R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是A.单位时间内生成nmolQ的同时生成nmolRB.单位时间内生成nmolR的同时生成nmolSC.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存4.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
B(g)+C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动2.下列变化属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.石灰石受热分解C.碳粉不完全燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌3.可逆反应P(g)+Q(g)
一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)
化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试


A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC.总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A.①③B.②③C.①④D.③④7.下列关于物质性质的比较，不．正．确．的是A.水的电离程度：100℃>25℃B.常温下溶解度：Fe(OH)31molCO8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是


④90000.10.15b
③80000.20.30a
②8000.1000.40.080
①7000.4000.10.090
n(X))(nYn(M)
温度/℃
实验编号
起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
).在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g9M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
D.排空气法收集CO2
C.制氨气的发生装置
B.验证氢氧化钡与氯化铵晶体反应的吸放热
A.准确量取一定体积的高锰酸钾


+4NH3(g)→-6H2O(l)A.6(a+b+c-d-e)kJ·mol+1B.6(d+e-a-b-c)kJ·mol-1C.6(b+2c-2d-2e)kJ·mol-1D.6(2d+2a+2e-b-3c)kJ·mol-112.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况，能．表明反应达到平衡状态A.SO2速率是O2速率的2倍B.SO3的浓度是O2浓度的2倍C.SO3的质量分数保持不变D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度13.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)
,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为()6
下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.06010.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A.反应在点燃条件下发生，是吸热反应B.反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量11.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:


(1)在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施(任填一个)。(2)下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。a.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolCO；b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率不再变化；d.密闭容器中压强不再改变；
2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为cmol•L─1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。
A.d为石墨，铁片不易被腐蚀B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.d为锌块，铁片腐蚀加快D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑二、填空题15.下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败16.在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)
＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH10B.ΔH50)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动【答案】C2.下列变化属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.石灰石受热分解C.碳粉不完全燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌【答案】C3.可逆反应P(g)+Q(g)
化学必修必修2第二章《化学反应与能量》测试答案一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)


A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC.总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】B6.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A.①③B.②③C.①④D.③④【答案】B7.下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A.水的电离程度：100℃>25℃B.常温下溶解度：Fe(OH)31molCO【答案】C8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜【答案】D5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()


④90000.10.15b
③80000.20.30a
②8000.1000.40.080
①7000.4000.10.090
n(X))(nYn(M)
温度/℃
实验编号
起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
【答案】B9.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
D.排空气法收集CO2
C.制氨气的发生装置
B.验证氢氧化钡与氯化铵晶体反应的吸放热
A.准确量取一定体积的高锰酸钾


2SO3(g),下列哪种情况，能．表明反应达到平衡状态A.SO2速率是O2速率的2倍B.SO3的浓度是O2浓度的2倍C.SO3的质量分数保持不变
A.6(a+b+c-d-e)kJ·mol-1B.6(d+e-a-b-c)kJ·mol-1C.6(b+2c-2d-2e)kJ·mol-1D.6(2d+2a+2e-b-3c)kJ·mol-1【答案】C12.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)
→4NH3(g)++6H2O(l)
,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为()6
下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C10.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A.反应在点燃条件下发生，是吸热反应B.反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量【答案】C11.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:


2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为cmol•L─1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。
A.d为石墨，铁片不易被腐蚀B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.d为锌块，铁片腐蚀加快D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑【答案】B二、填空题15.下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败【答案】(1).②③④⑤⑥(2).①16.在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度【答案】C13.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH10B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5【答案】B14.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是


2SO2O
和体积比为_____________。【答案】(1).SO2+2H2O−2e−═SO42−的+4H+(2).O2+4H++4e−═2H2O(3).Pt1(4).Pt2(5).2:118.钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反��