高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第2讲　元素周期表　元素周期律第五章2024


内容索引010203强基础 固本增分探考点 精准突破研专项 前沿命题


强基础 固本增分


一、元素周期表1.原子序数(1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。(2)存在关系:原子序数=　　　　　　=核外　　　　　=　　　　　。 2.元素周期表的编排原则(1)周期:把　　　　　　相同的元素,按　　　　　　　　　的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把　　　　　　　相同的元素,按　　　　　　　的顺序,从上至下排成的纵列。 核电荷数 电子数质子数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增


3.元素周期表(1)元素周期表的结构


(2)元素周期表的结构分解图示 短 288长18183232短周期和长周期7818


应用提升关于元素周期表结构的3个易错点(1)最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族,如He、Be的最外层均有2个电子,前者处于0族,后者处于ⅡA族。(2)ⅠA族和0族不是含元素种类最多的族,应是ⅢB族,共有32种元素。(3)Ⅷ族属于副族,但表示时仍表示“Ⅷ族”;过渡元素包括8个副族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个。


4.元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测其原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新物质(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。半导体 合金农药


易错辨析(1)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。(　　)(2)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素。(　　)(3)原子的最外层电子数是2的元素,一定是ⅡA族元素。(　　)(4)短周期两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。(　　)(5)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族。(　　)(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。(　　)(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(　　)(8)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素。(　　)× × × √ √ × × ×


二、元素周期律1.元素周期律的内容及实质 原子序数


2.元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数　　　 电子层数逐渐　  最外层电子数最外层电子数逐渐　 (1~7或2) 最外层电子数　  原子半径逐渐　　　 逐渐　　　 离子半径阳离子半径逐渐　　　　,阴离子半径逐渐　　　　,r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大相同 增多增多相同 减小增大减小减小


内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)元素性质得电子能力逐渐　　　 逐渐　　　 失电子能力逐渐　　　 逐渐　　　 金属性逐渐减弱逐渐　　　 非金属性逐渐　　　 逐渐　　　 离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强主要化合价最高正价:由+1→+7(O、F除外)最低负价:主族序数-8　　　　O、F除外最高正价数=主族序数增强减弱　减弱　增强增强增强减弱　


内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物的性质气态氢化物的还原性依次　　　 依次　　　 非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越　　　　,其稳定性逐渐　　　　　 气态氢化物形成越来越　　　　,其稳定性逐渐　　　　 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐　　　 碱性逐渐　　　 酸性逐渐减弱碱性逐渐增强减弱　增强容易增强困难减弱　增强减弱　


3.元素周期律的应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2　　Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4　　SiH4。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4　　H2SO4;稳定性:HCl　　H2S。 > > > >


(3)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为　　色固体,与氢　　化合,HAt　　稳定,水溶液呈　　性,AgAt　　溶于水等。 有 难不酸不


易错辨析(1)酸性:H2SO3>H2CO3,所以非金属性:S>C。(　　)(2)酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S。(　　)(3)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。(　　)(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。(　　)(5)Cl-、S2-、Ca2+、K+半径依次减小。(　　)(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。(　　)(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性。(　　)(8)Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应
生成相应的酸,且依次增强。(　　)× 酸性× × × × × × ×


探考点 精准突破


读新
教材变化新教材增加“思考与讨论”,讨论元素周期表的结构考
频考点从近几年高考试题来,看元素周期表的结构及应用仍是高考命题的
情透热点。预测考
高析向新的一年可能高考会在选择题中考查及应周期表的结构元素用,侧重
考查分析与推测能力等
考点一考点二考点一元素周期表的结构及应用命题解


均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊为强最高价氧化物对应的水化物的酸。下列说法不正确丁是(　　)A.原子半径:的>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲
的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙
的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
考点一考点二1.(2022广东卷,7)甲~戊


