−些最简S物质中的化学键数目，如O2、CH4、CO2等；i式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、
乙烯和丙烯的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：等；摩尔质量相同N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分
别n3、3为＋1。原
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名师讲练02 化学常用计量【高考定位】题型为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考改革，各地命题发生变化，回顾以往高考命题规律预计以后高考对化学计算的要求和分值也逐年上升，但命题变化趋势是注重基础，所以计算方面很难的题较少。【知识讲解】一、物质的量与阿伏伽德罗常数判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处： 1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；


指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化
剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被得(还原、电子转移失)数目方面的陷阱
。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分
析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问电。4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查题解质溶液中粒子数目及粒子浓度大
小及系时，常涉关弱电解质的电离
平衡及盐类的水解衡平。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离
产生的离子数量均小于理论11 L 0.数量。如 mol·L－1的
乙酸 1 L溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠的数目不相等CH溶液中COO－3且都小N0.1于A。5.一
些特殊的反应：如一氧化氮，氧气不需要条和即可反应件二氧化氮和四氧化二氮之间存
在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。[例
题1] NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正0A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．10确的是 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷
和乙烯混合物中含氢2原子数目为NAD．
密闭容器催2 mol SO2和1 中，ol O2m化反应后分子总数为2NA【解
析，A】124 g P4的物质的量是1mol．常温常压下，由于白磷是正四个6面体结构，含有P－P键，
因此，错P—P键数目为其中所含6NA误；B．铁m100 离子在溶液中水解，所以L 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目
小0.1于NA，错误．；C甲烷和乙烯分子均含有4个
氢211.原子，标准状况下， L甲烷和乙烯，其中含0.混合物的物质的量是mol5氢原子数目为2NA，
正D．反应确；2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催
，错2NA化反应后分子总数大于误。答案：C指
点迷津是必考题型，阿伏加德罗常数(NA：)既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。
另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价)键的数量，物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数(NA)题型常
设陷阱有:物质的状态气体摩尔体积
适用的对象是气体(包括混合气体)在
使122.4 L·mol-用标准状况下气体摩尔体积“”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，
而是液态或固态的有:水、溴单质、苯
、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿小4、碳原子数大于于16的烃为液态(新戊烷
除外)、大于或等于16的烃为固态等原
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3．注意氧化还原反应中的微粒：考查


弄清楚)(质子、中子、电子微粒中相关粒子及离子、化学键之间的数量关系单
原子分子：稀He、Ne有气体等；双Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O原子分子：3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、
甲烷、乙烯、乙炔等最简
式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简如O2和O3式计算。、NO2和N2O4、
烯烃和环烷烃等同位
因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化溶液的体积已
素如D2O、T2O、18O2、14CO2等
知溶液的浓度，缺如转移电子的数目少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与
足OFe反应(或Na量的H溶液反应)、1 mol Cu与
足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行
到底2NO，如2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反应在水中某
些30.1 mol FeCl离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如溶液中的Fe3+数目
小A0.1N于 、0.1 mol Na2CO溶液中含CO32—3数小于二0.1NA
、物质的量浓度计算与制1.物质的量浓度计算配(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算n＝＝cV。(2)正
确判断溶液的溶质并计算其物质的量：与水发生反应生成新N物质，如Na、Na2O、的a2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3；含结
晶4的物质：CuSO水·5H2O→CuSO4，Na2SO4·10H2O→Na2SO4；特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时
仍作NH3以为溶质。(3)准确计算溶液的体积，不能用水的体积
代替溶液体积，应根据V＝2计算。.一定物质的量浓度溶液
配制：以L500 m配制 1.50 mol·L－1 NaOH溶液为例计算：需(1)。NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。(2)称
量：用托盘天平称0NaOH固体3量.0 g。(3)溶解：将
称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：
待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流容500_m将溶液注入L量瓶。(5)洗涤
用少量：馏蒸水杯涤烧洗内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，容轻摇动轻量瓶，溶液混合使
均匀。(6)定
容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度，改线～2_cm时1用胶头滴管滴加蒸馏原
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粒子个数确定粒子个数要


至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀
：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3.抓住表达
进行cB=nB/V式误差分析导(1)：致cB偏低
的错误操作：纸称垫滤；Na量H固体O左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；
涤洗溶或移时液转溅未；出洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时
仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏
高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。[例
题2] 某同学参阅毒“了4消8液”说明中的配方，欲体NaClO固用配制480 mL含NaClO 25%，
密g1.19 度为·cm－3的消毒液。下列说法正确的是（ ）A．
配制过程只需要三种仪器即可完成B．
容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所
配ONaCl得的消毒液在空气中光照，久置NaClO后溶液中的物质的量浓度减小D．需要
称NaClO固体的质量为量的140 g【解
析】配制程过中需要用平托盘天到、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管错等A项，误；容
量瓶用蒸馏水洗净不后需要干烘，B项错误；需要称的NaClO固体的质量为量500mL×1.19 g·cm－3×25%=148.8 g，D项错
误。答案：C指
点迷津：（1）溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。数据要求或解
释药品
验室中一般用盘托天平称量药品，只托盘而平天能称准10.到 g，所以
实的质量记录据时数只能小留保数点后一位数字如。所需NaCl的质量为14.6 g，不能
写014.6为 g。容
容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍8如需用4大，0mL某溶液，则应
该选择500 mL容量瓶。(2)回
量瓶的规格(1)选择
补充仪器答的问应题时该注明容量瓶规的格，如回答5“00 mL容
量瓶”时，不能只回答“容量瓶洗涤烧杯”。2次～3次移液时
洗涤烧杯2次～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则
会导致溶液浓度偏低。液面离
容量瓶颈刻度容时，当液面离容量瓶��