铁与稀硫酸反应方程式为Fe ＋ H 2SO4== FeSO 4＋ H 2↑（现原创
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1重难点09 酸和碱常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。通过创设相关实验，问题情境或图表信息，考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见考查氢氧化钠（氢氧化钙）是否变质以及变质的程度、如何除杂等。对pH的考查是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际问题。中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答，也有在选择题中结合pH曲线，判断反应后溶液中的溶质进行综合考查。 酸碱指示剂及pH1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。pH的通常范围是0 － 14 。2.酸性溶液pH7，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞呈红色。3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。常见的酸1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮助消化。浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。酸的化学性质在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；②与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，


：有气泡生产，溶液由无变色为浅绿色）③与金属氧化
物反应，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式6HFe2O3＋ 为Cl=FeCl 3＋ 3H 2O；（现象
：铁锈溶解，溶液由无色变 为黄 色 ）；氧化铜与稀硫酸反应方程式＋CuO 为 H 2SO4== CuSO 4＋H2O（现
象：黑色固液溶解，体 溶由无色变为蓝色 ）④与碱反应，生成盐和水，
基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式NaOH ＋ HCl为 = =NaCl ＋ H 2O（现
象：无现与盐）⑤象反应，生成盐和酸，盐酸与
碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2O ＋ CO2↑（现
象：白色固溶体解， 有气泡）生 产常见的碱1.氢氧化钠：
俗称烧碱、火碱、苛易性钠；氢氧化钠溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强
烈腐蚀性。氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而
变质。氢氧化钠用于肥制皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除，实验室污油做某干燥剂些气体的。2.氢氧化钙：
俗称熟石灰、消石溶于水，有；氢氧化钙灰微腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于
波尔配制性多液中和酸、土壤，在实验室中检验二氧化。碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有碳氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与
非金属氧化反应,物生成盐和水。敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式2CO2＋2NaOH=Na为CO3＋ H 2O；③与酸反应，生成盐和水；用
熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式 Ca为 (OH) 2＋ H 2SO4== =CaSO 4＋ 2H 2O；④与盐反应，生成碱和盐；工业用
熟石灰制烧碱反应方程式 Ca为 (OH) 2＋ Na 2CO3= =2NaOH ＋ CaCO3↓；配制
农药波尔多液的反应方程式 Ca为 (OH) 2＋ CuSO 4= Ca SO 4＋ Cu(OH) 2↓中和反应及应用1.定
义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。2.中和反应的探究（1）实验
操作：在烧杯中加入滴加5mL的稀氢氧化钠溶液约，几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，
直到溶液恰好变为无色。（2）实验现
象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始色，是红最后变为无色。反应化学方程式为HCl ＋ 原创
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2象


剩余，此氧碱性，溶质有氯化钠和氢时溶液呈化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全
反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。（5）中和反应实验特
殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已.变质。3经中和反应应用：改良
酸性土壤氧氢可加入化钙；含有硫酸的废；氢氧化钙来处理水可用用含Mg(OH)2或Al(OH)3的
弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分OMg(别为H)2＋ 2HCl==MgCl 2＋2H2O、Al(OH)3＋ 3HCl==AlCl 3＋ 3H 2O ；被
蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹碱一些性物质，如氨水、
肥皂.考点1 盐酸和硫酸1水等。（2022湖南长沙中考）“
酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正（确的是 ）A. 稀盐酸不能用于除
铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸
没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【
答案】B【
解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。B. 浓硫酸具有
腐蚀性，正确。C. 浓盐酸
易挥发，具有挥发性。错误。D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，
错误。故
选:B。【命
题分析】本题的考点是酸的性质。要根据酸的化学性质去综合理解，强化记忆有关酸的化学方程式。
本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习化学的兴趣。本考点经
常出现在选择题、填空题考点2 氢氧化钠和氢氧化钙2.（2022黑
龙江龙东中考）探究碱的性质。原创
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3NaOH==NaCl ＋ H 2O。（3）中和反应实质：酸溶液中的 氢离子 和碱溶液中的 氢氧根离子 结合生成水分子 。（4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）： B点表示氢氧化钠有


析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收___空气中的_。（2）实验
三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分，A别编号为B)、观察到A试管中出现白色
浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂试____为溶液，A管中出现浑浊_____的原因是。（3）同学
们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注NaOH“含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提
出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【
通电
查阅资料】工业制的反应原取NaOH理是：然后蒸发溶剂
2NaCl+2HON2aOH+H+Cl��，
222
固NaOH获得体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。【提
出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【
实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是____。②乙
同学重新设计实验如下：实验
操作实验现象实验结论步骤a：取
样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝杂质中含有__________酸_______碳酸钠步骤b：
向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生杂质中含有_____【
分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还___有__。【
答. H案】①2O和CO2（或水和二氧化碳）（或氢氧化钙） ②. Ca(OH)2 ③. 氢氯化钙的溶解度随温
度升高而减小 氢氧化钠也能使酚酞溶液变红④. ⑤. 有气泡产生 ⑥. 氯化钠（或NaCl ） ⑦酸、. 硝
硝NHNO3、酸钠（或aNO3）【
解析】（1）实验一氢氧化钠露置，表面潮湿，说明吸收空气中的水分，实验二滴加稀盐酸，露置的氢氧化钠
冒气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化
碳，故通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收或H2O和CO空气中的2(“水和二氧化)碳”。（2）氢氧化钙的溶解度
随温度的升高而减小，实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分
别编号为A、B)，观察试到A管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂C为a(OH)2(或“
氢氧化钙A)溶液，”试管中出现浑浊的原因是氢氯化钙的溶解度随温度升高而实验探究[减小。]①氢氧化钠和
碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故理由是氢氧化钠也能使酚酞溶液变红。②碳
酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，：取则步骤a样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，
观察到有气泡产生；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，：则步骤b向a所得溶液中继续滴加原创
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4（1）通过分


酸银溶液，有白色沉淀产生，说明杂质中含有氯化钠(或“NaCl”)。[分
析交流] 步骤a：取
样溶于水，向溶液中滴加过��