高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第3讲　晶体结构与性质选修三2024


内容索引010203强基础 固本增分探考点 精准突破研专项 前沿命题


强基础 固本增分


一、晶胞、晶体结构模型1.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别比较晶体非晶体结构特征结构微粒　 　　　　排列 结构微粒　　　排列 性质特征自范性 本质区别　  无熔点固定不固定各向异同表现　　　　　 　　　　　 周期性有序 无序有各向异性各向同性


比较晶体非晶体二者区别方法间接方法测定其是否有固定的　　　 科学方法对固体进行X-射线衍射实验最可靠方法　　　　　熔点


(2)获得晶体的三条途径①　　　　态物质凝固。 ②　　　　物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中　　　　。 熔融气态析出


2.晶胞(1)概念:晶胞是描述晶体结构的　　　　　　　。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置:所有晶胞　　　　排列、　　　　相同。 (3)形状:一般晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”。不一定是最小的“平行六面体” 基本单元 平行取向


应用提升晶胞组成的计算——均摊法(1)原则:晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞就占有这个原子的 。(2)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。


易错辨析(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(　　)(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(　　)(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(　　)(4)通过X-射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。(　　)(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。(　　)(6)立方晶胞中,顶点上的原子被4个晶胞共用。(　　)√ × × × √ ×


二、晶体的类型、组成和性质1.金属键、金属晶体金属键的强度差别很大,故金属的硬度和熔点差别很大 (1)金属键:金属阳离子与　　　　　　　之间的作用。 (2)本质——电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。自由电子


(3)金属晶体的物理性质及解释


格能(1)定
义气态离子形成1 mol离子晶体释
放的能量,通常取　值,单位:正　　　　　　。 (2)影响因素a.离子所
带电荷:数离子所带电荷数晶多越,格能 　　。越b.离子的
半径:离子的半径晶　　越,格能越大。 (3)与离子晶体性质的
关系晶
定高大
格能越体大形成的离子晶,越　　　　,且熔点硬度　　越,越　　。 大kJ·mol-1 小稳
2.晶


晶体类型的比较 类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒____________________金属阳离子、自由电子_____________微粒间的相互作用力___________　　　(某些含氢
、阳离子范
德力共价键金属键华离子键很大很高
键) ______________________________硬度较小__________有的很大,有的很小较大熔、
沸点较__________低有的很高,有的很
低较高分子 原子阴
3.四种


溶于何溶任溶溶于常见多易溶于水等极
似相溶难
剂难剂大性溶剂导
导电,水溶液
电、导热性一般不导后电溶于水,热的良导
或熔融态导电
有的导电一般不具有导电性电和体晶体不
类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相


分非金属单质(如金
氧物(如K2O化、Na2O)、强
分非金属单质、所有非金属
刚石、
氢化物、几
硅、晶体硼)、
合、(如Na金Al、Fe、
乎所有的
碱(如KOH、NaOH)、
部分非金属化
举例部酸、部分非金属
合(如SiC、物SiO2)金属单质与
氧化物、绝大多
绝大部分(盐如NaCl)
青铜)金属
数有机化合物部
类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及


晶体的结构模型 晶体晶体结构晶体
详解原子晶体金
碳个子与相邻　　原碳原子以共价键结
合,形成　　　　　　　结构 ②键角均为　　　 ③最小
面体 109°28‘ 61∶2
刚石①每个
碳环由　　个C原子组成且不在同一平面内 ④每个C原子
参原子数4个C—C的形成,C与与C—C数之比为　　　 4 正四
4.常见


详原子晶体SiO2①解每个Si与　　个O以
共价键结合,形成
正四面体结构 ②每个
正四n有1个Si,4个 O,面体占(Si)∶n(O)=　　 ③最小
环O有　　　个原子,即6个上,6个Si 4 1∶2 12
晶体晶体结构晶体


冰 不
在6个面心又各占1个CO据2分子②每个CO2分子周
含氢的分子晶体的结构代表①8键个CO2分子构成立方体且
围等距且紧
邻的CO2分子有　　　个 冰每个
水分子与相邻的　　个水
分子以氢键相连,含1 接mol H2O的冰中,最
多形成　　可 mol氢
键 1242
分子晶体干


围等距且紧Cl-(Na+)邻的有6个,每个Na+周
围等距且紧
邻的Na+有　　个 ②每个晶胞中
含　　个Na+和　　个Cl- CsCl型①每个Cs+周
围等距且紧Cl-有　　个,邻的每个Cs+(Cl-)周
围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有　　个 ②如
图个晶8为胞,每个晶胞中+1个Cs含、1个Cl-124486
离子晶体NaCl型①每个Na+(Cl-)周


