NHHCl=NH l C 实验室制法：
34
HNCl+Ca（OH）≜CaCl+NH+HO 工业制法：
42232
N+3H⇌2NH
223（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：
+¿
¿
−¿、极少量的H
¿
+¿、OH
¿4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水 化学性质：氯化铵分解：
NH·HO、HO、NH
3224
NHCl≜NH+H l C 碳酸氢铵分解：
43
NHHCO≜NH↑+HO+CO ↑ 与碱反应：
43322
NHNO+NaOH≜ONNa+HO+NH↑【习题一】
43323
（2017C鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（　　）A．氨水显碱性 B．铵盐不易溶于水 春•．氨气可以用浓硫酸进行干燥 D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应
【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．
【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选：A。【习题二】
（2017+怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（　　）A．氨水中含有NH4春•、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨
第四节 氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。2、氨气的化学性质：与水反应：−¿¿NH3+H4+¿⇌NH·H2O⇌NH4¿¿¿ 与酸反应：


【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．
【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。【习题三】
（2017期•杨浦区校级春中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【考点】铵盐的性质。
【专题】氮族元素．
【分析】铵盐为离子晶体，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解，如为硝酸铵，硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，以此解答该题．
【解答】解：①硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故错误；②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故正确；③铵盐含有铵根离子，可与碱共热放出氨气，故正确；④碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故错误；⑤铵盐不稳定，加热时都易分解，故正确。故选：D。二、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应
Cu+2HSO（浓）≜CuSO+SOuC↑++24HONHO（浓）≜Cu（NO）+2NO↑+H反应与木炭O
2442233222
C+2HNO（浓）≜CO↑+2SO↑C++24HOHNO（浓）≜CO+4NO↑+2H与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点O吸水性——干燥剂脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）不稳定性：
32223222
4HNO≜4NO↑+O↑+2HO
2322
C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子 D．氨水显碱性


【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．依据浓硫酸的强氧化性解答；B．依据浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化的性质解答；C．依据浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度解答；D．依据浓硫酸的脱水性解答．
【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，故A错误；B．浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，钝化属于化学反应，故B错误；C．浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水生成碳而变黑，故D正确；故选：D。【习题五】
（2017春•芜湖期末）下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气 C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变
【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．
【解答】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确；B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；故选：A。【习题六】
（2017忻州期末）秋•下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是（　　）A．加热时两者都能与铜发生反应
【习题四】(2017秋•东安区校级期末）下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应 C．可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D．棉花接触浓硫酸后会变黑


【考点】硝酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在一定条件下可与铜、C等反应，其中浓硫酸具有脱水性，浓硝酸具有挥发性，以此解答该题。
【解答】解：A．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，浓硝酸与铜在常温下反应，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，为氧化性酸，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，故C正确；D．浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合可得王水，而不是质量比，故D错误。故选：D。
B．两者都具有较强的氧化性C．浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能 D．浓硝酸与浓盐酸按质量比为1：3混合可得王水