名师讲练08 化学反应速率和化学平衡【高考定位】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：化学反应速率影响因素及计算；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方向；化学反应速率和化学平衡的图象分析；转化率、平衡常数的含义及简单计算。化学反应速率和化学平衡的常考题型主要是在主观题，常与化学反应热结合在一起考查， 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算，更应引起关注。【知识讲解】一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式：v(B)＝＝(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．影响因素：(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1


弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。在解
决这类问题时，要充分挖掘基础知识的内在联系，不
被知识的表面及问题的表象所迷惑，参透问题的本质，准确快速的解决问题。[例
题1] 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。(1)一定
条件e，向F下SO4溶液中滴加碱元NaBH4溶液性溶液中BH(B，素的化合价为3)＋与Fe2＋反应生成
纳米铁粉H2、和B(OH)，其离子方程______式为_______________。(2)纳米铁粉
与水的NO反应中离子方程式为4Fe＋＋NO＋10H ===4Fe2＋＋NH＋3H2O。研究发现，
若pH偏低将会导致NO的去除率下降______，其原因是_____________。(3)相同
条件下，纳米铁粉去除同不水样大NO的中率有较速差异(见)图生产，异该差可能原因是的____________________。Ⅰ含50 mg·L－1 NO的
水样Ⅱ含50 mg·L－1 NO＋50 mg·L－1 Cu2＋的
水样【解析】(1)反应物为Fe2＋、BH，生成物为Fe、H2和B(OH)，BH中H显－1价
，被氧2H化为，注意溶液
呈碱性，配低。平(2)pH偏，说c(H明＋)大，粉纳铁米能与H＋反应。(3)由图可知含有Cu2＋的溶液中
去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析，Cu2如＋的催化作用，铁置换Cu构
成原电池，加快纳米铁的反应速率。【
答案粉(1)2Fe】＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)(2)纳米铁2与H＋反应生成H2(3)Cu或Cu2＋催化
或米铁粉去除NO的反应(纳形成的Fe－Cu原电池增大米铁粉去除NO纳的反应速率)原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2
大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。3．探究实验：在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，所以搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此控制变量思想在这部分体现较为充分。控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要


点迷津：（1）易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质。（2）
比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。（3）误认
为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大
程度不同。（4）
改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系浓度的改变。在讨对压强论反应速率的影响时，应
区变引起压强改分的原因，这种体变对反应改系的浓度产生何种
影响。二
、化学平衡1．化学平衡：（1）
化学平衡状态的特征可以概括为：“逆”即可逆反应、“等、即 V正=V”>0逆“动平即是动态”衡，平衡时反应
仍在进行、“定”即反应混各合中物组分百分含量不变、“
变”即件条改变，平衡破打被，并在新的条件下新立建的化学平衡。化学平衡的形径与途成
无关，外界条件可变，不逆反应无论是从正应反始开，是还从逆反应始开，都可建立同一平衡状态
（等效）。（2）
逆学平衡状态的判断方法：化学平衡的实质是v正＝v化≠0时，表现为平衡体系中各组
分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此 v正＝v逆是化学平衡判断的充要0＞条件。直
随时间发生变化体
系中各组量成分的含量，即物质的成浓度、物质的量分数、体积分数、质量分数等
保持不变对同一物质而
言，单位时间内该物质所代所的正反应表转化浓度和的代表的逆反应的转化浓度相等对不同物质而
接判定可逆反应的正、逆反应速率不再
言，一种物质所代和的正反应表率速另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方
程式中的化学计量数(系)之比数间接判定对于反应物和生成物
全部是气体且反应前计气体后量数不相等的可逆反应，
若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随间时变化，则反应达到平衡状态。此
标志不适用于反应前物对于气体反应物和气体生成后气体计量数相等的可逆反应的计量数不相等的可逆反应(体
系中可液在固、存态物质)，当
恒温、恒容时，若反应体系再总压强不中随时间变化，
则状应达到平衡反态；当恒温、恒，时压若反应体系中体积不变或
混合气体的密度不变，则物应达到平衡状态反对于反应物和生成。全部是气体且反应
前相气体计量数后等的可逆反，应恒温、恒容时压强不变以及
恒温、恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态由于
任何化学反应都伴他能量变化，因有在其此条件不变的情况下，当总体
系温度一定时，则反应达到平衡状态原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3
指


混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态2．化学平衡常数的应用：化学平衡常数可表示反应进行的
程度。K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认
为该反应经已行进完全。虽然的化率也能表示反应转行进程度，但转化率不仅温与度有关，而且与起
始条件起关。有K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的始(1度的大小无关。浓)判断反应进行的
程度：对于同类的型反应，K值越的大表示反应进行，程度越大；K值越
小，表示反应进行的程度越判(2)小。断反应进行的方向：
若任度状态下的意成物与反应物的浓生幂为积的比值之Qc，则Qc>K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应
处向平衡状态；Qc指
点迷津：紧扣特征，弄有，清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变 无固体、纯液体物质参与反应等。
先拐先－，在含量(转化率平)时间曲线中，出先现拐点的
则先达到平衡，说明该曲线示应速率快，表反温度较高、有催化剂、压强较大等。定一
议二，当图像中有三个量时，先再定一个量不确，变讨论另外两个量的关系，有作还需要时
辅助线。三步；析法，分看反应速率是增大还是减小一二小v正、看v逆的相对大；三7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！看化学平衡移动的方向。
(1)用A的浓度变化表示


真题演】1．练（2020年
−1
−1
1Lm0.1lmo⋅LFeCl
浙江卷）5mL0.1mol⋅LKI溶液与
3溶液发生反应：2+¿(aq)+I2(aq)−¿(aq)⇌2Fe¿3+¿(aq)+2I¿2Fe¿，达到平衡。下
列说 不正确的是( 法 )A．加
入苯，振荡，平衡正向移动B．
KSCN，溶液
经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入呈血红色，表明该化学反应存在
限度C．加
FeSO
入
4固体，平衡逆向移动D．
该−¿I反应的平衡常数¿¿c2
(Fe3+×c)2¿K=c2
(Fe2+¿2)．（2020年
2NO(g)⇌NO(g) ΔHT2B．T1时，反应
前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L−1·min−1C．反应达平衡时，升高温度
促进反应向正反应方向进行D．T2时，向反应后的容
器中充o2m入lNOCl(g)，再次mc(NOCl)>2平衡时，ol·L−17．反应 2SiHCl3(g)
� SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3 的转化率
随时间变化的结果如图所示：下
列说2A．343 K 时反应物的平衡转化率为 法不正确的是2%B．a、b 处
反应速率大小：va＞vbC．要
提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D．
2
v=v-v=kx-kxx
正逆正k！原创精品资