【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．
【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391。故选：B。二、化学能与热能的相互转化 1.能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是形式包含的总能量不变，亦即总能量也是守恒的。 2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，吸热或放热。
第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成。 2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。 3.断开旧化学键需要吸收能量，生成新化学键需要放出能量。 4.任何化学反应都伴随着能量的变化。 5.一个化学反应结果是放出能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物总能量 > 生产物的总能量 ---化学反应放出能量。反应物总能量 < 生成物的总能量 ---化学反应吸收热量。【习题一】与肼（H2NNH2）有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是（　　）A．194 KJB．391 KJC．516 KJD．658 KJ


【分析】A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应．
【解答】解：A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则CaCO3分解生成CO2与CaO是吸热反应，故A正确；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、有的放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选：A。
1所有的燃烧反应② 中和反应 3.常见的放热反应：③ 多数化合反应 ④ 溶液里的置换反应⑤ 特别剧烈的反应，如电石和水。 1高温下C还原氧化物② 电离、水解4.常见的吸热反应：③ 大多数分解反应④ 少数化合 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O【习题二】关于吸热反应的说法正确的是（　　）A．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应