ns2 p4,有2个未成对电子,一般可形成2个共价键。3.B　[解析] 当两种元素原子的电负性相差很大时,形成的将是离子键;当两种元素原子的电负性相差不大时,形成的将是共价键,比较各元素电负性大小可知B正确。4.B　[解析] σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠,A项正确;键能越大,键长越短,共价分子越稳定,B项错误;双键、三键中,只有一个σ键,其他为π键,C项正确;形成共价键时键与键重叠程度越大,键越稳定,体系能量越低,D项正确。5.C　[解析]np轨道与p轨道若“头碰头”重叠即形成p-p σ键。6.B　[解析] 1个丙烯分子(CH3CHCH2)中存在6个C—H σ键和1个CC键(含1个σ键和1个π键),1个C—C σ键,则共有8个σ键,1个π键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C与C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子存在非极性键,C项正确;三点确定一个平面,则丙烯中三个碳原子一定在同一平面上,D项正确。7.7　3[解析] 除5条单键全是σ键外,双键中1个是σ键,另1个是π键,三键中1个是σ键,另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7,π键总数为3。8.C　[解析] 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键;以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称,而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键,双键中有一个σ键、一个π键,三键中有一个σ键,两个π键。9.D　[解析] H只有1个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。10.C　[解析]11.A　[解析] 1 mol S8 中有8 mol σ键,32 g S8中含有σ键数目为×8=1 mol,A项错误,D项正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,结构对称,属于非极性分子,B项正确;单键为σ键,三键中有2个π键,1个σ键,因此1 mol乙炔分子中含有3 mol σ键和2 mol π键,C项正确。12.C　[解析] SF5—CF3分子中只有σ键,不存在π键,A项错误;SF5—CF3中的碳原子为饱和碳原子,分子中所有原子不能在同一平面内,B项错误;CF4和CH4的碳原子形成四条单键,形成正四面体结构,C项正确;0.1 mol SF5—CF3分子中电子为9.4 mol,D项错误。13.(1)①s-s σ键　H2　②s-p σ键　HCl③p-p σ键　Cl2　 ④pz-pz π键　N2⑤py-py π键　N2(2)8　2　4　有(3)NH3:3H×+··H×·×·HCO2: ··+··+··︰︰︰C︰︰︰14.(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F15.(1)H　Na　O　C(2)Na+[×···×·]2-Na+　p-p σ键 OCO第 1 页
第二章　分子结构与性质第一节　共价键第1课时　共价键1.C　2.B　[解析] 原子核外最外层电子排布式为


熔、沸点和溶,B项错误解性;已知1个CC键中含有1个σ键和1个π键,1个C—C键中只含有1个σ键,π键不稳定,键能比σ键小,所以CC键的键能比C—C键的键能的2倍要
小,C项错误;H2O2中H和O间形成2个s-pσ键,两个O原子间形成1个p-pσ键,不含有π键,D项错误。5.A　[解析] 等电子体
要具备两个条件:一是微粒的原子总数相同,二是微粒,同。分析可知A项正确,C项中F-和Mg的价电子总数不同的价电子总数相B、D项中的原子总数不相同。6.C　[解析] C项中,CO2与N具
有相同的原子总数,但最外层电子总数不同,CO2为16,而N为18,二
者[7.A　不能互称为等电子体。解析] 由题中
信息可知,只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判N8.C　[解析] 断。≡N键、NN键中π键比σ键稳定,难发生
加C,CC键和C≡成反应键中π键比σ键弱,较易发生
加A9.成反应。　[解析] 分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键,A项正确;成键原子半
径长越短,键越小,N原子半
径小于C原子半故,径N≡C键比C—C键的键长短,B项错误;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键,C项错误;由于(CN)2与
卤素性质相似,故其可以和氢氧化钠溶0应。1液反.B　[解析] 在气体单质分子中,可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键),而稀有气体为单原子分子, 不存在化学键,A项错误;烯烃中含有碳碳双键,其中一个是π键,因π键易断裂,故化学性质较
活泼,B项正确;等电子体的结构相,似但化学性质不同,C项错误;共价键的方
向性决定分子的立,饱和性决定分子中各原子的数量关系,D项错误。体构型11.B　[解析] 观察表
中数据发现,这几—O种不同物质中的化学键都是O键,因此不存在成键时电子多
少的问题,也不存在电子对偏移的问O,但是题2和比较,键能大的对应的键长短,第 2 页
