第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、构成物质的粒子有： 分子 、原子、离子。水（ H2O ）、二氧化碳（ CO2） 、氢气（ H2）氧气（ O2）氮气（ N2）等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由 原子 构成。氯化钠由 离子 构成。NaCl由Na +和Cl -构成。2、分子的特征：①分子的质量、 体积 都很小。②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。③分子间有间隔，气态分子间间隔较大。④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。例如：水的化学性质由 水分子 保持。②分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说 分子 的种类 改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都 不变。6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物由同种分子构成，有化学符号，混合物由 不同种分子构成的，一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成 原子 , 原子重新构成新分子7、原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8、分子与原子的比较分 子原 子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子相同点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔本质区别在化学变化中分子可以再分，原子不可再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。课题2、原子的结构1、原子构成：由居于原子中心带正电的 原子核和核外带负电的 电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带 一个单位的负电荷，中子不带电。第 1 页


讲 个数 。（而原子既论种类，也讲数）3元素种类由 质子数或核电核数 决定。个4元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质
就相似。第 2 页
2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数；③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）④ 不同类原子，质子数不同。⑤原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写 。②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。5、 原子核外电子的排布①原子的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；②排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2 个电子，第二层不超过8 个电子，最外层不超过8 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2 个电子)。③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。④元素原子的相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一层的具有 2 个电子)。⑤原子结构示意图： 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体元素8 个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于 4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于 4个 易得到电子、不稳定7、 离子①定义：带电的原子或原子团。②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1 的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、钾离子K +、钙离子Ca 2+、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铜离子Cu 2+、银离子Ag +、锌离子Zn 2+、钡离子Ba 2+、铵根离子NH4+ 阴离子：氧离子O 2-、氟离子F -、氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：④离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数 8、元素：1定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。2元素只论 种类 ，不


应前后种元素的种类不变，原子的，类不变，分子的种类改变。6元素
含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 、硅铝、铁 ；生物体：最多的元素是氧；
空素中最多的元气是氮；海元中最多的水素氧 1、元素符号（用元素的
拉丁文名个第一称大写字母来表如元示，素果几种元素的名称第一个字
母相同时，附加就字一个小写母来区别）①书
写：遵循二一大“小”②记忆
元素符号：氢 、氦、 锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖、钠 、镁 、铝 、
硅、 磷、 、硫 、氯 氩 、钾 、 、钙 锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、
铅 、铂 、汞、 碘元 3、 素符号意义:①表
（一种 元素 示宏观意义）；②表示该个素的 一元原子 （
微观意义）。元素符号前有数字（也叫学化计量数）只表原示子个数例如：
Ｈ：①表氢 示元素 ；②表。 一个氢原子 示２Ｈ：表示 2 个氢原子 用符号
表 :3个氧原子3O 示 ；5个钙离子 5Ca 2+ ；m个碳酸根 m CO 3 2- 4、宏
观上物质由元素组成；微子上物质由分子、原子、离子等粒子构观；而分成又分由原子构成；⑴由是子构成的物质，有4种
描述方）（以水为例法①水由氢元素 和 氧元素组成； ②水是由水分子 构成的；③水分子由 氢原子和氧原子构成；
④1个水分子由 两个氢原子 和 1 个氧原子 构成；⑵由原子或离子构成的物质，有2种
描述方法（以汞化氯、钠为例）：①汞
是由汞 素组成的； 元 汞是由汞素子 构成的； ②氯化钠是由 钠元素 和 氯元原 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的5、元素分类⑴ 金属元素 （带“
金”旁,“钅”和“汞”外）例⑵ 非金属元素（“
石”非 固态 金属；“气”“气非金属；态氵”液态非金属）
： 稀有气体元素 ⑶氦、氖、氩、氪、氙7、元素
周期表①元素
周期表的编写1869年
，俄国化学列门捷家夫发现了元素周期律编并写了元素周期表素在元。周期表中，
现。元素118种有②结构元素
期表共周有7个横行个18，纵行。一个横行—做叫个周期：共有七个横行，个有七即
周期,有18 个纵行个第8、9、，三10行纵为一个族，其个余15纵行行每一个纵，
叫做一个族，个16共 族。③元素
期表周中各部的分含 原子序数 义 元素符号 元素
名质相对原子称量 ④表
中的规律：1、每
周期（除第一周期 都是）金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气元素 结
尾。②、同一
周期于元素原子， 电子层数（等的周期数）不变；从左右到最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次
递增。③同一
族主，元素原子中 最外层电子数（等于族数）不变；从最到下上外层电子数第 3 页1 H 氢 1.008
5化学反


递增。常见
酸根离子氢氧根离子 OH– 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+第 4 页
依次