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高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第1讲 原子结构与性质选修三2024
内容索引0102强基础 固本增分探考点 精准突破
强基础 固本增分
1.能层与能级 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的 是不同的,按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。 即电子层 (2)能级:同一能层里电子的 也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用 等表示。同一能层里,各能级的能量按 的顺序依次升高,即 。 同一能层不同能级的能量不同,但同一能级的不同轨道的能量相同 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(ns)ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族,前者具
有全充满、半充满的电子排布同
小大C;D中1s轨道、2s轨道电子
跃迁至2p,能量最高,即AZ>Y>XB.键角:H2ZWD.稳第一电离能:Y>W>Z>X
考点一考点二考
短周期元素,X的核外电子总数与其
周期的基态,为氢元素;Y数相同原子的价层电子中有3个未
成对电子,为氮为素;Z的最外层电子数为其内层电子数的元3倍,氧元素;W与Z同主
族,为硫元素。O2-和N3-是电子层结构相同的离子,根据核电荷数
越大半径越小分,析O2-半径半于N小-3,A错径水误;分子和硫化氢分子
都有2对孤电子对,但是氧性电负原子的比硫原子大,氧原子对
其携带的2对孤电子对的吸引比相原子大硫,应地孤电子对斥力增大,使
键角也相应地比,大硫化氢B错误;氧的非金属性比,强硫故氧的氢化物
热稳定性比硫的氢化物强,C正同主确;族元素的第一电离能随着原子序数增大而
减小,同周期元素的第一电离能随着而子序数增大原呈增大趋势,氮
大于最外层为半充满结构,其第一电离能原子的氧,故能电离第一:氮>氧>硫>氢,D错
误。
考点一考点二答案 C 解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种
之比14∶13为B.X和Y的
氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧.物C化第一电离能:XQ
考点一考点二A.X原子核内中子数与质子数
之比正为∶13,14A确。X的氧化物为Al2O3,是两
性氧化物;Y的氧均物为P2O3和P化O5,2为酸性氧错化物,B误元素。三种
均位于第三周期左,从往右第一电离能呈增大,P的价层电子排趋势布为半充满结构,第一电离能最大,故AlI1(Na),原因是 。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是 。 (2)锌
学家最近成功合成首世界上了个五氮阴离子(N5)6盐(H3O)3(NH4)4Cl。
回答下基态气题:元素的列问态原子得到一个电子形成气态负一价离子时
所放出的能量称作第一电子
亲能(E和1)。第二周期部变分元E1素的化趋势如图所示,其中
除氮元素外,其他元素的E1自左而右次增大依的原因是 ;氮
元素的E1呈4常的原因是 。 (现异)元素Mn与O中,第一电离能较大的是 。
考点一考点二(3)我国科
数,Na的电子层族更多,原子半径,大易失电子 Li、Be、B同
周期,核电荷数依次增加2sBe的电子排布式为1s2。2,全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相
半,B的核电荷数大,原子比径小,较
难一电电子,第失去离能较大(2)①[Ar]3d104s2 ②大于 Zn的3d能级与4s能级为全充满稳定结构,较
难失电子(3)从左到
右原子半径减元,小素非金属性增强,得电子强 能力增氮为半子的2p轨道原充满状态 (4)O
考点一考点二答案 (1)Na与Li同主
纳总结解析
有关电离能判断化合价问题的思维流程如下:逐
级计In+1算与In的比值并比较大小,看逐级电离能的突变判断元素的化合价。如
果之 ,即电离能在In与In+1 间发生突成,则元素的原子易形变+n价离子,并且主
族有的最高化合价为+n价(或只元素+n价、0价)。
某元素的逐能级电离,若I2≫I1,则该元素通常显+1价;若I3≫I2,则
该则素通常显+2价;若I4元I3,≫该元素通常显+3价。
考点一考点二归
向2 电负性及其应用4.已知
下列下的电负性数据,元素列判断不正确( )元素LiBeCOFNa的是AlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.531.8A.Mg元素电负性的最小
范围1.61.0~为B.Ge元素
既具有金属性,又具C非金属性有.Be元素和Cl元素可形成
极性D.O元素和F键元素形成的化合物O元素显正价
考点一考点二考
电负性的最小范围
为0.9~1.5,A错具;Ge元素的电负性为1误8,既.有金属性,又具有非金正属性,B
确;根两Be元素和Cl元据电负性,素的元素电负性差距小于1.7,可形成
极性键,C正故;F元素的电负性大于O元素,确O元素和F元素形成的化合物O元素显正价,D正
确。
考点一考点二答案 A 解析 Mg元素的金属性小于Na元素,大于Al元素,故
列基态原子所对应素中的元,电负性最大的是( )A.电子排布式:1s22s22p63s2B.外