含有共价键,而分子晶体可能不含共价键。(2)含阴
子的晶体中一定离含含阳离子,但有阳离子的晶体中不一定阴离子含,如金属晶体。(3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如
石英 熔点为1 710的℃,MgO的熔点为2 852 ℃。(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如Na的熔点为97 ℃,尿素
的熔点为132.7 ℃。
应用提升对晶体的理解(1)原子晶体一定


素和非金属元素(成的晶体一定是离子晶体。组　　)(2)晶体中
只要有阳离子就一定有阴由原子子。(　　)(3)离形成的晶体一定是原子晶体。(　　)(4)金属
镁每的晶体中,形成个镁原子周围与其距离最近原子有6个。(的　　)(5)在NaCl晶体中,每个Na+周
围与其距离最近2Na+有1的个。(　　)(6)在晶体中
只要有阴(就一定有阳离子。离子　　)(7)石墨
为混合型晶体,因层间存作用分子间在力,故熔点低于金刚石。(　　)√ × × × × × √
易错辨析(1)由金属元


探考点 精准突破


常识命题解
读新教材变化新
增“物质的聚集状态”,增加了获得晶体的实验。增加“探究
”栏目,介绍考准晶”“情透析高
频分析考点近几年学考化高试题,选择题、非选择题中考查:①能说
出晶体与非晶体的区别;②能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规
律;③根据晶胞判断晶体中配位数、原子个数和化学式。预
测考向新的一年高考将围绕以下几点进行考:查①晶体与非晶体判断;②常见
根据体结构的分析;③晶晶胞判断配位数和化学式
考点一考点二考点一晶体


常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能
够拉制米径为300毫出直,重量达81千克的大直径硅,晶单晶体硅大量
用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是(　　)A.晶体
硅没有固定的熔、沸点B.形成晶体
硅的越快越好C.速率可用X-射线衍射实验来
鉴别晶体硅和璃玻D.晶体
硅的形成与晶体的自范性有关,形成的晶体无各向异性
考点一考点二考向1 晶体的结构特点1.晶体是一类非


误;晶体的形成都要
有一定的形成条件,如温度、压强、结晶但等速率,并不是说结晶越好率越快速,速率太快
可能导致晶体质量下降,故B错;晶体与非晶体误最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可
以看到微观结构,所以别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行区X-射线衍射实验,故C正确;晶体
硅的形成与晶体的自范性有晶体有,形成的关各向异性,故D错
误。
考点一考点二答案 C　解析 晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,故A错


期)有末关体晶或构如晶胞结图所示。下列说法错误是(　　)的图① 图② 图③ A.晶胞①中Na+的
配为8位数B.晶体②中Si和Si—O个数比为1∶4C.晶胞③中原子
堆积方式为面心立方最密堆积D.三
种晶体中微粒间作用力均不相同
考点一考点二2.(2023四川宜宾


化钠为立方面心构结,钠离子在体心和氯,棱心离子在面心和顶点,阳离子的
配位数为6,A错误;在二氧化硅形成,每个晶体中原子Si四个Si—O,其Si原子与Si—O数
目;为1∶4,B正确比晶胞③中Fe原子位于面
心、顶点上,属于面心立方最密堆积,C正确;三种晶体中微粒间作用力均不相同,分别为离子键、共价键和金属键,D正确
。
考点一考点二答案 A　解析 氯


关于晶体各向异性的叙述不正确　(的是　)A.晶体具有各向异性的原
因构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上是呈现周期性的有序排列B.晶体的对
称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果,晶体的对
称性与各向异性是矛盾的C.晶体的各向异性是
指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D.蓝宝石
在不同方向上的硬度不同,体现了晶体的各向异性
考点一考点二3.下列


决定了晶体具有对称性和各向异性,晶体的对
称性与各向异性是不矛盾的。
考点一考点二答案 B　解析 晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性


总结关于
晶体与非晶体的认识误区(1)同一物质可
以是晶体,也可以O非晶体,如晶体Si是2和非晶体SiO2。(2)有
着规则几何外形或者美观、对称体。的固体外形不一定是晶,例如,玻璃制品
可以塑造的几何外形出规则,也可以具有美观对称3外观。(的)具有固定组成的物质
也