是短周期元素,戊物对最高价氧化的应水化物为强酸,则可能是
硫酸或高氯,酸若是高氯则酸,戊为Cl,甲N、为乙、为F丙为丁P、
S;若是为硫则酸,戊为S,甲、C为乙为O、丙为Si、丁P为。根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,A正确
。根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,B正
确。甲的氢化物可能为氨气,也可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,遇氯
化氢一定有;烟产生白若是甲烷、乙烷遇氯等,化氢不反应,没有白烟生
成,C错误。丙可能是最高价氧化物对的化物应的水硅酸,也可能是磷
酸,都一定能与强碱反应,D正确。
考点一考点二答案 C　解析 甲~戊


一)X模、Y、Z、W四素在周期元种短周期表中的位置如图所示,元素Z的核电荷数是元素Y的两
倍,下列有关说法不正 的是(　　)XY确 ZWA.原子半径:X>YB.简单
阴离子还原性:Z>WC.元素X、Y的
单质在放电条件下生成棕红色气体D.四
种元素的简单,物中氢化Y的氢化物沸点最高
考点一考点二2.(2022四川乐山


干信息结合四元素元素在周期表中的位置可知,种Z的核电荷数是元素Y的两
倍,则Y是O,Z为S,X为N,W为Cl。X为N,Y是O,原子半径:N>O,A正
确;Z的简单S为阴离子2-,W的简单为Cl阴离子-,还原性:S2->Cl-,B正
确;元素X、Y的单质即氮在气,和氧气放电条件下生化成一氧氮,为
无气体,C色错四误;种元素的简单氢化物分别NH3、H为2O、H2S、HCl,其中H2O中存在氢
键最多,沸高点最,D正确。
考点一考点二答案 C　解析 由题


的周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Y种短简单呈碱化物的水溶液氢性,下列
说法正确(　　)的是A.元素W位于第
三周期族AⅤB.非金属性:X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WD.Z的最高化合价为+5价XY  ZW
考点一考点二3.四


四处元素的相对位置可知,X、Y处于第种,Z、W二周期于第三周期。Y的
简单性化物的水溶液呈碱氢,该溶液是氨水,Y是N元素,结合
四相对元素在周期表中的种位置关系推知,X、Z、W分别为C、P、S元素。W(S)位于第
三A周期第Ⅵ族,A错,;同周期主族元素误从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:CHIO4类比酸性:HCl>HIC金属性:Fe>Cu推
理氧化性:Fe3+HIO4,酸性:HCl金属性:Fe。由Cu,可推
出+化性:Fe2氧Cu2+,C错
误Ag2CrO4和。AgCl的阴、阳离子个数比不相同,不能通
解Ksp大小来比较二者在水中的溶过度,D错误。
考点一考点二答案 A　 解析 Cl2、Br2、I2的相对分子质


期末)下列事实不能说明属性相的金属性或非金元素对强弱的是(　　) 选
项事实结A论金属Li在
空气中燃烧需点,燃金属Rb遇到
空气:金属性即燃烧Rb>LiBNaOH的碱性强于Mg(OH)2的碱性金属性:Na>MgCSO2与NaHCO3溶液反应
生性CO2非金属成:S>CD热
分解:HBr为600 ℃,HI温度为300 ℃非金属性:Br>I
考点一考点二2.(2022陕西渭南


剂氧气反应,条件越容易,对应的还原剂还原性越强,Rb的金属性强于Li,A不
符最题意;合高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强,NaOH的碱性强于Mg(OH)2,则金属性:Na>Mg,B不
符与意;SO2合题NaHCO3液反应溶生,CO2成说明亚硫酸的酸性强于
碳酸,亚硫酸不是硫氧化物高价元素最对应的水化物,不能说明硫
元素的非金属性强于碳元素,C符;合题意气态氢化物越稳定,元素非金属性越强,热
分解H度:温Br为600 ℃,HI为300 ℃,稳定性:HBr>HI,则非金属性:Br>I,D不
符合题意。
考点一考点二答案 C　解析 金属Li和Rb与同一氧化


之,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2和相等倍,由W、X、Y三
种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确元(　　)A.的是素非金��