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人教版（2019版） 化学必修（第二册）第六章 化学反应与能量专题复习第2课时——化学反应的速率与限度
化学反应与能量 认识模型
知识体系：化学的速率与限度
v(A)∶v(B)∶v(C)∶(D)＝a∶b∶c∶d减少增加mol·L－1v·min－1mol·L－1·s－1 等不同化学计量数(B)归纳整理1：化学反应速率的计算与比较
◎表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。◎数学表达式及单位：v(B)＝ ，单位为______________ 或____________。◎化学反应速率与化学计量数的关系：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_____，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的___________之比。如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中存在：
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB=== cC＋dD，比较 ，则A表示的反应速率比B的大。归纳整理1：化学反应速率的计算与比较◎化学反应速率大小的比较方法
在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 molB对点训练1：
t/min02468
n(Cl2)/10－3 mol01.83.75.47.2计算2～6 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。对点训练2：
在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋ ⇌H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
v(HCl)＝29.(Cl2)＝2×v0×10－4 mol·min－1＝1.8×10－3 mol·min－1。解法二 HCl转化的物质的量为n，则2 1n (5.4－1.8)×10－3 mol
答案 解法一 2～6 min时间内，Δn(Cl2)＝5.4×10－3 mol－1.8×10－3 mol＝3.6×10－3 mol，所以
在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是（ ）A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D对点训练3：
已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1请比较上述5种情况反应的快慢____________(由大到小的顺序)。③①②⑤④对点训练4：
.(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 Bvv(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C.
v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.N(vH3)＝0.25 mol·L－1·min－1温馨提示：“三段式 设转化的NH3的物质的量为
x mol，则 4NH3(g)＋3O2(g) ⇌ 2N2(g)＋6H2O(g)
n(始)/mol 4 3 0 0
n(变)/mol 5 0x7.5 0.xx 1.5x
－(平)/mol 4nx 3－0.755x 0.x 1.5对x点训C5： 练
NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2， 4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）A.
1.对反应A＋B ⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：（ ）①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④A对点训练6：
nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中
n的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.4A对点训练7：
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌
◎ 内因(主要因素)——反应物本身的性质。◎外因(其他条件不变，只改变一个条件)接触面积加快 减慢加快减慢加快减慢相同归纳整理2：影响反应速率的因素
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_____。(2)恒容充入N2：_____。(3)恒容充入He：_____。(4)恒压充入He：_____。增大增大不变减小对点训练1：
锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸对C反应制氢气点训练2：
下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）A.用Zn和2 mol·L－1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的
组质进行反应物(表内物质均反反应物)，为应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )选项金属(粉末
状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起/始温度℃A0.1 mol Zn6 mol·L－1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 mol·L－1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 mol·L－1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 mol·L－1盐酸4030 C对点训练3：
下列各
某些条件
会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：(1)
－(H2)vt图像中，为段何ABv逐渐大，增BC段又逐渐
减小答案 ？AB段(
v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC段(
渐v)小，则主要原因是随反应的进行，溶中液(H＋)渐c，小导致渐应速率反
小。对点训练4：
对于Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，改变
铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑，为表面积的变化)什么？答案 无
影响，因为固体以及纯液体的浓度视率常数，为量的变化对反应速其无影响。(3)若将
稀硫酸换成浓硫酸能加快产的速率生H2吗？为什么？答案 不能，因为常温下浓
硫酸使铁钝化。(4)在
铁与稀硫酸中反应混合物的分别加入少量OCuS①4，②CH3固OONaC体，产
生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。答案 ①产
。氢气的速率加快生原因：Fe置2Cu换＋生成单质Cu形与Fe，成原电池
加快反应速率。②产
生H2的速率减小。原结是：CH3COO因－合H＋，＋低H降浓度，反应速率减小。
(2)若增加
铁一量 ②将容器的的积缩小体半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④
保持体积不变，充入水蒸A气使体系压强增大.①④ B.②③ C.③④ D.②④D对点训练5：
反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）①增加
研究硫酸铜的对量锌与稀硫酸设应生成氢反速率的影响，该同学气计了如下一系列
验实。表所中给液的混合溶分别加入到6个盛n有过Z粒量应反的瓶中，收集产
生的气体，记录获得相同体积的气体所需 ）的时间。下列说法正确的是（ 实验混合溶液 ABCDEF4 mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱
和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100典例分析对点训练6：
为
研究硫酸铜的对量锌与稀硫酸设应生成氢反速率的影响，该同学气计了如下一系列
验实。表所中给液的混合溶分别加入到6个盛n有过Z粒量应反的瓶中，收集产
生的气体，记录获得相同体积的气体所需 的时间。下列说法正确的是（ ）A.
