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化 学必修① · 人教版新课标导学新课标导学
第 三 章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物
1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业
新课情境呈现
课前新知预习
一、铁的主要化合物1．铁的含量及存在形态：)1(铁在地壳中的含量仅次于____________，位居第四位。)2(铁元素的化合价主要为____________价，在自然界中主要以________形式存在。氧、硅、铝 ＋2、＋3
2．铁的氧化物：)1(物理性质。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式_______________________俗名/__________________铁元素的化合价________________________颜色、状态黑色粉末______色粉末____色晶体溶解性都不溶于水FeO Fe2O3 铁红 磁性氧化铁 ＋2 ＋3 红棕
。②与酸反应。与盐酸反应的离子方程式：FeO______________________________
：Fe2O3______________________________________
：Fe3O4______________________________________________
：点泼：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，是赤铁矿的主要成分。Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
)2(化学性质。①稳定性。Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为_________
3．铁的氢氧化物：)1(物理性质。Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态____色固体______色固体溶解性____溶于水(2)化学性质。①不稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为____________，化学方程式：_____________________________________________；反应现象：白色沉淀迅速变为______色，最终变为______色。Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是___________________________。白 红褐 难 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿 红褐
：。Fe(OH)3_______________________________________
：。)3(制备(写出离子方程式)。制备Fe(OH)2________________________________
：。制备Fe(OH)3________________________________
：。点拨：制备Fe(OH)2时一定要避免Fe(OH)2与空气中氧气的接触。Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
②与盐酸反应(书写离子方程式)。Fe(OH)2_______________________________________
4．铁盐和亚铁盐：)1(Fe3＋、Fe2＋的检验。
2．Fe2＋与Fe3＋的转化。浅绿 无明显变化 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
二、铜盐1．物理性质：)1(铜元素的焰色反应为绿色。)2(硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水。)3(铜暴露在潮湿空气中会生锈，铜绿的主要成分是__________________2．化学性质：)1(铜的化学性质不活泼，使用铜质器皿比较安全。)2(铜盐属于________盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。点拨：常见的变价金属是铁和铜，铁元素的化合价主要为＋2、＋3价，铜的化合价是＋1、＋2价。Cu2(OH)2CO3 重金属
预习自我检测
B B
D B
课堂探究研析
的相互转化“铁三角”
知识点1 Fe、Fe2＋、Fe3＋——
、。)2(保存C溶液时要加固体A的原因_____________________
：。)3(写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E—F_____________________________________________
：。②C—D______________________________________
。解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2＋被O2氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
)1(写出A、C、F、G的化学式A、____C、________F、____________G_________
A
问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？探究提示：变质的FeSO4溶液中含有Fe3＋。用洁净的试管取少量(1～2 mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋，即该溶液已变质。知识点2 Fe3＋、Fe2＋的检验方法
规律方法指导：(1)含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。)2(鉴别Fe3＋与Fe2＋也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2＋，不能使之褪色的溶液含有Fe3＋。
加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤 加热 加足量铁粉，充分反应后过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 加入足量氯水或通入足量氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
学科核心素养
稀H2SO4、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
口处排出的 氢气的
纯度，当排的出H2纯净，时再夹紧止水夹 试管
Ⅰ 反应生 中成的H2充
满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外不空气界容易进入
稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出
第 三 章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物
1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业
新课情境呈现
课前新知预习
一、铁的主要化合物1．铁的含量及存在形态：)1(铁在地壳中的含量仅次于____________，位居第四位。)2(铁元素的化合价主要为____________价，在自然界中主要以________形式存在。氧、硅、铝 ＋2、＋3
2．铁的氧化物：)1(物理性质。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式_______________________俗名/__________________铁元素的化合价________________________颜色、状态黑色粉末______色粉末____色晶体溶解性都不溶于水FeO Fe2O3 铁红 磁性氧化铁 ＋2 ＋3 红棕
。②与酸反应。与盐酸反应的离子方程式：FeO______________________________
：Fe2O3______________________________________
：Fe3O4______________________________________________
：点泼：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，是赤铁矿的主要成分。Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
)2(化学性质。①稳定性。Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为_________
3．铁的氢氧化物：)1(物理性质。Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态____色固体______色固体溶解性____溶于水(2)化学性质。①不稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为____________，化学方程式：_____________________________________________；反应现象：白色沉淀迅速变为______色，最终变为______色。Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是___________________________。白 红褐 难 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿 红褐
：。Fe(OH)3_______________________________________
：。)3(制备(写出离子方程式)。制备Fe(OH)2________________________________
：。制备Fe(OH)3________________________________
：。点拨：制备Fe(OH)2时一定要避免Fe(OH)2与空气中氧气的接触。Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
②与盐酸反应(书写离子方程式)。Fe(OH)2_______________________________________
4．铁盐和亚铁盐：)1(Fe3＋、Fe2＋的检验。
2．Fe2＋与Fe3＋的转化。浅绿 无明显变化 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
二、铜盐1．物理性质：)1(铜元素的焰色反应为绿色。)2(硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水。)3(铜暴露在潮湿空气中会生锈，铜绿的主要成分是__________________2．化学性质：)1(铜的化学性质不活泼，使用铜质器皿比较安全。)2(铜盐属于________盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。点拨：常见的变价金属是铁和铜，铁元素的化合价主要为＋2、＋3价，铜的化合价是＋1、＋2价。Cu2(OH)2CO3 重金属
预习自我检测
B B
D B
课堂探究研析
的相互转化“铁三角”
知识点1 Fe、Fe2＋、Fe3＋——
、。)2(保存C溶液时要加固体A的原因_____________________
：。)3(写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E—F_____________________________________________
：。②C—D______________________________________
。解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2＋被O2氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
)1(写出A、C、F、G的化学式A、____C、________F、____________G_________
A
问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？探究提示：变质的FeSO4溶液中含有Fe3＋。用洁净的试管取少量(1～2 mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋，即该溶液已变质。知识点2 Fe3＋、Fe2＋的检验方法
规律方法指导：(1)含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。)2(鉴别Fe3＋与Fe2＋也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2＋，不能使之褪色的溶液含有Fe3＋。
加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤 加热 加足量铁粉，充分反应后过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 加入足量氯水或通入足量氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
学科核心素养
稀H2SO4、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
口处排出的 氢气的
纯度，当排的出H2纯净，时再夹紧止水夹 试管
Ⅰ 反应生 中成的H2充
满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外不空气界容易进入
稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出
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