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2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3
C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向H2SO4中通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程B.任何温度下为非自发过程C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程D.任何温度下为自发过程4.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
一、单选题1.可逆反应A+B(s)
化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确是()A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C.溶液颜色变深，平衡向右移动D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG”)。三、实验题19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O
23
2C(g)ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
浓度是________。18.T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
的
4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。(2)O2在2min时
Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)
在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③二、填空题16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)O2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(N2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。
该实验的目的是_________；表中V2=_________。四、计算题22.已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。(1)上表中，反应速率最快的是_______；(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；(3)设计实验2、3的目的是_________；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
实验2
实验1
23.已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g))O2(gC+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。24.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。
2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3【答案】B5.一定温度下，反应H2(g)+X2(g)
为体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应D.A、C均为气气体，正反应为吸热反应【答案】C2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向H2SO4中通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉【答案】B3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程B.任何温度下为非自发过程C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程D.任何温度下为自发过程【答案】A4.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A
化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试答案一、单选题1.可逆反应A+B(s)
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C.溶液颜色变深，平衡向右移动D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动【答案】D9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。(2)O2在2min时的浓度是________。【答案】(1).0.05mol/(L·min)(2).0.875mol/L18.T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)
4242cHOcH
Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。【答案】K=
在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③【答案】C二、填空题16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
A.500B.600C.1200D.1600【答案】D15.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，
(1)上表中，反应速率最快的是_______；(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；(3)设计实验2、3的目的是_________；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验2溶液的橙色加深物大生成增浓度，平衡向逆反应方向移动
实验1溶液的黄色加深物小生成减浓度，平衡向正反应方向移动
实验现象实验结论
【答案】
实验2
实验1
实验现象实验结论
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
“>”)。【答案】<三、实验题19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O
N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=N4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。【答案】75%
该实验的是_________目；表中V2=_________。【答案】(1).探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系(2).40四、计算题22.已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)
的
【答案】(1).2(2).催化剂颗粒越小，化学反应速率越大(3).探究浓度对化学反应速率的影响(4).取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢【详解】(1)其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。温度相同，实验2的浓度最大，使用催化剂，催化剂为细颗粒，表面积较大，催化效果较好反应速率最快；(2)实验3、4中其他条件相同，但催化剂颗粒大小不同，应是探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；(3)实验2、3中其他条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，应是探究浓度对化学反应速率的影响；(4)探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢。21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
=1.0，解得x=1.5mol/L，所以CO的平衡转化率为100%=75%。24.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空�
C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向H2SO4中通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程B.任何温度下为非自发过程C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程D.任何温度下为自发过程4.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
一、单选题1.可逆反应A+B(s)
化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确是()A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C.溶液颜色变深，平衡向右移动D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG”)。三、实验题19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O
23
2C(g)ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
浓度是________。18.T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
的
4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。(2)O2在2min时
Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)
在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③二、填空题16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)O2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(N2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。
该实验的目的是_________；表中V2=_________。四、计算题22.已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。(1)上表中，反应速率最快的是_______；(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；(3)设计实验2、3的目的是_________；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
实验2
实验1
23.已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g))O2(gC+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。24.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。
2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3【答案】B5.一定温度下，反应H2(g)+X2(g)
为体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应D.A、C均为气气体，正反应为吸热反应【答案】C2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向H2SO4中通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉【答案】B3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程B.任何温度下为非自发过程C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程D.任何温度下为自发过程【答案】A4.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A
化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试答案一、单选题1.可逆反应A+B(s)
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C.溶液颜色变深，平衡向右移动D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动【答案】D9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。(2)O2在2min时的浓度是________。【答案】(1).0.05mol/(L·min)(2).0.875mol/L18.T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)
4242cHOcH
Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。【答案】K=
在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③【答案】C二、填空题16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
A.500B.600C.1200D.1600【答案】D15.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，
(1)上表中，反应速率最快的是_______；(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；(3)设计实验2、3的目的是_________；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验2溶液的橙色加深物大生成增浓度，平衡向逆反应方向移动
实验1溶液的黄色加深物小生成减浓度，平衡向正反应方向移动
实验现象实验结论
【答案】
实验2
实验1
实验现象实验结论
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
“>”)。【答案】<三、实验题19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O
N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=N4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。【答案】75%
该实验的是_________目；表中V2=_________。【答案】(1).探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系(2).40四、计算题22.已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)
的
【答案】(1).2(2).催化剂颗粒越小，化学反应速率越大(3).探究浓度对化学反应速率的影响(4).取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢【详解】(1)其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。温度相同，实验2的浓度最大，使用催化剂，催化剂为细颗粒，表面积较大，催化效果较好反应速率最快；(2)实验3、4中其他条件相同，但催化剂颗粒大小不同，应是探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；(3)实验2、3中其他条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，应是探究浓度对化学反应速率的影响；(4)探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢。21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
=1.0，解得x=1.5mol/L，所以CO的平衡转化率为100%=75%。24.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空�
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