名师讲练10 有机化学基础（必考）【高考定位】有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机反应类型、同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、常见有机物的检验与鉴别等。在近几年的高考中题型主要为选择题，在STSE和实验题中也常常涉及有机物内容，虽然题少，但知识点覆盖面广，侧重考查对知识的理解及综合运用能力。命题一般是通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化和判断同分异构体的数目，试题比较基础容易得分，复习的过程中基础知识应该重点掌握。【知识讲解】一、有机物的结构与性质1．有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸溶于水。(3)随分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。2．有机物的主要化学性质物质结构特点主要化学性质甲烷只有C—H键，正四面体分子在光照条件下发生取代反应乙烯平面分子，官能团是碳碳双键与X2、H2、H2O、HX加成；被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化；发生加聚反应苯平面分子，碳碳键性质相同在催化剂存在下与X2、HNO3发生取代反应；与H2发生加成反应乙醇官能团为羟基与活泼金属发生置换反应；被催化氧化生成酸；与羧酸发生酯化反应乙酸官能团为羧基具有酸的通性；能与醇发生酯化反应葡萄糖官能团是醛基和羟基具有醇的性质、能与银氨溶液反应得到银镜、与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色固体纤维素与淀粉均能水解，水解的最终产物为葡萄糖油脂官能团为酯基和碳碳双键在酸(或碱)催化下水解生成丙三醇和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，碱性水解又称皂化反应原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1


焦时有烧焦羽毛
气味 [例
题1] 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A．乙烯和甲烷
可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．乙酸
可NaHCO3溶液反应生成与CO2C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D．葡萄糖和
麦芽糖互为同系物【解
析】乙烯可与溴的四氯碳化溶液发生加成反应，而，甲不反应烷可鉴别，故A正确；乙，具有酸性酸
可HNa与CO3溶液反应，可生成二，化氧气体碳故B正确；蛋白质含有脂键、油肽
含都有酯基，可水解，正C故确；麦芽糖为二为糖，葡糖萄单糖，者二结构不是同系物，同，不
故D错误。答案：D指
点使津：（迷）碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应(1酸性高锰酸钾溶液色)褪；羟基能发生酯化反应、和
钠应、氧化反应反(催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色)；羧基能发生酯化反应、与
钠Na2CO3、反应、NaHCO3反应。(2)葡萄糖在碱性、加
热条件下与银氨溶液反应析出银；在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色
沉淀；淀粉遇碘变蓝；浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。二
、有机物反应类型反应类型反应试剂与反应条件加成反应碳碳双键与X2(混
合即可，苯)；碳碳双键与H2、HBr反应H2O、环与H2均
需在一定条件下进行加聚反应单
体中有碳碳双键，高聚物中不存在碳碳双键取代反应烃与卤素
和烃与X2反应需光照苯
单质饱
环上氢原子可浓硫X2(催化剂)或H与O3(N酸催化)取代水解反应酯基水解成羧基和羟基酯化反应
　按照“酸失羟基、醇失氢”原则，在浓硫酸催化下进行氧氧化反应催化氧化二氢
醇氧化成醛基、一氢醇氧化成羰M酸性K基，醛氧化成羧酸nO4溶液碳碳双键、苯
环上的烃基、羟基、醛基都可Cu醛基氧化醛基能与银氨溶液发生银镜反应、与新制被氧化(OH)2悬浊液生成砖红色
沉淀燃
烧型多数有机物能燃烧，完全燃CO烧生成2和水置换反应羟基、羧基
可与活泼金属反应生成H2[例
题2] 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2
蛋白质官能团为羧基和氨基能水解(最终产物为氨基酸)；在酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下变性；遇硝酸变黄色；烧


含有2种官能团B．
可与乙醇、乙酸反应，且C．反应类型相同1 mol分
枝酸最多可 3 mol与NaOH发生中和反应D．
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【解
析】A、根据式结简构可知分枝酸含，基和羟基羧可发别与乙醇、乙酸分生酯化反应，含
羟基、碳碳双键、羧基和醚键四种错能团，A官误，B正确分C.；1 mol 枝 最多能与2mol酸NaOH发生中和反应，
错误；D.使溴的四氯化碳溶液褪是发生色了，加成应反使酸性高
锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。答案：B指
点应、迷：加成反应、取津代反消去反应、聚合反应是四大有机反应类型，也是高考有机试题必考的反应类型。
从考查角度上看断在选择题中，通，是判常指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是
否正确。三、中和
滴定1．实验原理
：在中和反应中使用一种已知浓与的酸(或碱)度溶液另一种未知浓(的碱度或酸)溶液
完全中和，测出二者所用的体积，根据化学反应方程式中酸、碱的物质的量之比，求出未
知溶液的浓度。2．实验用品
：3．实验
步骤(以标准盐酸滴定未知浓溶液为Na度的HO例)：（1）
准备：滴
滴定管是否漏水洗涤滴
定管后要用标准液次2～润洗3，并排除滴定管尖嘴处的气泡向滴
定管检验酸式
定管中注入标准液至“0”刻度2上方～3 cm处原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3
A．分子中


