选COCa用3+2HCl CaCl2+H2O+CO2.发生装置的确定取决于空气法收集，是因
为二氧化碳能溶于水且C3.密度比空气大O2的检验与验满：检验燃着
的木条放在集气瓶口。新课导
设问］在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以
生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反应呢？［
入［
提问］请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路是
什么？［
总结］实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件
；选择合适的实验装置；检验所实进行新课知识点一、制得的气体等。验室制取气体装置的确定1.二氧化碳的性质
息信（从活生经验和事已有实推测）①在标准状
况下，二氧化碳的密度是_）。②把燃着
的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条③打开汽
水瓶盖可以看到能”）
且二氧化碳能与水反应。④人
向澄清石灰水中吹气，看到的现象中的
氢氧化(OCa钙［H)2］反应。2.发生装置和收集装置［
教师活动］（1）结合教材及上述提供信息，讲解实验室制取气体的装置选择依
据：（投影）①发生装置的
选择依据：反应物的状态及反应条件。固
体，反应条件需要加热，采用如图液体，反应条件
不需要加热，采用如图备课笔记课
外拓展：第 1 页
课题2 二氧化碳制取的研究本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置，这是本课题的教学重点和难点。教材首先给出了确定气体发生装置和收集装置的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气密度的大小比较和是否与水反应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置。最后，教材给出了制取二氧化碳的一种装置，并在“学完本课题你应该知道”中总结了实验室中制取气体的思路和方法。课题二氧化碳制取的研究课型新授课教学目标知识与技能1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。过程与方法1.使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。用科学的方法去推理、分析、解决实际问题。2.通过探究实验培养学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习模式。情感、态度与价值观1.增强学生对自然界中化学现象的探究欲。能从探究活动中获得成功的喜悦，增强学习化学的兴趣。2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。教学难点实验室制取二氧化碳装置的设计思路。教具仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液。准备教具：多媒体电脑平台和备课笔记课前预习1.实验室制取CO2常


上，通过高温煅烧OCaCO3高温 Ca石灰石的方法制取二氧化碳。+CO2↑进行新课②收集装置的
思考］长颈漏斗为什么要插入液面下？能不能用普通漏斗代替长颈漏斗？备课笔记方法总结：判断
选择依据：气体的水溶性、气体的密度。a.排
一种气体的密度比空气大
水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较
还是小的方法是：空气的平
为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已(满如图3所示)。b.向
均相对分子质量约为29，如
上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。操作
果某气体的相对分子质
时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气
量大于29，则这种气体的密度比空气的大
排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较
；如果某气体的
为干燥，但纯度较差；需要验满(如4图所示)。c.向下排
空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。操作
相对分子质量小于29，
时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气
则这种气体的密度比空气的小。［回答］起
排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满(如图5所示)。（2）
指导学生结合上述提供信息及所讲知识完成教材P114中的表：二氧化碳和氧气的实验室制取及
相关性质比较。［
液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗跑掉。普通漏斗颈较短，难达
到液封要求，因此，不宜用普通漏斗代替长颈漏斗。收集装置：收集装置要根据CO2的性质来确定
．因为用
向上排空气法来收集(如图［
学生活动］（1）交流讨论：根据上述信息分析，制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置
思考］为什么插入集气瓶的导气管要接近瓶底？［回答］
有什么不同？（2）实验探究：结合上
如果不接近瓶底，瓶内空气不易排出，收集到的［
述反应原理和教材提供的仪器，设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析
学生活动］各小组按照自己的设计，选择仪器，自行组装并进行实验。（1）
各自设计的装置的优缺点。（也可选用其他仪器、自制仪器或
代用品）［共
按照正确的实验步骤制取并收集一瓶二氧化碳。（的气体是二氧化碳
同总结］总结学生讨论、设计实验装置的成果：（投影）发生装置：发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。由于反应物是
？（3）讨论：如何检验集气瓶中的二氧化碳已收集满了？［共
块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，
同总结］（1）实验步骤：接
且反应不需要加热CO2，生成的难溶于酸，因此CO2的发生装置
可设计为如图6所示（或其他类似装置，如容器用平底烧瓶也可）。［
好后加液体）③连接装置④集满。（2）检验方法：
将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，则证明是二氧化碳。（3）验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，第 2 页
工业


［知识点二、二氧化碳的实验室制法收集满了。钙粉末CaCO3（）和稀硫酸（3）现象总结分析：实验中，他
们观察发现：实验量
教师活动］提供学生实验探究的参考信息：碳酸钠粉末（Na2CO3）或大理石或石灰石（主要成分
体，碳酸钠气耗粉末很快消完毕；实验泡越
都是CaCO3）等碳酸盐均能跟(HCl)稀盐酸或稀硫酸(H2SO4)等酸发生反应生成二氧化碳。［
来越少，药品有剩余但反应停止；实验持续时间
较长。［
学生活动］实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想原料。（重点比较反应
结论］在实验室里石常用常灰石（或大理石）跟 盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl 稀 CaCl2＋CO教学板书课题2 二氧化碳制取的研究1.反应原理CaCO3+2HCl2.实验装置气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定
速率快慢）可供选的药品：（1）碳酸钠
粉末Na2（CO3）；（2）石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）反应
；(3)碳酸钙粉末aC（CO3）有效(4)；稀盐酸(成分有效HCl)；(5)稀硫酸(成分H2。O4)S
；由气体溶解性和气体密度决定。3.气体收集装置：实验室制取二氧化碳（1）发生装置：
可供选的仪器：试管、药匙、胶头滴管。［
教师活动］（1）
指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象；（2）
固液不加热型（2）收集装置：
共同分析总结：根据提供药品可做如下实验：备课笔记重点提
向上排空气法（3）操作步
骤：检查）检验（4气密性（5）验满课
示：若
制取的气体有毒，在收集该气体时，还应采取措施防止该气体逸散到空气中，故对多
余的气体要进行尾气处理，避免其对空气造成污染。规律
节课主要学习了实验室中制取二氧化碳的反应原理和实验装置，并了解了制取气体实验的设计思路，
堂小结本
总结：（1）
包括选择恰当的反应原理及合适备课笔记教的实验装置。材习题解答练
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微Ca溶于水的SO4，会
覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥
习与应用（P116）1.实验室
发，会使生成的气体中混有较多氯化氢气体而不纯；（3）不用Ca纯CO3或Na2CO3等
里制取二氧化碳的反应原理是学方程式表
代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。1酸钠
示)；收集二氧化碳的方法是气密度大；
检验二氧化碳的方法是浑浊
粉末有效Na2CO3）和稀盐酸（(成分HCl)2酸钠
，则证明生成的气体是二氧化碳的方法是用
粉末Na（2CO3）和稀硫酸(有效H2成分SO4)3灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸(