A.-571.6kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1B.-285.5kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-1C.-285.8kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1D.-241.3kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-13.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是()
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示2.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
一、单选题(共15小题)1.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：
化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试


火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－17.下列说法中正确的是()A.1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
的
化学反应都是吸热反应C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应6.N2H4是一种高效清洁
的
O2(g)=H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c5.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.凡经加热而发生
12
O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1H2(g)+
12
A.X是水，Y是浓硫酸B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液C.X是硝酸铵固体，Y是水D.X是铝粉，Y是稀硫酸4.有如下三个热化学方程式H2(g)+


D.相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等8.已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436H—O：463O=O：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是()A.－484kJ·mol－1B.484kJ·mol－1C.－242kJ·mol－1D.242kJ·mol－19.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是()A.用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3次的实验平均值D.测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算10.下列热化学方程式表达正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0kJ·mol1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.3kJ·mol1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣269.8kJ·mol1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol1(反应热)11.为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不．可．行．的是A.空气量越大越好B.将煤气化处理C.将固体燃料粉碎D.将液体燃料雾化12.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A.提高铁丝利用率B.提高反应温度C.增大反应的接触面D.使瓶底氧气充分利用


(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响．该反应通常
。请回答下列问题：
1mol
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===aSO4(sB)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、填空题(共3小题)16.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·
121212
H2SO4(浓)===2SO4(aq)＋H2KO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.
1212
13.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A.ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH30，单斜硫比正交硫稳定14.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A.煤的汽化与液化B.将煤压成煤球使用C.液体燃料呈雾状喷出D.将煤粉碎燃烧15.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A.KOH(aq)＋


(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。(2)要重复进行三次实验的目的是_____________。
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－392.92kJ·mol－1与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。三、实验题(共3小题)19.如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
12
O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1CO(g)＋
12
体积、CO2占积体，且C(s)＋
1323
用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，ΔH__(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)图中ΔH=__kJ·mol1。17.氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ•mol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ•mol12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=169.8kJ•mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。18.100g炭粉燃烧所得气体中，CO占


依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(5)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。20.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：


2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol-1。将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040mol·L-1，计算此过程中放出的热量__。
23.乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。24.已知：450℃时，2SO2(g)＋O2(g)
四、计算题(共3小题)22.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。
_______21.请写出影响燃烧的剧烈程度的一个因素并用实验进行验证：_________________


A.X是水，Y是浓硫酸B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液C.X是硝酸铵固体，Y是水
A.-571.6kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1B.-285.5kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-1C.-285.8kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1D.-241.3kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-1【答案】C3.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是()
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】D2.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试答案一、单选题(共15小题)1.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·