HSO
2 3与碱反应：SO2+2NaOH=
NaSO
2 +H32O  
NaSO2NaHSO
2=+SO2+H23O3 漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 还原性：与氧气反应：
2SO+O¿2SO
22 3 与氯水反应：
SO+Cl+2HO=HSO+2 Cl H氧化性: 与硫化氢反应：
22224
SO+2HS=3S↓+2HO（3）三氧化硫的物理性质：是一种无色易升华的固体，有三种物相 （在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体）（4）三氧化硫的化学性质： 与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 与碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 与碱性氧化物反应：
222
SO+CaO=CaSO
3 4与二氧化硫的转化：SO2+O2催化剂、加热⇔2SO32、一氧化氮和二氧化氮：（1）
NO和NO
2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
第三节 硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度别空气的大，容易液化，易溶于水。（2）二氧化硫的化学性质： 酸性：与水反应：SO2+H2O=


NO
2：红棕色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 （2）
NO和NO
2的化学性质：在放电或高温下：
N+O=2NO在常温下：
22
2NO+O=NO
22
NO3NO+2HO=2HNO+HO3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）大气污染来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物。（2）酸雨：大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pN<5.6。（3）汽车尾气：除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等（4）酸雨的防治措施： 开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等； 使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放； 工业生产排放气体处理后再排放； 改进燃烧技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。
2易溶于水：223