V1＝30，V6＝10B.反应一段时间后，
实验A、E中的SC.加入Mg金属呈暗红色O4与Ag2SO4可以
起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜
的量越多，产生氢气的速率肯定越A快对点训练6：
为
与高锰酸钾在酸性条件下能够：生如下反应发2MnO4— ＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，
研究剂应的温度、反应物的浓度与催化反等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸
体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220 Ⅱ22010滴
饱OMnS和4溶液Ⅲ230 Ⅳ1201 mL蒸馏水(1)实验Ⅰ
和Ⅱ的可得出结论影响化学反应速率的因素是： ；如果究研对化学反应速率的影响，使用温度
实验Ⅰ 和(用Ⅰ～Ⅳ )。催化剂Ⅲ 表示 确
保所有实验中(cKMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变，
中加入1 mL蒸馏水的目的是：对点训练7：
实验Ⅳ中)(H＋c不同(2)实验Ⅳ
草酸
状态及(断标志判3)化学平衡的
状态归纳整理3：化学平衡
逆在反应：_________下既时以向正反应方向进行可同，又可以向逆应方向进行的化学反应。反（2）化学平衡
状态：一定条件下的可逆与应反正反应速率中，逆反应速率相等，反应体系中所有
参加反应的物质的___________保持不变的状态同一条件。质量或浓度◎ 化学平衡
建立
：正反应逆
反应
（1）可
状态及断标志判◎ 判断
可逆反应达到衡平状态的标志
接标志（1）
v正＝逆≠v0(化学平衡的本质)①同一种物质的生成速率等于
消耗化②在速率。学方程式同一
边生不同物质的的成速率与消耗于率之比等速相应物质的化学计量数之比。③化学方程式
两边物不同的质的生成(或率之耗)速消比等于相应物质的��
化学反应与能量 认识模型
知识体系：化学的速率与限度
v(A)∶v(B)∶v(C)∶(D)＝a∶b∶c∶d减少增加mol·L－1v·min－1mol·L－1·s－1 等不同化学计量数(B)归纳整理1：化学反应速率的计算与比较
◎表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。◎数学表达式及单位：v(B)＝ ，单位为______________ 或____________。◎化学反应速率与化学计量数的关系：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_____，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的___________之比。如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中存在：
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB=== cC＋dD，比较 ，则A表示的反应速率比B的大。归纳整理1：化学反应速率的计算与比较◎化学反应速率大小的比较方法
在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 molB对点训练1：
t/min02468
n(Cl2)/10－3 mol01.83.75.47.2计算2～6 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。对点训练2：
在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋ ⇌H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
v(HCl)＝29.(Cl2)＝2×v0×10－4 mol·min－1＝1.8×10－3 mol·min－1。解法二 HCl转化的物质的量为n，则2 1n (5.4－1.8)×10－3 mol
答案 解法一 2～6 min时间内，Δn(Cl2)＝5.4×10－3 mol－1.8×10－3 mol＝3.6×10－3 mol，所以
在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是（ ）A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D对点训练3：
已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1请比较上述5种情况反应的快慢____________(由大到小的顺序)。③①②⑤④对点训练4：
.(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 Bvv(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C.
v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.N(vH3)＝0.25 mol·L－1·min－1温馨提示：“三段式 设转化的NH3的物质的量为
x mol，则 4NH3(g)＋3O2(g) ⇌ 2N2(g)＋6H2O(g)
n(始)/mol 4 3 0 0
n(变)/mol 5 0x7.5 0.xx 1.5x
－(平)/mol 4nx 3－0.755x 0.x 1.5对x点训C5： 练
NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2， 4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）A.
