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CHO2.结构简式：
26
CHCH物3.OH理性质：无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发能够溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。4.化学性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可与Na反应。（1）乙醇与Na反应( 有气泡平缓生成)
32
2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H
3232 （2）乙醇的氧化反应 2①乙醇在空气中燃烧CH3CH2OH+3O2点燃→2CO2+3H2O②乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧化成乙醛 ③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾反应，被直接氧化成乙酸。 5.官能团乙醇具有与乙烷不同的化学特性，因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着重要作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或者原子团叫做官能团。6.烃的衍生物乙醇可以看出是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被羟基取代后一系列化合物称为烃的衍生物。7.醇的特点1通式:
CHOH2代表物： 乙醇
n2n+1
CHO3结构简式：
26
CHCH-H4官能团： OOH（羟基）5结构特点：链状，烷烃的C原子上一个H被羟基取代。8.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，随着碳原子数的增加醇的沸点增加，羟基数目越多，熔沸点越高。【习题一】下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂能够勾兑出各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
32
第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1.分子式：
象的描述中正确的是（ ）A．钠熔化成小
球 B．钠块
沉在乙醇液面的下面 C．钠块在乙醇的液
面上游动 D．钠块表
面有气泡放出，有轻微爆炸产生
【分析】A、乙醇和水互溶，不可以分液；B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的；C、将乙醇和不同比例的水混合可以获得不同浓度的酒精；D、乙醇容易挥发，可以闻到乙醇的香味．【解答】解：A、乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A错误；B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；C、乙醇可以和不同比例的水混合获得不同浓度的酒精，酒厂能够勾兑出各种浓度的酒，故C正确；D、乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D正确。故选：A。【习题二】C2H5OH不能发生的反应类型有（ ）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应【解答】解：A．含有羟基，可发生酯化反应，故A正确；B．含有羟基，可发生催化氧化或燃烧，故B正确；C．含有羟基，可被其他原子或原子团取代，故C正确；D．分子中不含双键，不能发生加成反应，故D错误。故选：D。【习题三】下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红 C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分【分析】A．含碳碳双键、三键、-CHO及苯环的有机物等，可发生加成反应；B．醇羟基不能电离，显中性，不能使石蕊试液变色；C．同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；D．食醋的主要成分是乙酸．【解答】解：A．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C．乙醇与CH3OCH3分子式相同都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D错误；故选：C。【习题四】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现
较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不
如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此【解答】分析解答．解：A．
虽然Na与乙醇反应也放热，N但a的熔点比乙醇的沸点高，Na在乙醇中反应不
会熔化成小球，故A错误；B．由于乙醇的密度比钠小，钠块
沉在乙醇液面下，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块
沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现
象，故C错误；D．钠在乙醇中反应不
剧烈所以没有轻微爆炸产生，只D是缓缓产生气泡，故错误；故选：B。【习题
五A下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）】．-CH3 B．-Br C．-NO2 D．
＞C=C＜【分析】官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团，以
此解答．【解答】解：
甲-Br、基属于烃基，不是原子团，-NO2、＞C=C＜在有机物中可发生取代、还原、加成等反应，为决定有机物性质的主要因
素二故选：A。，属于官能团，、乙酸1.分子式：
CHO
2422.结构简式:
CHCOOH3.物理性质：具有
3
强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，又称冰4醋酸。.化学性质：酸性,能使
紫色石蕊溶液变红，能发生酯化反应。1乙酸的酸性
2CHCOOH+Mg（OH）=Mg（CHCOO¿+2HO
32322
2CHCOOH+CaCO=Ca（CHOOC¿+HO+CO↑2乙酸的酯化反应酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应，酯化反应是可
333222
逆反应。酯化反应的特点：酸
脱羟基醇脱有机酸的特点5.氢。1通式:
CHO
n2n22代表物： 乙酸
CHO
2423结构简式：
CH官能团： OOH4C-COOH（
3
羧C5结构特点：链状，烷烃的基）原子上一个H被
羧基取代。【习题
六】食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（ ）
【分析】与水相比
又C．可与金属Na称为醋酸 反应生成H2 D．分子中原子之间
只存在单键【分析】乙酸是有
刺激CCH3性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为OOH，为一元弱
酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题．【解答】解：乙酸
又，乙酸的结构简式为C2H4O2称为醋酸，分子式是CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中
存、C-C、C-H在C=O键，故选：D。【习题
七a不能与乙酸反应的物质是（ ）A．Na B．N】OH C．Ag D．Na2CO3【解答】解：A．Na与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故A不选；B．乙酸与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，故B不选；C．Ag与乙酸不反应，故C选；D．乙酸的酸性比碳酸
强，则生乙酸与碳酸发钠强酸制取弱反的酸应，故D不选；故选：C。【习题
八】下列关于乙酸性质的
叙述中，正确的是（ ）A．乙酸的酸性比碳酸
强，所以它可以跟碳酸盐C溶液反应，产生O2气体 B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以
它能使溴水褪色 C．乙酸在
温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体 D．乙酸不能与金属钠反应
放出氢气【分析】A、
根据强酸制备弱酸原理判断．B、含有碳氧双键，
但由于与羟基相连接，受羟基影响不能与溴C水反应．、乙酸的熔点为16.6℃，
温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又
叫冰醋酸．D、乙酸具有酸的通性，钠是活
泼金属，钠与乙酸反应生成氢气．【解答】解：A、
强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐产生溶液反应，CO2气体，故A正确；B、乙酸分子中含有碳氧双键，
但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使
溴、乙酸的熔点为B错误；C水褪色，故16.6℃，
温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C正确；D、钠是活
泼故选：D错误。金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故AC。【习题
九其将1mol乙醇（】中的氧用18O标记
）在浓硫酸存在条件下与足酸乙量充分反应．下列叙述
不正确的是（ ）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
A．结构简式为：CH3COOH B．乙酸
有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断1【解答】解：将；mol乙醇（其中的氧用18O标记
）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方
程正确；: A、生成的乙酸乙酯中含有18O，故A式为B、生成的水分子中不含有18O，故B错误；C、乙酸乙酯的
摩尔o88g/mol，1m质量为l乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可
逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底g90g，可能生成44，应小于乙酸乙酯，故C正确；D、乙酸乙酯的
摩尔o88g/mol，1m质量为l乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能
进行彻底D90g，故，所以应小于正确；故选：B。
C．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯【分析】依据
26
CHCH物3.OH理性质：无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发能够溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。4.化学性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可与Na反应。（1）乙醇与Na反应( 有气泡平缓生成)
32
2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H
3232 （2）乙醇的氧化反应 2①乙醇在空气中燃烧CH3CH2OH+3O2点燃→2CO2+3H2O②乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧化成乙醛 ③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾反应，被直接氧化成乙酸。 5.官能团乙醇具有与乙烷不同的化学特性，因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着重要作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或者原子团叫做官能团。6.烃的衍生物乙醇可以看出是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被羟基取代后一系列化合物称为烃的衍生物。7.醇的特点1通式:
CHOH2代表物： 乙醇
n2n+1
CHO3结构简式：
26
CHCH-H4官能团： OOH（羟基）5结构特点：链状，烷烃的C原子上一个H被羟基取代。8.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，随着碳原子数的增加醇的沸点增加，羟基数目越多，熔沸点越高。【习题一】下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂能够勾兑出各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
32
第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1.分子式：
象的描述中正确的是（ ）A．钠熔化成小
球 B．钠块
沉在乙醇液面的下面 C．钠块在乙醇的液
面上游动 D．钠块表
面有气泡放出，有轻微爆炸产生
【分析】A、乙醇和水互溶，不可以分液；B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的；C、将乙醇和不同比例的水混合可以获得不同浓度的酒精；D、乙醇容易挥发，可以闻到乙醇的香味．【解答】解：A、乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A错误；B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；C、乙醇可以和不同比例的水混合获得不同浓度的酒精，酒厂能够勾兑出各种浓度的酒，故C正确；D、乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D正确。故选：A。【习题二】C2H5OH不能发生的反应类型有（ ）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应【解答】解：A．含有羟基，可发生酯化反应，故A正确；B．含有羟基，可发生催化氧化或燃烧，故B正确；C．含有羟基，可被其他原子或原子团取代，故C正确；D．分子中不含双键，不能发生加成反应，故D错误。故选：D。【习题三】下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红 C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分【分析】A．含碳碳双键、三键、-CHO及苯环的有机物等，可发生加成反应；B．醇羟基不能电离，显中性，不能使石蕊试液变色；C．同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；D．食醋的主要成分是乙酸．【解答】解：A．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C．乙醇与CH3OCH3分子式相同都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D错误；故选：C。【习题四】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现
