比钠的燃烧
钾与2Na+O2 Na2O2程式氧反应生成比K2气O2更复杂
的化合物实验结
剧烈与O2反应的论程度:NaNa
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)碱金属单质的化学性质①钠、钾与O2的反应 钠钾实验操作 实验现象剧烈燃烧,产生
水作应 钠钾实验操的反 实验现象相同点金属
浮在水面上;熔成闪亮的小球;小球四处游发动;嘶出嘶的响声;加
入酚酞溶液后,溶液呈红色不同点钾与
水应有的反轻微声并爆炸着火Na烧实验原理2Na+2H2O 2燃OH+H2↑2K+2H2O 2KOH+H2↑实验结
论与水反应的剧烈程N:K>度a;金属的活泼性:K>Na
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律②钠、钾与
族元素(1)卤
素原子结构 最外层
上有7都个电子;从F到I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。(2)卤
素单质的物理性质
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.卤
色、、沸态密度熔状点F2淡黄绿
色气体1.69 g/L(15 )
℃逐渐升
高Cl2黄绿
色气体3.214 g/L(0 )
℃Br2深红棕
色液
℃I2紫黑
体3.119 g/cm3(20 )
色固
体4.93 g/cm3
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 颜
素单质的化学性质①卤
素单质与H2反应卤
素单质反应条件化学方程式产物稳性F2定暗处H2+F2 2HF很
稳定Cl2光
照或燃H点2+Cl2 2HCl较稳定Br2加热H2+Br2 2HBr不
如氯化氢稳I2不断加热H定2+I2 2HI不
稳定结
反应所:从F2到I2,与H2论需要的条件逐渐升烈,反应剧高程度态减弱依次,生成气
氢化物的稳定性依次减弱。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(3)卤
素单质间的置换反应注
,液后上分层,体层接近后,液上分层体,接层,液后上,分层体层接无近
无色,下层呈橙红置静色近无色,下层呈置紫红静色下色,层呈紫红色化学方
程式Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2结
论从Cl2→I2氧渐性逐化减弱,相应卤素离子还原性逐渐增强
意 因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2 4HF+O2),O所以F2不能从其他卤化物的
盐溶液中置换出卤4质。3.原子结构与元素性质的关系(详见定点素单) 实验操作 实验现象静置
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律②卤
这种说法是否正确?不
正确。最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、阴离子或原子。只有当该粒子为原子
时,才元素的原子。2.是稀有气体最外层有2个电子的原子,一定是第
ⅡA族元素的原子。这种说法是否正确?不
正确原子有2个电子的。最外层,可能是第族元素的原AⅡ子,如Mg原子、Ca原子
等,也可0族元素的原子,能是如He原子。3.一种元素
可以有多种核素,也可能只有多核素有一种,少种核素就有多少种原子。
这种说法是否正确?正确
有。些元素可能有一种或有多种核素,几种核素就有几种原子。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律知识辨析1.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。
1214
种核素互为同位素,二者具有相同的性质。这种说法是否正确?不
.
66
1214
正确和 C。 C具两数有相同的质子即,核素具故有相同的核外电子排布,二者的化学性质
66
几乎完全相同,但是二者数不同的质量,其物理性质不同。5.元素周期表中第Ⅷ族
包8、9、1含三个纵列,0故第Ⅷ族所含元素种数最多。这
种说法是否正确?不
正确。第Ⅷ族包族8含9、10三个纵列,共含有12种元素;第ⅢB、包系元素和锕系元素,共含有32含镧种元素,是含元素种数最多的族。6.元素周期表中同周期相
邻两主族元素的原子序数均相差1。这种说法是否正确?不
正确。同周期相邻两主族元素的原子序数不一定相差1。如同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数
可能相1(第二、三周期)、11(第四、五周期差)、25(第六、七周期),同周期其他相
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律4 C和 C两
邻两主族元素的原子序数都相差1,如第、ⅠAⅡA族和第ⅤA、
ⅥA族等。
盐溶液中置换出Na;根据非l:F>C金属性,故F2能从NaCl溶液
中置换出Cl2。这两种说法是否正确?不
正确。K虽比Na活泼,但K加入到钠盐溶液和,K中水直接KOH和反应生成H2,并不能
置换出钠盐溶液中的Na,只有K和熔融的钠盐反应才能出Na。置换F2具有强氧
化性,F2和NaCl溶液中的水直接2,即2F2+2H反应O 4HF+O2,故F2不能与NaCl溶液
反应置换出Cl2。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律7.K比Na活泼,故K能从钠
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律1.原子核外电子排布规律1 原子核外电子排布规律与应用
次外层电子数的关系①最外层电子数=次
外层电子数的原子:Be、Ar;②最外层电子数分别是
次倍外层电子2数倍、3、4倍C:的原子、O、Ne;③最外层电子数=次
外层电子数一半的原子:Li、Si。
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律2.短周期元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子:H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子:He、Be、Mg。(3)最外层电子数与
的原子:He、C、S;④最外层电子数=电子层数3倍
的原子:O。(5)最外层电子数=内层电子数一半的原子:Li、P。(6)原子核内
1
无中子的原子 H。
1:
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律(4)最外层电子数与电子层数的关系①最外层电子数=电子层数一半的原子:Li;②最外层电子数=电子层数的原子:H、Be、Al;③最外层电子数=电子层数2倍
下列说法中肯定错误 的是( )A.某
原子K层上只有一个电子B.某
原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C.某
离子M层上和L层上为的电子数均K层的4倍D.某阳
离子的核电荷数与最外层电子数相等D
第1讲 描述运动的基本概念第四章 物质结构 元素周期律 典例
点拨 解答本题需明确号核外电子排布规律,并掌握原子的1~20元素原�
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
