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2+¿
¿
−¿=Zn
¿(氧化反应) 正极：−¿=H2↑2H2+2e¿(还原反应)5.正负极判断（负）1较活泼的为负极2电子流出的极为负极3电流流入的极为负极4失电子的极为负极5化合价升高的极为负极6发生氧化反应的极为负极7溶液中阴离子移向的极为负极8电流表指针偏向的极为负极9质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
Zn−2e
第二节 化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。负极溶解，质量减少。正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。一般有气体放出或正极质量增加。例如：负极：
【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。【习题二】某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（ ）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、FeCl3溶液组成的原电池C．镁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
【分析】根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，据此分析解答．
【解答】解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，A．Cu的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故A不选；B．C的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故B不选；C．电极材料无铁，不符合该反应，故C选；D．Ag的活泼性小于Fe，硝酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故D不选；故选：C。【习题三】依据2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是_____电解质溶液Y是_____（2）X电极上发生的电极反应为______________（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极．
【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：（1）由反应“2Ag++Cu→Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质Y溶液为AgNO3 ，
D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池
【分析】活泼性弱的金属阳离子电解时首先放电析出，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．
【解答】解：当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，所以活泼性甲＞丙，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，所以活泼性乙＞甲，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丙，故选B。二、化学电源1干电池：活波金属做负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。2充电电池：两级都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅
蓄电池、锂电池。3燃
料电池：两级材料都是惰极性极，电电本身不发生反应，而是由引H到两极上的物质发生反应，如入2、CH4燃
料电池，其电解质溶液常为碱性试剂。【习题
五】下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）A．
太阳能电池是将太阳能转化为电能的一种装置B．碱性锌锰电池的放电时
间比酸性锌锰电池的放电时间更持久C．
氢氧燃料电池的负极材料不参加电极反应D．铅
蓄电池中的电解质是98%的硫酸
【分析】A、太阳能电池是将太为能转化阳电能的一种装置；B、碱性锌锰电池用锌
粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物接的触面积，加快了反应速率；C、
氢氧燃料电池的负极是燃失料电子的氧化反应；D、铅
蓄电池中的电解质是30%的硫酸．
、解答】解：A【太阳能电池是将太能能转化为电阳的一种装置，故A不选；B、碱性锌锰电池用锌
粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物接的触面积，加快了应反速率，故放电电流
大，即锌性碱锰电池的放电时间时酸性锌锰电池比放电的间更持久B故，不选；C、
氢氧燃池料电的负极是燃极失电子的氧化反应，该电料材料不参加电极反应，故C不选；D、铅
蓄的池中的电解质是30%电硫酸，浓硫酸中不含由移动的离子，故自D选。故选：D。
故答案为：Cu；AgNO3；（2）在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+； （3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．【习题四】甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲
¿
−¿=Zn
¿(氧化反应) 正极：−¿=H2↑2H2+2e¿(还原反应)5.正负极判断（负）1较活泼的为负极2电子流出的极为负极3电流流入的极为负极4失电子的极为负极5化合价升高的极为负极6发生氧化反应的极为负极7溶液中阴离子移向的极为负极8电流表指针偏向的极为负极9质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
Zn−2e
第二节 化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。负极溶解，质量减少。正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。一般有气体放出或正极质量增加。例如：负极：
【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。【习题二】某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（ ）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、FeCl3溶液组成的原电池C．镁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
【分析】根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，据此分析解答．
【解答】解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，A．Cu的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故A不选；B．C的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故B不选；C．电极材料无铁，不符合该反应，故C选；D．Ag的活泼性小于Fe，硝酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故D不选；故选：C。【习题三】依据2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是_____电解质溶液Y是_____（2）X电极上发生的电极反应为______________（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极．
【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：（1）由反应“2Ag++Cu→Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质Y溶液为AgNO3 ，
D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池
【分析】活泼性弱的金属阳离子电解时首先放电析出，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．
【解答】解：当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，所以活泼性甲＞丙，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，所以活泼性乙＞甲，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丙，故选B。二、化学电源1干电池：活波金属做负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。2充电电池：两级都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅
蓄电池、锂电池。3燃
料电池：两级材料都是惰极性极，电电本身不发生反应，而是由引H到两极上的物质发生反应，如入2、CH4燃
料电池，其电解质溶液常为碱性试剂。【习题
五】下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）A．
太阳能电池是将太阳能转化为电能的一种装置B．碱性锌锰电池的放电时
间比酸性锌锰电池的放电时间更持久C．
氢氧燃料电池的负极材料不参加电极反应D．铅
蓄电池中的电解质是98%的硫酸
【分析】A、太阳能电池是将太为能转化阳电能的一种装置；B、碱性锌锰电池用锌
粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物接的触面积，加快了反应速率；C、
氢氧燃料电池的负极是燃失料电子的氧化反应；D、铅
蓄电池中的电解质是30%的硫酸．
、解答】解：A【太阳能电池是将太能能转化为电阳的一种装置，故A不选；B、碱性锌锰电池用锌
粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物接的触面积，加快了应反速率，故放电电流
大，即锌性碱锰电池的放电时间时酸性锌锰电池比放电的间更持久B故，不选；C、
氢氧燃池料电的负极是燃极失电子的氧化反应，该电料材料不参加电极反应，故C不选；D、铅
蓄的池中的电解质是30%电硫酸，浓硫酸中不含由移动的离子，故自D选。故选：D。
故答案为：Cu；AgNO3；（2）在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+； （3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．【习题四】甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲
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