(3)H：：H　s-pσ键　5　1[解析] 由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H,C是O;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na;由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知,D是C。16.(1)1s22s22p63s23p2(2)CO　CO会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)：N︙︙N：　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强[解析] 由题意知,a是Si,Si可作半导体材料;b是含两个原子的化合物,根据其性质:无色无味气体, 易引起中毒,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,含非极性键,N2分子中的共价三键键能很大,所以N2分子很稳定;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为H—C≡C—H,有两个H—C σ键,一个C—C σ键,两个π键。17.(1)B　正(2)　7　1第2课时　键参数与等电子原理1.A　[解析] 键能越大,断开该键所需的能量越多,化学键越牢固,性质越稳定,A项错误;B、C、D项正确。2.C　[解析] 键长越短,键能越大,共价化合物越稳定,C项不正确。3.D　[解析] A项,取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;B项,物质的挥发性与分子内键能的大小无关;C项,稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;D项,氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。4.A　[解析] 过氧化钠中,两个氧原子之间存在非极性共价键,但过氧化钠为离子化合物,A项正确;化学键是指分子或晶体中,直接相邻的原子之间的强烈相互作用,分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力,分子间作用力比化学键弱得多,化学键影响物质的化学性质和一些物理性质,分子间作用力影响物质的


照此规律,键长由短到长的
顺序ba>>yx,与题意吻B,所以合项正确。12.B　[解析] ①稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,错误;②原子半
径,共价键键长越短越小,共价键越稳定,晶体
熔点越,正确高;③氮气分子内为氮氮三键,键能比较大,共价键比较强,化学性质稳定,正确;④与键能大小无关,错误。13.C　[解析] NH3为极性分子不能
说明NH3一定为三角锥项错误,A形;三个N—H键键能与键长分
别相同,键角相等仍有可能为正三角项,形B项错误;D事实说明的NH3为平面三3形。14.(1)F　1s2　角s23p5(2)①　②　④　⑤　⑥　(3)π[解析] (1)根据非
金属性越强电负性越强,周期表中非金,F属性最强的为所以F的电负性最大;元素的第一电离能是指气
态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越稳定其第一电离能越大,He为稀有气体中原子半
径最小的,最难失e1个电子,所以H去的第一电离能最大,He的电子排布式为1s2;同
周期主族元素从左到右原子半径依次减
小,所以第三周期原子半径最小的元素为Cl,其价电子排布式为3s23p5。(2)只含有非极性键的是N2;只含有极性键的是H2O;只含有离子键的是MgCl2;既
含有非极性键又N极性键的是C2H4;含有非极性键的离子化合物是含有a2O2。(3)根据题
给—,N数据可知N单键即σ键,其键能为193 kJ/mol,N≡N的键能为946 kJ/mol,其中
包σ键和两个π键,则含一个π键的键能是(946-193) kJ/mol÷2 = 376.5 kJ/mol,键能越大,化学键越稳定,故N2中π键比σ键稳定。15.(1)是　N>S>Si(2)N2O4　第四
周期第ⅦB族　3d54s2(3)N2、CO、CN-　1　2[解析] (1)三种
粒子均为四原子24价电子2,属于等电子体。(微粒)寻找C2的等电子体,首先想到
C替换将然N,为后凑足价电子总数,此微粒N可以是2O4。(3)两原子14个电子的
微粒首先应想到N2,然为基N2后以础,尝试替换C为原子和O原子,使价电子总数相等即可。16.(1)①否
　②否　同主族元素与相同原子结合形成的共价键,原子半径m,共价键越牢固　218 kJ·越小ol-1　330 kJ·mol-1(2)化学反应的反应
热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差　吸收4　.5(3)RI>RBr>RCl>RF17.(1)σ　大π　(2)同素
异)(3)C　(4形体　5[解析] 同种原子之间形成的共价键是非极性键,特殊
共价键是由中间氧原子提供的2个电子,和
旁边两个氧原子各提供O,形成的一个三原子四电子的大π键。的一个电子2与O3是同素异
形体。等电子体的分子结构相分子两,O3与SO2是等电子体。O似3端的原子各有2对电子对孤,中间的原子有1对
孤电子对,共有5对孤电子对。18.(1)　H︰·　　　120°(2)CO2　N2O　BeF2(3)[︰O︙︙O︰]2+　2
NA(4)三
角锥910形　°28'(或109.5°)[解析] (1)C中四个原子都是共平面的,三个键
角相等,则键角120°。(应是2)中的电子数为22,电子数为22的