围子排布式:4s24p3电C.电子排布式:[Ne]3s23p1D.电子排布式:1s22s22p63s23p5答案 D 解析 电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg;外
围排布式为4s24p3电子的元素是As元素;电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al;电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素是Cl元素,非金属性:Mg
考点一考点二5.下
些电负性: 元素元素的符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0回答
下列问题:(1)根
据对角线高价,Be、Al规则素最元氧化物对应水化物的性质相似,它们
都具有两方,其中Be(OH)2性这种性质的离子显示程 是 式 。
考点一考点二6.下表为一
纳元素的电负性与金属性、非金属性的关系: 。 (3)从电负性
角度lAlC判断3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由,并设计一个实
验方案证明上述所得结论。
考点一考点二(2)请归
越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性越小 (3)铝
元素和氯元素的电负性差值1.5,为小于1.7,所以形成共价为,键共价化合物。将AlCl3加热
到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是
共化合物。解析 (1)Be(OH)价2的性质与Al(OH)3的性质相
似,根OAl(据H)3既能和酸反
应,又能与强碱溶液反分,可写出Be(应H)2O别与酸、碱反应的离子方程
属性(2)元素的非金式。越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性
越)。(3小Al和Cl的电负性差值所1.5,小于为1.7,以形成共价,则键AlCl3为
共C合物。将Al价化l3加热到熔融导,态进行电性实验,如果不导电,说明
是共价化合物。
考点一考点二答案 (1)Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-===Be +2H2O (2)元素的非金属性
纳总结电负性
应用的局限1(性)电负性描述的是原子核
对电子吸引能力的强,弱并不是把电负性1.8作为
划分金属和非金属的绝对标准。(2)元素电负性的
值是相对,量没单有位。(3)并不是
所有电负性差值1.7大于的两元素间形成学的化键一定为离子键,电负性差
值小于1.7的两元素间一定形成共价应键,注意一些特殊情况
。
考点一考点二归
课 结 束
本
内容索引0102强基础 固本增分探考点 精准突破
强基础 固本增分
1.能层与能级 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的 是不同的,按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。 即电子层 (2)能级:同一能层里电子的 也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用 等表示。同一能层里,各能级的能量按 的顺序依次升高,即 。 同一能层不同能级的能量不同,但同一能级的不同轨道的能量相同 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(ns)ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族,前者具
有全充满、半充满的电子排布同
小大C;D中1s轨道、2s轨道电子
跃迁至2p,能量最高,即AZ>Y>XB.键角:H2ZWD.稳第一电离能:Y>W>Z>X
考点一考点二考
短周期元素,X的核外电子总数与其
周期的基态,为氢元素;Y数相同原子的价层电子中有3个未
成对电子,为氮为素;Z的最外层电子数为其内层电子数的元3倍,氧元素;W与Z同主
族,为硫元素。O2-和N3-是电子层结构相同的离子,根据核电荷数
越大半径越小分,析O2-半径半于N小-3,A错径水误;分子和硫化氢分子
都有2对孤电子对,但是氧性电负原子的比硫原子大,氧原子对
其携带的2对孤电子对的吸引比相原子大硫,应地孤电子对斥力增大,使
键角也相应地比,大硫化氢B错误;氧的非金属性比,强硫故氧的氢化物
热稳定性比硫的氢化物强,C正同主确;族元素的第一电离能随着原子序数增大而
减小,同周期元素的第一电离能随着而子序数增大原呈增大趋势,氮
大于最外层为半充满结构,其第一电离能原子的氧,故能电离第一:氮>氧>硫>氢,D错
误。
考点一考点二答案 C 解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种
之比14∶13为B.X和Y的
氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧.物C化第一电离能:XQ
考点一考点二A.X原子核内中子数与质子数
之比正为∶13,14A确。X的氧化物为Al2O3,是两
性氧化物;Y的氧均物为P2O3和P化O5,2为酸性氧错化物,B误元素。三种
均位于第三周期左,从往右第一电离能呈增大,P的价层电子排趋势布为半充满结构,第一电离能最大,故AlI1(Na),原因是 。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是 。 (2)锌
