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＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1
名师讲练03 离子反应【高考定位】离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现，以选择题形式出现，主要考查正误判断。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【知识讲解】一、离子方程式1.正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H＋＋CO，而HSO应写成H＋＋SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。2.书写要点：离子反应要符合客观事实不要臆造；多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO；盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用；注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋；注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO；注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应；注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO生成BaCO3的反应；看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。[例题1] 下列离子方程式书写正确的是：( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
溶物清拆浊不拆单
质、氧化物不拆浓
硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物分析量不
同时的产物分析是否漏掉
同步反应分析
变价元素的产物方程式
三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子
转移是否守恒二
、离子存1.共离子反应发生的条件(1)离子之间
相互结如生成难溶物质。合Ca2＋和CO生成CaCO3，H＋和SiO生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。(2)离子之间
相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH‾恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42‾+Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O，错误；B、Fe2+还原性大于Br‾，所以通入少量Cl2，Cl2书写氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子，反应式为：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—，正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，错误。答案：C指点迷津：正确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境 注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微
相互结如生成弱电解质。合H＋与CH3COO－、OH分、PO等－结别合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间
彼此促水解。如Al3进＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO、S2－等发生相互促解反应生成沉淀或气体。水进(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分
别因NO (H＋)、与ClO－发生氧化还原反应而不
共存3Fe；＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存3(6)离子之间能发生配合反应。如Fe。＋和SCN－不
共存。2.离子
共存的题设陷阱条件类型常
见表述误点点拨限
色离子不能大量
存或pH＝1在pH＝13溶液
显酸性或碱性因
发生氧化还原反应而不能共存只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并
制条件无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有
不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱
性的影响透明“透明
”也可“有色”隐含
放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由
溶液既c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液水电离出的可能显酸性也可能显碱通入足量的NH3性与NH3·H2O反应的离子不能
条件与Al反应
存在含
有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含
有大量AlO2-、S2－的溶液碱性溶液含
有大量NO的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在促
在相互促进水解情况，但水解程度较小
组合存，在溶液中仍然能大量Al3共存＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS－、S2－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－相互促
进水解，生成沉淀或气体，不能大量
进水解NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO等
共存题
共存审清关键字词可
干要求一定大量能大量共存不能大量
共存[例题2] 室
温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、
2-、-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
COAlO
32
2-、-原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3
SOMnO
44
OH－生成NH3等。(3)离子之间
+、-、-【解析】A．
NHNOHSO
433
是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具
有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可
发生反应生成沉淀而不能大量CO32-以与存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量
共存，同ON时酸性条件下3-表现强氧化性氧化而不能大量HSO会将3-共存。答案：A指点迷津：判断离子
共存的规律1．
一色即溶液：颜色。若限为定无色＋液，则Cu2溶、Fe等＋、Fe2＋、MnO3有色离子不二存在。2．
性：。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴(子离如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均
能大量不存强在；在碱溶性液中，H＋及弱碱离子(如NH阳、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均
不能大量存；在酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强
碱性溶液中均不可能大量存在。3．三特
：指三种特殊情况①，AlO或[Al(OH)4]－量HCO不能大与存共AlO：＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“ NO＋H＋”
组合具S2－、Fe有强氧化性，能与2＋、I－等发生反应，而
这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉③NH与CH；3COO－、CO，Mg2＋与HCO等
组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促，进但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量
共存(加热就不同了)。4．四
反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复
分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双
水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络
合反应，如Fe3＋与SCN－等。三
、离子检验1.常
见阳离子的检验(1)常规
检验①用法NaOH溶液能
检2Cu验出＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH实验现
象Cu2＋产生
蓝色沉淀Fe3＋产生
红褐色沉淀Fe2＋先
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色A沉淀l3＋先
生成白色胶状沉淀，继续溶液，白NaOH加入色胶状沉淀又逐渐溶解NH共
热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体②焰色
反应：用焰色反应可检色出溶液中的K＋（透过验色钴玻璃焰蓝为浅紫色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色
为黄色）。原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、
验法检
验试剂实验现3Fe象＋KSCN溶液或碘化
钾淀粉溶液溶液变红色或溶液eF变蓝色2＋酸性高
锰酸钾K液或溶SCN溶液和少量新制氯水紫色褪去或溶液先无变化，后变红色2.常
（稀硝酸）溶液
见阴离子的检(1)验 OH－：
滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色(2)利
用盐酸和其他试剂检验：检
验方4SO法2－先
加入稀盐酸，无现象，再B加入aCl2溶液，生成白色3SO沉淀2－加入BaCl2溶液，产生白
色沉淀，再稀入加盐酸，产生品使红褪色的无色、有刺激性气
味①CO32－的气体加入BaCl2溶液，产生白
色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体②加入稀盐酸，产生使
澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(3)利
用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：实验现
象Cl—生成不溶于稀
硝酸的白色沉淀Br—生成不溶于稀
硝酸的浅黄色色沉淀I—生成不溶于稀
硝酸的黄色4 (沉淀) I－：
滴液入淀粉溶和氯水，溶液变蓝色或滴分氯水和入CCl4，溶液层CCl4，层显显紫色
。[例题3] 有一
无色溶液，可能含+K有、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几
种。为确定其成分，做取下实如：①