1.对反应A＋B ⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：（ ）①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④A对点训练6：
nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中
n的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.4A对点训练7：
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌
◎ 内因(主要因素)——反应物本身的性质。◎外因(其他条件不变，只改变一个条件)接触面积加快 减慢加快减慢加快减慢相同归纳整理2：影响反应速率的因素
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_____。(2)恒容充入N2：_____。(3)恒容充入He：_____。(4)恒压充入He：_____。增大增大不变减小对点训练1：
锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸对C反应制氢气点训练2：
下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）A.用Zn和2 mol·L－1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的
组质进行反应物(表内物质均反反应物)，为应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )选项金属(粉末
状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起/始温度℃A0.1 mol Zn6 mol·L－1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 mol·L－1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 mol·L－1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 mol·L－1盐酸4030 C对点训练3：
下列各
某些条件
会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：(1)
－(H2)vt图像中，为段何ABv逐渐大，增BC段又逐渐
减小答案 ？AB段(
v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC段(
渐v)小，则主要原因是随反应的进行，溶中液(H＋)渐c，小导致渐应速率反
小。对点训练4：
对于Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，改变
铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑，为表面积的变化)什么？答案 无
影响，因为固体以及纯液体的浓度视率常数，为量的变化对反应速其无影响。(3)若将
稀硫酸换成浓硫酸能加快产的速率生H2吗？为什么？答案 不能，因为常温下浓
硫酸使铁钝化。(4)在
铁与稀硫酸中反应混合物的分别加入少量OCuS①4，②CH3固OONaC体，产
生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。答案 ①产
。氢气的速率加快生原因：Fe置2Cu换＋生成单质Cu形与Fe，成原电池
加快反应速率。②产
生H2的速率减小。原结是：CH3COO因－合H＋，＋低H降浓度，反应速率减小。
(2)若增加
铁一量 ②将容器的的积缩小体半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④
保持体积不变，充入水蒸A气使体系压强增大.①④ B.②③ C.③④ D.②④D对点训练5：
反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）①增加
研究硫酸铜的对量锌与稀硫酸设应生成氢反速率的影响，该同学气计了如下一系列
验实。表所中给液的混合溶分别加入到6个盛n有过Z粒量应反的瓶中，收集产
生的气体，记录获得相同体积的气体所需 ）的时间。下列说法正确的是（ 实验混合溶液 ABCDEF4 mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱
和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100典例分析对点训练6：
为
研究硫酸铜的对量锌与稀硫酸设应生成氢反速率的影响，该同学气计了如下一系列
验实。表所中给液的混合溶分别加入到6个盛n有过Z粒量应反的瓶中，收集产
生的气体，记录获得相同体积的气体所需 的时间。下列说法正确的是（ ）A.
V1＝30，V6＝10B.反应一段时间后，
实验A、E中的SC.加入Mg金属呈暗红色O4与Ag2SO4可以
起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜
的量越多，产生氢气的速率肯定越A快对点训练6：
为
与高锰酸钾在酸性条件下能够：生如下反应发2MnO4— ＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，
研究剂应的温度、反应物的浓度与催化反等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸
体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220 Ⅱ22010滴
饱OMnS和4溶液Ⅲ230 Ⅳ1201 mL蒸馏水(1)实验Ⅰ
和Ⅱ的可得出结论影响化学反应速率的因素是： ；如果究研对化学反应速率的影响，使用温度
实验Ⅰ 和(用Ⅰ～Ⅳ )。催化剂Ⅲ 表示 确
保所有实验中(cKMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变，
中加入1 mL蒸馏水的目的是：对点训练7：
实验Ⅳ中)(H＋c不同(2)实验Ⅳ
草酸
状态及(断标志判3)化学平衡的
状态归纳整理3：化学平衡
逆在反应：_________下既时以向正反应方向进行可同，又可以向逆应方向进行的化学反应。反（2）化学平衡
状态：一定条件下的可逆与应反正反应速率中，逆反应速率相等，反应体系中所有
参加反应的物质的___________保持不变的状态同一条件。质量或浓度◎ 化学平衡
建立
：正反应逆
反应
（1）可
状态及断标志判◎ 判断
可逆反应达到衡平状态的标志
接标志（1）
v正＝逆≠v0(化学平衡的本质)①同一种物质的生成速率等于
消耗化②在速率。学方程式同一
边生不同物质的的成速率与消耗于率之比等速相应物质的化学计量数之比。③化学方程式
两边物不同的质的生成(或率之耗)速消比等于相应物质的��
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