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作者很懒没有写任何内容
SiF
4↑+2H2O 与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H₂O
第一节 无机非金属材料的主角——硅1、硅单质（Si）：（1）物理性质是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性；分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似；（2）化学性质：在常温下化学性质不活泼 与单质反应：Si + O₂ 加热 SiO₂ Si + 2F₂ = SiF₄ Si + 2Cl₂高温 SiCl₄ 与某些氧化物反应：2MgO + Si 高温真空 Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁） 与酸反应：只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑ 与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。2、二氧化硅（1）物理性质：原子晶体，存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石；（2）化学性质：酸性氧化物 与酸反应：SiO2 + 4HF=
NaSiOSiO
22·2 石棉：
CaO·3MOg·4SiO
2 水泥的主要成分：
3CaO·SOi，2CaO·SiO，3CaO·AlO
22243、硅以及硅的化合物的用途（1）硅单质：半导体材料、光电池（计算机、人造卫星、探测器）；（2）SiO2：饰物、仪器、光导纤维、玻璃；（3）硅酸钠：制备硅胶和木材防火剂等的原料；（4）SiC：砂纸、砂轮的磨料；（5）人工制造的分子筛：吸附剂和催化剂。
与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温 CaSiO33、硅酸和硅酸盐：（1）硅酸：不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。加热到150℃分解为二氧化硅。硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。 4HF+H2SiO3==SiF4(气体)+3H2O（2）硅酸盐：大多不溶于水的，化学性质很稳定硅酸钠（Na2CO3）：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃硅酸盐组成表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示：硅酸钠：
4↑+2H2O 与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H₂O
第一节 无机非金属材料的主角——硅1、硅单质（Si）：（1）物理性质是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性；分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似；（2）化学性质：在常温下化学性质不活泼 与单质反应：Si + O₂ 加热 SiO₂ Si + 2F₂ = SiF₄ Si + 2Cl₂高温 SiCl₄ 与某些氧化物反应：2MgO + Si 高温真空 Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁） 与酸反应：只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑ 与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。2、二氧化硅（1）物理性质：原子晶体，存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石；（2）化学性质：酸性氧化物 与酸反应：SiO2 + 4HF=
NaSiOSiO
22·2 石棉：
CaO·3MOg·4SiO
2 水泥的主要成分：
3CaO·SOi，2CaO·SiO，3CaO·AlO
22243、硅以及硅的化合物的用途（1）硅单质：半导体材料、光电池（计算机、人造卫星、探测器）；（2）SiO2：饰物、仪器、光导纤维、玻璃；（3）硅酸钠：制备硅胶和木材防火剂等的原料；（4）SiC：砂纸、砂轮的磨料；（5）人工制造的分子筛：吸附剂和催化剂。
与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温 CaSiO33、硅酸和硅酸盐：（1）硅酸：不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。加热到150℃分解为二氧化硅。硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。 4HF+H2SiO3==SiF4(气体)+3H2O（2）硅酸盐：大多不溶于水的，化学性质很稳定硅酸钠（Na2CO3）：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃硅酸盐组成表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示：硅酸钠：
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