NaONaOAlOFeO
222232性质碱性氧化物非碱性氧化物3两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O  + H2O  = 2NaOH2Na2O2+ 2H2O  = 4NaOH + O2↑与酸反应2
FeO
NaO
2= + 6HCl 32FeCl3 + 3H2O (溶液黄色)与碱反应其实是与水反应其实是与水反应Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
2= + 2H2O  2 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Naa+CO2=NO2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2【习题一】（2018•顺义区二模）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（　　）
2
A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成 B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1：2 C．Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子 D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠；B．Na2O2的电子式为；C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1价化合价升高变成0价，降低变成-2价；D．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。
【解答】解：A．可由Na在空气中燃烧生成Na2O2，那常温下空气中反应生成氧化钠，故A正确；B．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故B正确；C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1价化合价升高变成0价，降
第二节 几种重要的金属化合物1、氧化物


【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．
【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol， 4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O2 2xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=2.3
g23
g/m
ol，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；故选：A。2、氢氧化物NaOHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3性质碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH + HCl = NaCl + Na2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O与碱溶液Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O稳定性稳定2
Al（OH）
3 +
AlO
22+3H3O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
低变成-2价，反应过程中，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，电子转移总数2e-，Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移2mol 电子，故C错误；D．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D正确；故选：C。【习题二】（2017秋•岳麓区校级期末）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）A．Na2O和Na2O2 B．只有Na2O C．只有Na2O2 D．无法确定


2016杨浦区校级期末）下列关于Al秋•（OH）3的性质的叙述错误的是（　　）A．Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀 B．Al（OH）3不能溶于氢氧化钠 C．Al（OH）3能溶于盐酸 D．Al（OH）3属于两性氢氧化物
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答．
【解答】解：A、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故A正确；B、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al（OH）3能溶于氢氧化钠，故B错误；C、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al（OH）3能溶于盐酸，故C正确；D、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故D正确；故选：B。【习题四】
（ 6102 辽宁校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 B．往Fe（OH）春•3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
【考点】胶体的重要性质；电解质与非电解质；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】溶液和胶体专题；元素及其化合物．
【分析】A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质；B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应；D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，也可能是非电解质，也可能既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质，如Al，故A错误；B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应，则仅仅根据丁达尔效应只能鉴别胶体，不能鉴别浊液和溶液，故C错误；D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，如HCl等；也可能是非电解
制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液【习题三】


绿=黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH 色 Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3   2FeBr2+Br2 =2FeBr32FeCl3+Fe = 3FeCl2  2FeBr3+Fe = 3FeBr2检验遇KSCN不
显血红色,加入氯水后红色【习题
显红色遇KSCN显血
五】
（ 1602 •秋仓山区校级期中）下面于Na2关CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠
＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠
＞碳酸氢钠 C．溶液酸碱性：物质的量浓度相
同小于Na2CO3溶液pH时，NaHCO3溶液的pH D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与
足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．相同条件氢，碳酸下钠的溶解度小；B．碳酸氢钠
受热易解；C．Na2CO3分水解程度比NaHCO3大；D．
利用n=
m
M，可计算物质的量，
因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件溶，碳酸氢钠的下解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
质，如二氧化碳等；也可能既不是电解质也不是非电解质，如Na等，故D错误；故选：B。3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小与酸反应迅速Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H2O+CO2↑反应更迅速NHCO3 +HCl = NaCl+H2O+ CO2↑与碱NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O稳定性稳定，加热不分解加热：2NaHCO3=Na2CO3+2H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3加热：2NaHCO3=Na2CO3+2H2O+CO2↑FeCl2FeCl3颜色浅


受热易则解，不稳定，分热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相
同，，碳酸钠溶液碱性较大时故C错误；D．设质量
都O106g，则Na2C是3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、10684mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、10684mol，故D正确。故选：C。【习题
六】
（2016秋•兴国县校级期中）下列叙述中不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定 B．溶解性：Na2CO3比NaHCO3易
溶于水 C．相
同2Na质量的CO3和NaHCO3分别与足放量盐酸反应，NaHCO3多CO2出相D．
同与质的量物度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别浓同应度的盐酸反浓，产生气体的速
率是Na2CO3大
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 ．
【专题】元素及其化合物．
热分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加【易C解，常温时，Na2分O3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应
剧烈，以此解答该题．
【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易a解：2N分HCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠
受确稳定，故A正热；B．常温下，向
饱碳碳酸钠溶液中通入二氧化和气体，有碳酸氢钠晶O析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHC体3，故B正确；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较
多，则与足O稀盐酸反应产生C量2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相
同条件应N下HCO3比Na2CO3反a放出气体剧烈错故D，误。故选：D。【习题
七】
（•2017河东区学业考试）下列反应结束溶液，向后滴加KSCN溶液，其中变成血红色的．铁是（　　）A
锈溶液与过量 B．FeCl与过量稀盐酸 3铜片FC． eCl3溶液与过量铁
粉e D．F Cl2溶液与过量Zn粉
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】元素及其化合物．
B．碳酸氢钠


【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络-反应：Fe3++2SCN合=[Fe（SCN）]2+，[Fe（SCN）]2+显
红色；加入适SK量CN溶液后，变成血红色，说明中液溶一定存在铁离子，据此
进行解答．
【解答】解：A、铁锈3过量稀盐酸反应生成FeCl与，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成
血、色，故A正确；B红FeCl3溶液与过量
铜片成应生反FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变
血、色，故B错误；C红FeCl3溶液与过量铁
粉应生成反FeCl2，溶液��