化 学必修① · 人教版新课标导学新课标导学


第 二 章化学物质及其变化第三节　氧化还原反应第2课时　氧化剂和还原剂


1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业


新课情境呈现


在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。


课前新知预习


一、氧化剂和还原剂1．相应关系：


2．相关概念：)1(氧化剂是________(或电子对偏向)的反应物，氧化剂具有氧化性，氧化性指________的性质或能力。)2(还原剂是________(或电子对偏离)的反应物，还原剂具有还原性，还原性指________的性质或能力。)3(氧化产物：反应物中的某元素发生______反应所对应的生成物。)4(还原产物：反应物中的某元素发生______反应所对应的生成物。得电子 得电子 失电子 失电子 氧化 还原


二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_____、______等含有高价态元素的化合物________、_______、________、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质___、_____、等某些非金属氧化物____、SO2等O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 C H2 CO


三、氧化性和还原性1．氧化性和还原性：)1(氧化性：氧化剂所表现出________的性质。)2(还原性：还原剂所表现出________的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子 失电子


四、氧化还原反应的存在1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2．对人类生活和生产不利：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。


C　B　


C　A　


B　


知识点1　物质氧化性、还原性强弱的比较






A　


规律方法指导：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。)2(同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。


解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。


知识点2　氧化还原反应基本规律




3．先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子，首先被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子，首先被氧化。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。4．价态规律：)1(高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。)2(价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。


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规律方法指导：电子守恒的计算公式n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值。


C　


氧化还原反应中的六条重要规律1．对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。








C