SO
2）：无色，有刺激性的有毒气体 酸性：与水反应：SO2+H2O=H2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O  Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 漂白性 还原性：与氧气反应：
2SO+O¿2SO
22 3 与氯水反应：
OS+Cl+2HO=HSO+2 Cl H 氧化性: 与硫化氢反应：
22224
SO+2HS=3S↓+2HO2、三氧化硫（
222
SOSO+COa=CaSO
3）：酸性：3 4
SO+Ca（OH）=CaSO+H 与二氧化硫的转化：SOO2+O2催化剂、加热⇔2SO3【习题一】（2017秋•济宁期末）下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
3242
A．3aNON→NaCl B．CO3→O2 HN ．DSO2SO4 →H2 ．H22O4→SOS
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．NaNO3→NaCl于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；C．二氧化硫被氧化剂氧化，在水溶液中生成硫酸；D．浓硫酸被还原得到二氧化硫。
【解答】解：A、NaNO3→NaCl，需要NaNO3与含有氯元素的物质发生复分解反应，由于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠，故不能一步实现，故A符合；B．硝酸受热或见光分解，4HNO3=（见光或加热）4NO2↑+2H2O+O2↑，故B不符合；C．二氧化硫钡氯气氧化生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C不符合；D．浓硫酸被铜还原生成二氧化硫，Cu+2H2SO4=（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D不符合；故选：A。【习题二】2017秋•绿园区校级期末）下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（　　）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫的性质1、二氧化硫（


【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，二氧化硫水溶液和氢氧化钠发生中和反应而使溶液褪色；C．根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性；D．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，但二氧化硫不能使之褪色；
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；C．二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；故选：C。【习题三】
（2018•能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　）A．使品红溶液褪色 嘉定区二模）B．使溴水褪色 C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选：B。二、一氧化氮和二氧化氮1、
NO和NO
2的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气体，易溶于水，稳定，有毒性


N+O=2ON3、在常温下：
22
2NO+O=NO
224、
NO3NO+2HO=2HNO+7O【习题四】（201N秋•东城区期末）下列关于NO的说法中，正确的是（　　）A．红棕色气体 B．可用排空气法收集 C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小
2易溶于水：223
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】A．NO为无色气体；B．易与氧气反应的气体不能用排空气法；C．难溶于水的气体能用排水法收集；D．空气的平均式量为29，式量小于29的气体密度比空气的小。
【解答】解：A． NO2为红棕色气体，NO为无色气体，故A错误；B．NO易与氧气反应，2NO+O2=2NO2，不能用排空气法，故B错误；C．NO难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．NO的式量为30，大于空气的平均式量29，密度比空气大，故D错误；故选：C。【习题五】
（2017N乃东县校级期中）下列对春•O、NO2的描述，正确的是（　　）A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到 C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】A．NO为无色气体；B．NO2与水反应；C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，均为环境污染物；D．NO、NO2为不同化合物．
【解答】解：A．NO为无色气体，不溶于水，不是酸性氧化物，故A错误；B．NO2与水反应，不能排水法收集，且N2和O2化合生成NO，故B错误；C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，均为环境污染物，则NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，故C正确；D．NO、NO2为不同化合物，而同素异形体的分析对象为单质，NO是汽车尾气的有害成分之一，故D错误；故选：C。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、大气污染来源：煤、石油和某些
金属矿物中含硫或硫的化合物。
2、在放电或高温下：


雨二大气中的：氧化硫和二水化氮溶于氧后随雨水降落酸形成，雨。酸雨pH<5.6的。3、汽车尾气：
除含有氮氧化物外还，含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等【习题
六】
（2018春•路南区校级期中）酸雨的形成主要是由于（　　）A．
森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 B．汽车排
出OC．大气中C大量尾气 2的含量增加 D．
工业上大量燃烧含硫的燃料
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
酸分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成【雨的主．要物酸质主雨
要由化石燃料燃烧产的生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被
雨水吸收溶解而成．
、解答】解：A【森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是，正确的，但与酸雨无形成的关，故A错误；B、汽车排放的大量尾气中含有大量氮氧化物，也可以形成酸
雨，但不是主原因，故B要错误；C、大气中二氧化
碳的量增含多，致会导温室效应，与酸雨故形成无关，的错误；D、
工业上大量燃烧含硫燃料油煤如石、等，产生的二氧化硫等酸体是气雨形成的主正原因，故要确；故选：D。【习题
七】（
2015秋•巴中期末）下列叙述中，不正确的是（　　）A．CO2能引起温
室效应，是一种大气污染物 B．硫是一
种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精C ．SO2能使品红溶液褪色是因为
它2D．NO具有漂白性 和SO2是
主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；的二氧化硫的化学性质；常见生活污染及环境的
治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．CO2大量排放造成温效室应，但未物入空气污染列；B．硫微溶于
酒精于不溶，水，易溶于二硫化碳氧C．二；化硫具有漂白性，可使品红褪色；D．酸
雨的形成主要是硫酸型酸雨酸硝和型酸雨，硫酸型酸雨是二氧化硫被氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，硝酸
型酸雨酸氮氧化物溶于水生成硝是，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是形成酸
雨的主要物质．
【解答】解：A．温效室应主要是指由于人类向气中大量排放CO2大等气体，增红了大气对强
外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发使，地球表面的温度上而升形成，但二氧化
碳未A入空气污染物，故列错误；B．硫单质
黄色晶于，不溶体水，微溶于酒精化易溶于二硫，碳，故B正确；
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