提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是()A.y＞x，y＞zB.x＞y＞z
一、单选题1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
C.y＜x，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是()A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C.c(OH－)恒定不变D.c(NH4)＝c(OH－)6.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是()A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A.2.8×10-2mol•L-1B.1.4×10-5mol•L-1C.2.8×10-5mol•L-1D.5.6×10-5mol•L-110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()
H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O
NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O
溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH4+)：③＞①B.水电离出的c(H＋)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-＞c(H＋)12.25℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为()A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1D.1×10－12mol·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是()A.NH4+＋H2O
15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A.12B.13C.14D.15二、填空题16.某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。17.NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。①离子浓度大小关系__；②电荷守恒关系__；③物料守恒关系__；④质子守恒关系__。18.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：__。Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__。Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是__，BaSO4的溶解度的大小顺序为__(填序号)。A.③＞①＞④＞②B.③＞①＞②＞④C.①＞④＞③＞②D.①＞③＞④＞②(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__，溶液②中
相关反应：①2MnO4-＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋②2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O实验Ⅱ：确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。
325.000.0024.99
225.002.1026.03
125.000.1523.70
滴定前刻度滴定后刻度
滴定次数测溶待液体积/mL
草酸溶液体积/mL
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：
c(Ba2＋)为__。(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。三、实验题19.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验Ⅰ：确定硫的质量：
四、计算题22.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。(1)该温度下CH3COOH的电离度__。(2)CH3COOH的电离平衡常数__。
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____。(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。
Hp01.08.223.30__0.709.70__0117.102.5
/////20.00.202.0020.00
过量NaOH溶液的体积V/mL
00.022.000.022.0000.0////
剩余盐酸溶液的体积V/mL
0.0018.0009.1889.912.00020.0220.202.02004.00
加入NaOH溶液的体积V/mL
物品，你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程__。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸21.现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
的
试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是__。(2)试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是__(选填“同意”或“不同意”)，理由是__。(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__。20.从下列试剂中选择实验所需
23.18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少___？24.0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是()A.y＞x，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x，y＜zD.x＜y＜z【答案】A4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试答案一、单选题1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是()A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入NH4Cl�
一、单选题1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
C.y＜x，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是()A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C.c(OH－)恒定不变D.c(NH4)＝c(OH－)6.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是()A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A.2.8×10-2mol•L-1B.1.4×10-5mol•L-1C.2.8×10-5mol•L-1D.5.6×10-5mol•L-110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()
H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O
NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O
溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH4+)：③＞①B.水电离出的c(H＋)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-＞c(H＋)12.25℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为()A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1D.1×10－12mol·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是()A.NH4+＋H2O
15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A.12B.13C.14D.15二、填空题16.某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。17.NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。①离子浓度大小关系__；②电荷守恒关系__；③物料守恒关系__；④质子守恒关系__。18.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：__。Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__。Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是__，BaSO4的溶解度的大小顺序为__(填序号)。A.③＞①＞④＞②B.③＞①＞②＞④C.①＞④＞③＞②D.①＞③＞④＞②(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__，溶液②中
相关反应：①2MnO4-＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋②2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O实验Ⅱ：确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。
325.000.0024.99
225.002.1026.03
125.000.1523.70
滴定前刻度滴定后刻度
滴定次数测溶待液体积/mL
草酸溶液体积/mL
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：
c(Ba2＋)为__。(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。三、实验题19.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验Ⅰ：确定硫的质量：
四、计算题22.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。(1)该温度下CH3COOH的电离度__。(2)CH3COOH的电离平衡常数__。
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____。(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。
Hp01.08.223.30__0.709.70__0117.102.5
/////20.00.202.0020.00
过量NaOH溶液的体积V/mL
00.022.000.022.0000.0////
剩余盐酸溶液的体积V/mL
0.0018.0009.1889.912.00020.0220.202.02004.00
加入NaOH溶液的体积V/mL
物品，你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程__。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸21.现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
的
试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是__。(2)试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是__(选填“同意”或“不同意”)，理由是__。(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__。20.从下列试剂中选择实验所需
23.18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少___？24.0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是()A.y＞x，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x，y＜zD.x＜y＜z【答案】A4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试答案一、单选题1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是()A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入NH4Cl�
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
