高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第2讲　离子反应　离子方程式第二章2024


内容索引010203强基础 固本增分探考点 精准突破研专项 前沿命题


强基础 固本增分


一、电解质的电离1.电解质和非电解质熔融 酸碱盐不导电氧化物氢化物


2.强电解质和弱电解质 完全强酸强碱部分弱酸弱碱


类型强电解质弱电解质物质类别①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;③绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等①弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等;②弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等;③水(H2O)


3.电解质的电离 存在化学键的断裂,不存在化学键的形成 (1)电离及其条件 自由移动离子 溶于水 受热熔化　 溶于水 自由移动　


(2)电离方程式的书写 类型电离方程式的书写强电解质在水中完全电离,用“===”连接。例如,Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　。 弱电解质在水中部分电离,用“ ”连接多元弱酸分步电离,分步书写,以第一步电离为主。例如,H2SO3的电离:H2SO3 　　　　　　　　、多元弱碱分步电离,但一步书写。例如,Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3 　　　　　　　　　 两性氢氧化物的电离,例如Al(OH)3的电离:___________________　　　　　　(酸式电离) Al(OH)3 　　　　　　　　　(碱式电离) Ba(OH)2===Ba2++2OH- Fe3++3OH- Al3++3OH-


类型电离方程式的书写酸式盐在水中强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4:NaHSO4===　　　　　　　　 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。例如,NaHCO3:NaHCO3===Na++HC 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 温馨提示电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨、氨水等都能导电,但都不是电解质。


易错辨析(1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　　)(2)离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质。(　　)(3)H2S在水中的电离方程式为H2S S2-+2H+。(　　)√ × ×


二、离子反应1.离子反应及发生的条件(1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是　　　　之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)本质:溶液中某种离子的物质的量或浓度　　　　。 离子 减小


(3)发生条件 复分解反应型生成　　　　的物质,例如CaCO3、BaSO4、AgCl等 生成　　　　　　的物质,例如弱酸、弱碱、水等 生成　　　　　　的物质,例如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应型强氧化性与强还原性微粒发生反应,如Fe3+与I-、S2-等反应络合反应型生成难电离的物质,如Fe3+和SCN-的反应等难溶难电离易挥发


2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的　　　　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的　　　　　　　　,还可以表示　　　　　　　的离子反应。 离子符号化学反应同一类型　


(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ 原子 电荷


应用提升书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆”


易错辨析(1)氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-===H2O(　　)(2)氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O。(　　)(3)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(　　)(4)氧化铜溶于稀硫酸:O2-+2H+===H2O。(　　)√ × × ×


√ × ×


探考点 精准突破


考点一考点二考点一电解质及其电离命题解读新教材变化增加了“NaCl导电示意图”“方法导引·模型”,借助“电离模型”认识电解质导电的原理,其余基本未变化考情透析高频考点从近几年高考试题来看,电离方程式的书写、溶液导电能力的判断仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性,题目难度较小


考点一考点二考向1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断1.(2023陕西西安中学质检)下列说法正确的是(　　)A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式C.液溴不导电,所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强


数有
关,强电解质的浓度如果很,小导电能力也可能比浓的弱电解质溶液弱,D正确。
考点一考点二答案 D　 解析 二氧化碳与水反应生成的碳酸可发生电离,CO2的水溶液能导电,二氧化碳本身不能电离,所以CO2是非电解质,A错误;电解质的强弱和溶解度无关,BaSO4在熔融状态完全电离,属于强电解质,其电离方程式为BaSO4==Ba2++ ,B错误;液溴是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;导电能力的强弱与自由移动的离子的浓度和离子所带电荷


过程中溶液导电性的变化
兴趣小组探子反应Ba(OH)2溶液和H究2SO4溶液发生的离实验,设计的实
验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有错说法关误的是(　　)图1　实
验装置 考向2 离子反应
考点一考点二2.某


曲线图
考点一考点二图2　导电性


反应的离子方程式是Ba2++2OH-+ +2H+===BaSO4↓+2H2OB.实
验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力
最低溶液示Ba(OH)2溶液和H点表2SO4恰好完全反应D.用盐酸
测替H2SO4溶液,代得的导电性曲线和上述曲线相同
考点一考点二A.该


