mA（g）+nB（g）混合物体系中各pC（g）+qD（g）⇄成分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定平不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v（正）=v（逆）平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，即v（正）=v（逆）平衡v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v（逆）不一定平衡压强m+n
≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）与减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反
第二节 化学平衡一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：例举反应


（2018•）春一模长已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。【习题二】（2018春•双流区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．反应CO（g）+NO2（g）①CO2（g）+NO（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动 B．合成氨的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，颜色变浅 D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色
应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。【习题一】


【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
【解答】解：A、反应CO+NO2⇌CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨反应正方向为发热反应，较低的温度有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴
离浓度减小，使平衡子Br2+H2O⇌HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、H2、I2、HI三者
的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选：D。【习题
三】（2018春•
眉山期末）恒容）H2（g）+I2（恒温条件下，可逆反应g═2HI（g） 达到平衡的
标志、A．混合气体的颜色不再改变 B．H2是（　　）I2、HI的浓度相等 C．混合气体的密度
保持、D．H2不变 I2、HI分子个数
比为1：1：2
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、
百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中只有碘色颜有，所以当混合气体的说色不再改变时，颜碘明反物质的量浓度不变，该反应正逆的应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B．H2、I2、HI的浓度相等不一定达到平衡状态，与反应
初始浓度及转误率有关，故B错化；C．反应前后气体质量不变、
器容度积不变，所体密以始终不变，所以不能根状密度判断是否达到平衡据态，故C错误；D．H2、I2、HI分子个数
比1：为1：2不一定达到平衡状态，与反应始初浓度及转D率有关，故化错误；故选：A。【习题
四】（
2018•
浙江模拟N反应）2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0⇌，若在恒压绝热容器发生，下列选中
项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）A．
容器内的温度不再变化 B．
容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断
开H-H键的数目键N和生成H-的数目相等 D．
容器c（N2）：c（H2）：内气体的浓度c（NH3）=1：3：2
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
变深


【分析】根到化学平衡状态的特征解答，当反应达据平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、
百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定
值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【解答】解：A．绝热容器，温度不再改变，说明反逆反应速率相等，该正应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强
始终不变，不能根态压强判断平衡状据，故B错误；C．相同时间内，断
开H-H键的数目和生成N-H键数的目相等，表示应，的正反都是且不满足
计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．
容器c（N2内气体的浓度）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选：A。二、化学平衡
常数1、定
义度在一定温度下，当一个反应达到化学平：时，生成物浓衡幂之积与反应物浓度幂
之积的比值时一个常数。符号：K2、使用化学平衡
常数K时应注意的问题：（1）表达式中个物质的浓度是变化的浓度，不是
起始）（2浓度也不是物质的量。K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以
看做
是“1”二不带入公式。（4）稀溶液中进行的反应，如有水
参加，水的浓度不必写3在平衡关系式中。、化学平衡
常数值反大小是可逆的应进行程度的标志越。K值大，说明生衡时平成物的浓度
越大，它反正向的应进行的程度越行，即大反应进该得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一
5时，该反应就进行
般地，K>10得基本完全判断反应进行方向：（4、了。Q：浓度积）QK于平衡状态；5、判断反应的热
效应若
温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若
温度升高，K值减小，则正反应为放热反应【习题
五】
（2017春•梅河口市校级期末）下列有关化学平衡常