名师讲练03 离子反应【高考定位】离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现，以选择题形式出现，主要考查正误判断。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【知识讲解】一、离子方程式1.正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H＋＋CO，而HSO应写成H＋＋SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。2.书写要点：离子反应要符合客观事实不要臆造；多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO；盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用；注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋；注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO；注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应；注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO生成BaCO3的反应；看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。[例题1] 下列离子方程式书写正确的是：( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
溶物清拆浊不拆单
质、氧化物不拆浓
硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物分析量不
同时的产物分析是否漏掉
同步反应分析
变价元素的产物方程式
三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子
转移是否守恒二
、离子存1.共离子反应发生的条件(1)离子之间
相互结如生成难溶物质。合Ca2＋和CO生成CaCO3，H＋和SiO生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。(2)离子之间
相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH‾恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42‾+Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O，错误；B、Fe2+还原性大于Br‾，所以通入少量Cl2，Cl2书写氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子，反应式为：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—，正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，错误。答案：C指点迷津：正确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境 注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微
相互结如生成弱电解质。合H＋与CH3COO－、OH分、PO等－结别合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间
彼此促水解。如Al3进＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO、S2－等发生相互促解反应生成沉淀或气体。水进(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分
别因NO (H＋)、与ClO－发生氧化还原反应而不
共存3Fe；＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存3(6)离子之间能发生配合反应。如Fe。＋和SCN－不
共存。2.离子
共存的题设陷阱条件类型常
见表述误点点拨限
色离子不能大量
存或pH＝1在pH＝13溶液
显酸性或碱性因
发生氧化还原反应而不能共存只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并
制条件无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有
不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱
性的影响透明“透明
”也可“有色”隐含
放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由
溶液既c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液水电离出的可能显酸性也可能显碱通入足量的NH3性与NH3·H2O反应的离子不能
条件与Al反应
存在含
有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含
有大量AlO2-、S2－的溶液碱性溶液含
有大量NO的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在促
在相互促进水解情况，但水解程度较小
组合存，在溶液中仍然能大量Al3共存＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS－、S2－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－相互促
进水解，生成沉淀或气体，不能大量
进水解NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO等
共存题
共存审清关键字词可
干要求一定大量能大量共存不能大量
共存[例题2] 室
温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、
2-、-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
COAlO
32
2-、-原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3
SOMnO
44
OH－生成NH3等。(3)离子之间
+、-、-【解析】A．
NHNOHSO
433
是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具
有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可
发生反应生成沉淀而不能大量CO32-以与存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量
共存，同ON时酸性条件下3-表现强氧化性氧化而不能大量HSO会将3-共存。答案：A指点迷津：判断离子
共存的规律1．
一色即溶液：颜色。若限为定无色＋液，则Cu2溶、Fe等＋、Fe2＋、MnO3有色离子不二存在。2．
性：。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴(子离如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均
能大量不存强在；在碱溶性液中，H＋及弱碱离子(如NH阳、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均
不能大量存；在酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强
碱性溶液中均不可能大量存在。3．三特
：指三种特殊情况①，AlO或[Al(OH)4]－量HCO不能大与存共AlO：＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“ NO＋H＋”
组合具S2－、Fe有强氧化性，能与2＋、I－等发生反应，而
这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉③NH与CH；3COO－、CO，Mg2＋与HCO等
组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促，进但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量
共存(加热就不同了)。4．四
反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复
分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双
水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络
合反应，如Fe3＋与SCN－等。三
、离子检验1.常
见阳离子的检验(1)常规
检验①用法NaOH溶液能
检2Cu验出＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH实验现
象Cu2＋产生
蓝色沉淀Fe3＋产生
红褐色沉淀Fe2＋先
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色A沉淀l3＋先
生成白色胶状沉淀，继续溶液，白NaOH加入色胶状沉淀又逐渐溶解NH共
热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体②焰色
反应：用焰色反应可检色出溶液中的K＋（透过验色钴玻璃焰蓝为浅紫色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色
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C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、
验法检
验试剂实验现3Fe象＋KSCN溶液或碘化
钾淀粉溶液溶液变红色或溶液eF变蓝色2＋酸性高
锰酸钾K液或溶SCN溶液和少量新制氯水紫色褪去或溶液先无变化，后变红色2.常
（稀硝酸）溶液
见阴离子的检(1)验 OH－：
滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色(2)利
用盐酸和其他试剂检验：检
验方4SO法2－先
加入稀盐酸，无现象，再B加入aCl2溶液，生成白色3SO沉淀2－加入BaCl2溶液，产生白
色沉淀，再稀入加盐酸，产生品使红褪色的无色、有刺激性气
味①CO32－的气体加入BaCl2溶液，产生白
色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体②加入稀盐酸，产生使
澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(3)利
用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：实验现
象Cl—生成不溶于稀
硝酸的白色沉淀Br—生成不溶于稀
硝酸的浅黄色色沉淀I—生成不溶于稀
硝酸的黄色4 (沉淀) I－：
滴液入淀粉溶和氯水，溶液变蓝色或滴分氯水和入CCl4，溶液层CCl4，层显显紫色
。[例题3] 有一
无色溶液，可能含+K有、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几
种。为确定其成分，做取下实如：①
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