较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不
如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此【解答】分析解答．解：A．
虽然Na与乙醇反应也放热，N但a的熔点比乙醇的沸点高，Na在乙醇中反应不
会熔化成小球，故A错误；B．由于乙醇的密度比钠小，钠块
沉在乙醇液面下，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块
沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现
象，故C错误；D．钠在乙醇中反应不
剧烈所以没有轻微爆炸产生，只D是缓缓产生气泡，故错误；故选：B。【习题
五A下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）】．-CH3 B．-Br C．-NO2 D．
＞C=C＜【分析】官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团，以
此解答．【解答】解：
甲-Br、基属于烃基，不是原子团，-NO2、＞C=C＜在有机物中可发生取代、还原、加成等反应，为决定有机物性质的主要因
素二故选：A。，属于官能团，、乙酸1.分子式：
CHO
2422.结构简式:
CHCOOH3.物理性质：具有
3
强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，又称冰4醋酸。.化学性质：酸性,能使
紫色石蕊溶液变红，能发生酯化反应。1乙酸的酸性
2CHCOOH+Mg（OH）=Mg（CHCOO¿+2HO
32322
2CHCOOH+CaCO=Ca（CHOOC¿+HO+CO↑2乙酸的酯化反应酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应，酯化反应是可
333222
逆反应。酯化反应的特点：酸
脱羟基醇脱有机酸的特点5.氢。1通式:
CHO
n2n22代表物： 乙酸
CHO
2423结构简式：
CH官能团： OOH4C-COOH（
3
羧C5结构特点：链状，烷烃的基）原子上一个H被
羧基取代。【习题
六】食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（ ）
【分析】与水相比
又C．可与金属Na称为醋酸 反应生成H2 D．分子中原子之间
只存在单键【分析】乙酸是有
刺激CCH3性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为OOH，为一元弱
酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题．【解答】解：乙酸
又，乙酸的结构简式为C2H4O2称为醋酸，分子式是CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中
存、C-C、C-H在C=O键，故选：D。【习题
七a不能与乙酸反应的物质是（ ）A．Na B．N】OH C．Ag D．Na2CO3【解答】解：A．Na与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故A不选；B．乙酸与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，故B不选；C．Ag与乙酸不反应，故C选；D．乙酸的酸性比碳酸
强，则生乙酸与碳酸发钠强酸制取弱反的酸应，故D不选；故选：C。【习题
八】下列关于乙酸性质的
叙述中，正确的是（ ）A．乙酸的酸性比碳酸
强，所以它可以跟碳酸盐C溶液反应，产生O2气体 B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以
它能使溴水褪色 C．乙酸在
温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体 D．乙酸不能与金属钠反应
放出氢气【分析】A、
根据强酸制备弱酸原理判断．B、含有碳氧双键，
但由于与羟基相连接，受羟基影响不能与溴C水反应．、乙酸的熔点为16.6℃，
温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又
叫冰醋酸．D、乙酸具有酸的通性，钠是活
泼金属，钠与乙酸反应生成氢气．【解答】解：A、
强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐产生溶液反应，CO2气体，故A正确；B、乙酸分子中含有碳氧双键，
但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使
溴、乙酸的熔点为B错误；C水褪色，故16.6℃，
温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C正确；D、钠是活
泼故选：D错误。金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故AC。【习题
九其将1mol乙醇（】中的氧用18O标记
）在浓硫酸存在条件下与足酸乙量充分反应．下列叙述
不正确的是（ ）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
A．结构简式为：CH3COOH B．乙酸
有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断1【解答】解：将；mol乙醇（其中的氧用18O标记
）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方
程正确；: A、生成的乙酸乙酯中含有18O，故A式为B、生成的水分子中不含有18O，故B错误；C、乙酸乙酯的
摩尔o88g/mol，1m质量为l乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可
逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底g90g，可能生成44，应小于乙酸乙酯，故C正确；D、乙酸乙酯的
摩尔o88g/mol，1m质量为l乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能
进行彻底D90g，故，所以应小于正确；故选：B。
C．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯【分析】依据
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