越大,导电性越强以及导电性
曲线图可知,溶液的导电性先减小后增大,导电能力最低表示点Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液
恰好完全反应,可以说明该离子反应反应为,B、C正确;用盐酸
代替H2SO4溶液,发生的离子反应为OH-+H+===H2O,溶液中的
钡离子和氯离子不参与反应,则导电性不可能接近于0,所以导电性
曲线和题中曲线不同,D错误。
考点一考点二答案 D　 解析 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应,离子方程式是Ba2++2OH-+ +2H+===BaSO4↓+2H2O,A正确;由离子浓度


定西检测)如图所示的图像定温在一是度下,向不同电解质溶液中加
入化物质时溶液的导电性发生变新,其电流随度强I)(加入量(m)的变化
曲线(①向Ba。OH)2溶液中
滴入H2SO4溶液至过溶液中②量　醋酸向滴入NH3·H2O溶液
至过量　③向澄清石灰水中过CO2通入至量　④向NH4Cl溶液中
逐渐加入适NaOH量固体其中与A的变化
趋势一致的是　　　(填序下同,号),与B的变化趋势一
致是　　　的,与C的变化趋势一致的是　　　。 
考点一考点二3.(2022甘肃


④解析 ①Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,向Ba(OH)2溶液中
滴入H2SO4溶液时,导电性减弱,完全反应
后,H2SO4过电性量导,又增强,与B一H;②CH3COO致+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O,向醋酸溶液中
滴入NH3·H2O溶液时,导电性增强,但氨水
过量将后,溶液稀a(,导电性减弱,与A一致;③C释OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,向
澄清石灰水中通入少时CO2量,导电性减弱,CO2过
量O,CaC后3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,Ca(HC离3)2电O导电性使
又增强,与B一aC;④NH4Cl+NaOH==N致l+NH3·H2O,原为强电解质NH4Cl,反应
后离微弱解质NaCl,生为强电一水合氨电成的对导电性影响
不大,溶液导电性与C一致。
考点一考点二答案 ②　①③　


总电解质(1)结的导电性与导电能力强弱的判断
考点一考点二归纳


思维模型
考点一考点二(2)电解质判断及电离方程式书写的


思考与讨论”,通过的化碱反应酸学方程式和离子方程式的书写,总
结两种方程式表达的含考情透析义高频考点从近几年高考试题来看,离子方程式的正误判断、
陌生或复杂
情境在离子方程式的书写仍是高考命题的热点下,此基础上,2022年全
国高考又增加了物质间的反应与成分的推预测考向断。新的一年高考可能会在选择题中考查离子方程式的正误判断或物质成分的
推断,在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写,题目难度中等
考点一考点二考点二离子方程式的书写及判断命题解读新教材变化增加了“


写出对子方程式。(1)向应的离Ba(OH)2溶液中
滴SONaH加4溶液,至混溶液中Ba2+合恰好沉淀,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)向
明矾溶液中加a(B入OH)2溶液至生成沉淀的质量最,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在酸性NaClO溶液中多,HClO氧化NO生成Cl-和 ,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)将
液和NH4HCO3溶氨水混合,可　　　得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为　制　　　　　　　　　　。 (5)在酸性溶液中NO被H2O2氧化为 的离子方程式为　　　　　　。 
考点一考点二考向1 离子方程式的书写1.按要求


考点一考点二


滴溶NaHSO4加液,至混液中Ba2+恰好沉淀,发生反应:Ba(OH)合溶2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH。(2)向
明矾溶液中加a(B入OH)2溶液至生成沉淀的质量最2,发生反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)多===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。(5)NO与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成
硝酸和水。
考点一考点二解析 (1)向Ba(OH)2溶液中


出下列指)反应的离子方程式。(1定向NaHCO3溶液中
滴2H加SO4溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向Fe(OH)2固体中
滴加稀硝　　　:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸。 (3)Ca(OH)2溶液和
少　　NaHCO3溶液反应:　　量　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)利
用KMnO4固体与浓盐酸反应Cl制取2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
考点一考点二2.写


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