名师讲练04 氧化还原反应【高考定位】氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式书写得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。试题与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产科学研究、日常生活等紧密结合的试题。【知识讲解】一、氧化还原反应概念1.氧化还原反应的关系（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 2．氧化还原反应的表示方法原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1


阳离子的氧化性就越弱。一
般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离
子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。（4）根据元素
周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减
弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所
需条件越低)，则剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂氧化)与同一氧化剂(或还原剂)反应
时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。（6）根据电化学原理
判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极
金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存
在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2
（1）双线桥法：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 （2）单线桥法：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。 3.氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其


若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非。质的氧化性较弱)金属单（7）一
般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则
越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，
二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。[例
1] K2Cr溶题O72液中存在平衡（Cr：2O72-橙色O（+H2）2CrO42-黄色K+2H+。用）2Cr2O7溶液
进行下列实验：结合实验，
下列说法不正确的是 A．①中
溶液橙色加深③中，溶液变黄2 B．②中Cr2O7 -被C2H5OH还原C．对比②和④可
酸K2Cr2O7知性溶液氧化性强D．
若向④中加溶液至过量70%H2SO入4，溶液变为析【解橙色】A、在
衡平体中系加入酸，逆衡平向移动，重酸铬根离子浓度增大，橙色加深，加
入碱，平衡正向移动，液溶变黄，A正确重B；、②中铬酸钾氧化乙醇，重铬钾酸原，被还
乙醇被氧化，B正确C；、②是酸性条件是④，碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性
条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确、；D若向④溶液中加的0%7入硫酸到过量
，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化醇乙，溶液变绿色错D，误。答案点D指：
迷津：分析氧化还原反应的两个关（键1）知识线
索高：化价升合→子失电→还原剂→氧化反应→化化产物(或氧合价降低→得电子
→氧化剂→还原反应→)还原产物。（2）解题
思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——去移，电子转分析理解有关的概念，而在实
际解题过程中，应从化析元素化合分有无变价这一氧化还原反应的特
征入手。具体思路：是找变价、判类中、型升降、定其他。其分“找变原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3
弱)，


非常关键的一步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。二
、氧化还原反应方程式书写1.氧化还原反应规律(1)强弱规律：
从化学反应方的向角度断判“剂＞物”，即性一反应中同化剂的氧化氧大化氧化产物的氧于性，还原剂的还原性
大的还原产物于还原性。应于用判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱；
判断某氧化还原反应能否正常进行。(2)守恒
，律：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数规即n(氧化剂)×变价原子个
数×化合价变化变价原子n(还原剂值＝)×个数×化合价变化值。应用于
直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平态(3)价氧化还原反应方程式。规律：同一元素不同价态
之间转化时态价，只靠近不交叉相，邻价态不反应。应用于
判断氧化还原反应能不能发生；判断反种元素同不同物质间发生氧化还原的应时的化合价变化
情况。(4)优先
规律：当存在多时原剂种还(氧化剂)，氧化剂(还原剂)通常先原性和还(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。应用于
判断还一氧化某原反应能否正；进行常可判断物质发生氧化还原反应的
先后顺序。2．氧化还原反应方程式的
配平(1)配平
原则：电子守恒、原子守恒、电)(2荷守恒配平步骤(以高
酸钾锰和浓酸盐反应制氯气为化)：①例出化合价变标了价元素的化合的。②根据元素
存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之1成︰1的关系。③调整
系数，使等化价升降总数相等。④根据化合价升降总数相合确应发生氧化还原反定的物质的化学计
量数。⑤利用元素守恒，用观察法配平没有加参氧化还原反应的其他物质的系数。⑥检
方程式两查边的各原子个数是否相等，离方程式还要子检两查程式方边的离子所
带的电荷数是否相等。3.信息
型氧化还原反应方程式的书写：信息原氧化还型反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。
虽参加的应反物质比较陌生，但可子据氧化还原依得失电的守恒思想，写出主要反，物和产物应
再根据溶液的性质，补上适当体反应物或生成的。具物步骤如下氧根据：化还原顺序规律
确强氧化性最强的为氧化剂，还原性最定的为还原剂；根据化合价规律及题
给信息和已素元知化合物性质确产相应的还原定物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒
规律确计氧定剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学化量数根据；液溶的碱酸性4原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
价”是


在反应方程式的两端H加添＋或OH－的式形使方程式两端的电荷守恒原根据；子守恒，通过
在反应方程式两端添加H2O(或其他小使)分子方程式两端的原子守恒。[例
敷2] (1) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀题在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为
了从废液中回收铜，重新获eF得Cl3溶液，设计了下列实验步骤。写出一e明还原性F个能证比Cu强的
离。该反应在上__子方程式：___________________图步骤________中发生。上
述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料
及主要的电极_反应式__________________________________。（2）
开发氢能是实现社会续持可发展的需要。烧铁矿(Fe硫2)燃S产生的SO2通过下列碘循环
工艺过程既能又制H2SO4，能H2制。该循环工过艺程的总反应方程式为 ，在HI分解反应中
使用膜反应器分离出H2的目的是 。【解析