液面调节到“0”或“0”以下某一刻度处，记下读(V数始)锥形瓶只用
蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗指示
指示剂时，一般要求变色要明显，指示色剂变的范围与恰好和的中溶液pH相
吻合，一般不用石蕊作为指示剂(颜色变易化不观察)。强酸滴定
弱碱，适宜用甲基橙；强碱滴定弱酸，适宜用酚酞；强酸滴定强碱，或
剂选择
强碱滴定强酸，用甲基橙或酚酞均可（2）
滴定：①移
取待测(液以标准酸溶液滴定未知碱溶液为例)从：碱式滴定管中放出指定量(如20mL)碱液于用
蒸馏水洗净的锥形瓶中2→滴入～3滴指示剂→记录V(碱)。②将盛
碱液的锥形瓶置于酸式滴定管下，瓶底垫一张白纸，左手控制滴定管活塞，右手拇指
、食指中、部指拿住锥瓶颈形，并按同一方向不断旋转摇动；注睛眼视锥形瓶内溶液
颜色变化及滴定流速。滴边边振荡—滴加速度先快中稳后慢—注视溶液颜的色变化－溶液判断终点(
颜色半分钟不再变化)→记下刻V(终)，V(度酸)＝V(终)－V(始)。③终点判断
：当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。④数
据记录与处理。4．
误差分析：全和反应的实质是中中的H＋与碱中的OH－恰好完酸反应生成H2O，算公式是c计(标)·V(标)·n(标)＝c(待)·V(待)·n(待)(c表示
物质的量浓度，V表示体液溶积，n表示酸或碱的
元数)，c所以(待)＝。分析此等式可知造成测定结果产生误差的各种因素。①偏
高：酸式滴定管水后洗未润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出；滴定前
酸式滴定管内有气泡，滴定后消失；滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴定后仰视读数；滴
定前俯视读数；终点判断滞后。②偏
低：滴定时碱液溅出；滴定前酸式滴定管无气泡，滴定后有气泡；滴定后俯视读数；滴
定前仰视读数；终点判断超前；滴定时碱液溅到锥形瓶内壁上又没流下。③无影响：锥形瓶
加水稀释。[例
题3] 已（知b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确 A.b的同分异构体只有d和p两种 的是 B.b、d、p的
二氯代物均只有三C.b、种d、p均
可与酸性高锰酸钾溶液反应的 D.b、d、 p中只有b所有原子处于同一平面原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4
将


析】b的同分异构体外，d和除p还有链状二炔烃（三键不同有位置异构，碳链异构）、含
有一个三键和二碳双键（三键、双键有位置异个，构连异构）、四元环（环内一上双键环个
有乙炔基）、棱晶烷盆误等，烯A错； d的二氯种代只有2物，B错误不能；d、b高使酸性
锰酸钾溶液褪误色，C错；d、p均存在饱和碳原子，所有原子不可能共子平面，b分
所有原子在同一平面，D正确。答案：D指
点津：（迷1）凡是现出碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以烯乙的分子结构作为主体；
若分子结构中未出现碳碳双键，只出现苯环和烷基，当烷基中所含的碳原子数
大时于1，以分烷的甲子结构作为主体；当苯环上只有甲基时，则以苯环分的子结构作为主体。在
审题意时需注题干说的是碳原子还是所氢原子有包括(中子等)。结构原个出现一每
饱，和碳原子则整个分子不再共面；结构中每出现，个碳碳双键一至少有6个原子共中面；结构
每出现一个苯环，至有少12个原子共。面答题看准关时键可词“能”、“一定
”、“最多”、“最少”、“共面”、“共线”等，以免出错。（2）具有官能团的有机物，一般书写
顺序为官能团类别异构→碳链异构→官能团位置异构，一一考
虑，避免重写和漏写。