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【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，催化剂不改变反应的始终态，且恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，以此来解答。
第一节化学反应与能量的变化一、焓变、反应热1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所吸收或放出的热量。2、焓变（△H）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol3、产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成 放热反应：（放热>吸热），△H为“—”或△H放热），△H为“+”或△H>04常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水的反应 铝热反应等5、常见的吸热反应：晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 铵盐溶解等6、燃烧热热化学方程式的书写原则： 燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。【习题一】（2018•晋城一模）已知2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+W（g）△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．△H=E2-E1 B．正反应的活化能等于E3 C．加入高效催化剂，△H减小 D．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）不变
【解答】解：A．为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则△H=E1-E2，故A错误；B．由图可知，正反应的活化能等于E3-E2，故B错误；C．催化剂不改变反应的始终态，则加入高效催化剂，△H不变，故C错误；D．该反应为气体体积不变的反应，则恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，可知n（Z）不变，故D正确；故选：D。【习题二】（2018•静安区二模
）下列过程的热效应属于吸热的是（ ）A．碘蒸气的凝华 B．化学反应中化学键的形成 C．铝热反应 D．氯化铵的水解
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；铵盐的水解是吸热过程，以此解答该题。
【解答】解：A．碘蒸气的凝华过程中，气体变为固体，放出热量，故A不选；B．形成化学键放出热量，故B不选；C．铝热反应为放热反应，故C不选；D．盐类的水解为吸热反应，故D选。故选：D。【习题三】（2018春•梅河口市校级期末）已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A．X 的能量一定高于M B．Y 的能量一定高于N C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件无必然的联系，据此分析．
【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误。故选：C。
1
H（g）+O（g）=HO（g）∆H=−241.8kJ/Hol 【习题四】（2018春•沭阳县期中）N2m4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
222
2
AH12N2．4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（g）∆H=+267kJ·mol−1
NH（g）O（g）N2HO∆H
B．+=（g）+（g） =-534kJ•
24222
−1
mol
NH（g）O（g）NHO
C+=g+2g∆H
．（）（）
24222
−1
=+534kJ•
mol
NH（g）O（g）NHO
∆H
D．+=（g）+2（l） =-
24222
−1
133.5kJ•
mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，据此分析。
【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选：B。【习题五】（2017秋•定远县期末）下列
依据热化学方程式得出的结论已A．正确的是（ ）知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C（s，石
墨）═C（s，金刚，则金石）△H＞0刚石比石墨稳定
二、热化学方程式1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.书写热化学方程式的注意要点：（1）热化学方程式必须标出能量变化，即△H及对应的正负号；（2）热化学方程式必须标明反应物和生成物的聚集状态（s表示固态、l表示液态、g表示气态、aq表示水溶液中的溶质）；（3）热化学方程式要指明反应时的温度和压强（若在25℃和101kPa时可不注明）；（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数；（5）各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。例如：
则H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，═任何酸碱中和反应的热效应
均C57.3 kJ D．已知2为（s）+2O2（g）
）2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g══2CO（g）△H2，则△H1＜
△H2
【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；B．
从金刚石和石墨的转化关系式可见金，刚石能量比石墨高；C．
弱酸弱碱电离要吸热，浓酸浓溶碱解要放热；D．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析．
【解答】解：A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定SO2的能量与SO3的能量大小，故A错误； B．金
刚石比石墨量量高，能能越低越稳+O，故B错误；C．H+（aq）定H-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示
稀的强酸与稀l强碱反应生成1mo的液态水时，放出热量57.3kJ，不能
代表弱酸弱碱以及浓酸浓C，故C错误；D．因为碱完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，
又（热焓变为负值，所以2C放s）+2O2（g）
═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）O2C═（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确。故选：D。
C．已知H+（aq）+OH-（aq）
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，催化剂不改变反应的始终态，且恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，以此来解答。
第一节化学反应与能量的变化一、焓变、反应热1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所吸收或放出的热量。2、焓变（△H）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol3、产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成 放热反应：（放热>吸热），△H为“—”或△H放热），△H为“+”或△H>04常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水的反应 铝热反应等5、常见的吸热反应：晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 铵盐溶解等6、燃烧热热化学方程式的书写原则： 燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。【习题一】（2018•晋城一模）已知2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+W（g）△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．△H=E2-E1 B．正反应的活化能等于E3 C．加入高效催化剂，△H减小 D．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）不变
【解答】解：A．为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则△H=E1-E2，故A错误；B．由图可知，正反应的活化能等于E3-E2，故B错误；C．催化剂不改变反应的始终态，则加入高效催化剂，△H不变，故C错误；D．该反应为气体体积不变的反应，则恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，可知n（Z）不变，故D正确；故选：D。【习题二】（2018•静安区二模
）下列过程的热效应属于吸热的是（ ）A．碘蒸气的凝华 B．化学反应中化学键的形成 C．铝热反应 D．氯化铵的水解
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；铵盐的水解是吸热过程，以此解答该题。
【解答】解：A．碘蒸气的凝华过程中，气体变为固体，放出热量，故A不选；B．形成化学键放出热量，故B不选；C．铝热反应为放热反应，故C不选；D．盐类的水解为吸热反应，故D选。故选：D。【习题三】（2018春•梅河口市校级期末）已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A．X 的能量一定高于M B．Y 的能量一定高于N C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件无必然的联系，据此分析．
【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误。故选：C。
1
H（g）+O（g）=HO（g）∆H=−241.8kJ/Hol 【习题四】（2018春•沭阳县期中）N2m4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
222
2
AH12N2．4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（g）∆H=+267kJ·mol−1
NH（g）O（g）N2HO∆H
B．+=（g）+（g） =-534kJ•
24222
−1
mol
NH（g）O（g）NHO
C+=g+2g∆H
．（）（）
24222
−1
=+534kJ•
mol
NH（g）O（g）NHO
∆H
D．+=（g）+2（l） =-
24222
−1
133.5kJ•
mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，据此分析。
【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选：B。【习题五】（2017秋•定远县期末）下列
依据热化学方程式得出的结论已A．正确的是（ ）知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C（s，石
墨）═C（s，金刚，则金石）△H＞0刚石比石墨稳定
二、热化学方程式1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.书写热化学方程式的注意要点：（1）热化学方程式必须标出能量变化，即△H及对应的正负号；（2）热化学方程式必须标明反应物和生成物的聚集状态（s表示固态、l表示液态、g表示气态、aq表示水溶液中的溶质）；（3）热化学方程式要指明反应时的温度和压强（若在25℃和101kPa时可不注明）；（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数；（5）各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。例如：
则H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，═任何酸碱中和反应的热效应
均C57.3 kJ D．已知2为（s）+2O2（g）
）2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g══2CO（g）△H2，则△H1＜
△H2
【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；B．
从金刚石和石墨的转化关系式可见金，刚石能量比石墨高；C．
弱酸弱碱电离要吸热，浓酸浓溶碱解要放热；D．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析．
【解答】解：A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定SO2的能量与SO3的能量大小，故A错误； B．金
刚石比石墨量量高，能能越低越稳+O，故B错误；C．H+（aq）定H-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示
稀的强酸与稀l强碱反应生成1mo的液态水时，放出热量57.3kJ，不能
代表弱酸弱碱以及浓酸浓C，故C错误；D．因为碱完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，
又（热焓变为负值，所以2C放s）+2O2（g）
═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）O2C═（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确。故选：D。
C．已知H+（aq）+OH-（aq）
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