学家最近成功合成首世界上了个五氮阴离子(N5)6盐(H3O)3(NH4)4Cl。
回答下基态气题:元素的列问态原子得到一个电子形成气态负一价离子时
所放出的能量称作第一电子
亲能(E和1)。第二周期部变分元E1素的化趋势如图所示,其中
除氮元素外,其他元素的E1自左而右次增大依的原因是 ;氮
元素的E1呈4常的原因是 。 (现异)元素Mn与O中,第一电离能较大的是 。
考点一考点二(3)我国科
数,Na的电子层族更多,原子半径,大易失电子 Li、Be、B同
周期,核电荷数依次增加2sBe的电子排布式为1s2。2,全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相
半,B的核电荷数大,原子比径小,较
难一电电子,第失去离能较大(2)①[Ar]3d104s2 ②大于 Zn的3d能级与4s能级为全充满稳定结构,较
难失电子(3)从左到
右原子半径减元,小素非金属性增强,得电子强 能力增氮为半子的2p轨道原充满状态 (4)O
考点一考点二答案 (1)Na与Li同主
纳总结解析
有关电离能判断化合价问题的思维流程如下:逐
级计In+1算与In的比值并比较大小,看逐级电离能的突变判断元素的化合价。如
果之 ,即电离能在In与In+1 间发生突成,则元素的原子易形变+n价离子,并且主
族有的最高化合价为+n价(或只元素+n价、0价)。
某元素的逐能级电离,若I2≫I1,则该元素通常显+1价;若I3≫I2,则
该则素通常显+2价;若I4元I3,≫该元素通常显+3价。
考点一考点二归
向2 电负性及其应用4.已知
下列下的电负性数据,元素列判断不正确( )元素LiBeCOFNa的是AlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.531.8A.Mg元素电负性的最小
范围1.61.0~为B.Ge元素
既具有金属性,又具C非金属性有.Be元素和Cl元素可形成
极性D.O元素和F键元素形成的化合物O元素显正价
考点一考点二考
电负性的最小范围
为0.9~1.5,A错具;Ge元素的电负性为1误8,既.有金属性,又具有非金正属性,B
确;根两Be元素和Cl元据电负性,素的元素电负性差距小于1.7,可形成
极性键,C正故;F元素的电负性大于O元素,确O元素和F元素形成的化合物O元素显正价,D正
确。
考点一考点二答案 A 解析 Mg元素的金属性小于Na元素,大于Al元素,故
列基态原子所对应素中的元,电负性最大的是( )A.电子排布式:1s22s22p63s2B.外
围子排布式:4s24p3电C.电子排布式:[Ne]3s23p1D.电子排布式:1s22s22p63s23p5答案 D 解析 电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg;外
围排布式为4s24p3电子的元素是As元素;电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al;电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素是Cl元素,非金属性:Mg
考点一考点二5.下
些电负性: 元素元素的符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0回答
下列问题:(1)根
据对角线高价,Be、Al规则素最元氧化物对应水化物的性质相似,它们
都具有两方,其中Be(OH)2性这种性质的离子显示程 是 式 。
考点一考点二6.下表为一
纳元素的电负性与金属性、非金属性的关系: 。 (3)从电负性
角度lAlC判断3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由,并设计一个实
验方案证明上述所得结论。
考点一考点二(2)请归
越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性越小 (3)铝
元素和氯元素的电负性差值1.5,为小于1.7,所以形成共价为,键共价化合物。将AlCl3加热
到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是
共化合物。解析 (1)Be(OH)价2的性质与Al(OH)3的性质相
似,根OAl(据H)3既能和酸反
应,又能与强碱溶液反分,可写出Be(应H)2O别与酸、碱反应的离子方程
属性(2)元素的非金式。越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性
越)。(3小Al和Cl的电负性差值所1.5,小于为1.7,以形成共价,则键AlCl3为
共C合物。将Al价化l3加热到熔融导,态进行电性实验,如果不导电,说明
是共价化合物。
考点一考点二答案 (1)Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-===Be +2H2O (2)元素的非金属性
纳总结电负性
应用的局限1(性)电负性描述的是原子核
对电子吸引能力的强,弱并不是把电负性1.8作为
划分金属和非金属的绝对标准。(2)元素电负性的
值是相对,量没单有位。(3)并不是
所有电负性差值1.7大于的两元素间形成学的化键一定为离子键,电负性差
值小于1.7的两元素间一定形成共价应键,注意一些特殊情况
。
考点一考点二归
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