第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1、识别一些常用的危险化学品标志2、常见事故的处理（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应立即用湿布扑盖；钠、磷等失火，应立即用砂覆盖；（2）少量酸（或碱）滴到桌上，应立即用湿布擦净，后用水冲洗；（3）较多酸（或碱）流到桌上，应立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）中和，后用水冲洗；（4）酸沾到皮肤或衣服上，先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗；碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再用硼酸溶液冲洗；（5）酸、碱滴到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼；（6）苯酚沾到皮肤上，用酒精擦洗后用水冲洗；（7）溴滴到皮肤上，应立即擦去，再用稀酒精等五毒有机溶剂洗去，后涂硼酸，凡士林；（8）误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶。（9）做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理。进行易燃易爆气体的实验时，尾气应燃烧掉或做适当处理。二、混合物的分离和提纯1、过滤（1）实验原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。（2）分离的物质：用于固液混合物的分离（3）实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。（4）注意事项：一贴、二低、三靠 一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘。 液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。 玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。 漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。（5）应用举例：粗盐的提纯


是将溶液浓缩剂溶、气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中
出析晶体过的程理。结晶原的是根据混合物各中成分在某种溶剂里的溶解度的不同通过蒸发
减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。（2）分离的物质：蒸发：易溶固体与液体分开；结晶：溶解度差别
大的溶质分开。（3）实验仪器：酒精灯、蒸发
皿、玻璃棒 （4）注意事项：
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容（2/3 积5）应用举例：用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。4、
萃取（1）实验原理：利用物质在
两种互不相溶（或微分）的溶剂中溶解度或溶配系数的不同，使物质
从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。（2）分离的物质：在
两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数不同的物质。（3）实验仪器：分液漏斗、烧杯、
萃取剂（4）注意事项：
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂（5）应用举例：用
四氯化碳萃取溴水里的溴、5碘、分液（1）实验原理：
把两种互不相溶的液体分离开来（2）分离的物质：
两种互不相（3溶的液体）实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（4）注意事项：
打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体由上端倒出。（5）应用举例：用
四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液三、离
子的检验1、
几种重要阳离子的检l（验：）H+ 能
使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色（。2）Ba2+ 能
使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝。（3）酸Al3+ 能
与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，能该淀沉溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（4）Ag+ 能
与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl淀沉，不溶于稀 HNO3，但溶于
氨水，生］Ag(NH3)2成［（5）NH4+ 铵
盐（或浓与液）溶NaOH浓并液反溶，应加热，放出使湿润的红色石蓝试纸
变蓝的有刺激性气NH3气体。（味6）Fe2+ 能
生少量NaOH溶液反应，先与成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最褐色变成红后Fe(OH)3沉淀
。或向亚铁盐的溶液不入KSCN里加溶液，显红色，加入少量新制
的氯水后，立即显红色 （7）。Fe3+ 能
， KSCN溶液反应与变成血红色，Fe(S N)3溶液C能H NaO与溶液反应，
2、蒸馏（1）实验原理：利用混合液或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分。（2）分离的物质：提纯或分离沸点不同的液体混合物（3）实验仪器：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。（4）注意事项：防止液体暴沸，温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。（5）应用举例：石油的蒸馏3、蒸发和结晶（1）实验原理：蒸发


成红褐色Fe(OH)3沉淀8（。）Cu2+ 蓝色
水溶液（浓液的CuCl2溶显绿色），能生与aOH溶液反应，N成蓝色沉淀C的(OH)2u
，加热后可转变为黑色沉淀的 CuO。2、
几种重要阴离子的检（验1）OH－能
使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、。（2黄色）Cl－
能与硝酸银反应，生成白色A的gCl沉淀，沉淀不溶于稀硝）（3酸， Br－
能与硝酸银反应，生A成淡黄色gBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－
能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。 （5）
2−¿
BaCl
¿：（先
加盐酸，再加检验）如果有淀色沉白，原溶液中一定有
2溶液
SO
4
2−¿
2+¿
¿。
¿++2−¿=BaSO4↓SO4¿（6）−¿Cl¿：（先
SO
Ba
4
AgNO
加稀硝酸，再加检验）如果有白色沉淀，原溶液中一定
3溶液
−¿=AgCl↓
¿
+¿+Cl
有−¿Cl¿。
¿（7）
Ag
2−¿
¿：（稀盐酸
检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一
CO
3
2−¿
¿
定有
CO
3
生