第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法——表示电子得失结果 单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系


【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（　　）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温 Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃 Na2O2 【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。


故选：B。【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（　　）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液中溶质的质量分数=硫酸铜的质量溶液总质量 ×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×160250


=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为无论NO还是二氧化氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。故选：B。【习题三】（2018•黄浦区二模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（　　）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．氧化还原反应的重要规律及其应用【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则


KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；故选：D。二、氧化剂与还原剂1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——氧化性还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物2、判断氧化剂或还原剂强弱的依据根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可


根据反应条件的难易程度来进行判断 由氧化产物的价态高低来判断 当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。【习题四】（2016春•南平校级月考）氧化性最弱的微粒是（　　）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+ 【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．常见的氧化剂还原剂【专题】氧化还原反应专题．【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，故选：B。【习题五】（2017秋•金安区校级期末）已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-


该3-【解答】解：①中BrO题．是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，综上
得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。故选：C。【习题
六】
（2017春•普宁校级月考）已知反应：①2A-市+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2下列说法正确的是（　　）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．D-不能被B2氧化 C．氧化能力：B2＞C2＞D2 D．还原性：A-＞B-
【考点】氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的强弱规律和先后规律
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．氧化性还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答


【专题】氧化还原反应专题．
【分析】同一化学物应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产反的还原性，则：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断，据此分析解答．
【解答】解：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断；A．由以
上2可知：氧化性：B2＞C2＞D分析或B2＞C2＞A2，故A错误；B．由分析可知，氧化性：B2＞D2，则D-能被B2氧化，故B错误；C．氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2＞C2＞D2，故C正确；D．由分析可知，还原性：A-＞B-，故D正确。


故选：CD。