条平木若放在集气瓶，口木条复燃则，说明收集的氧气已满；可
燃(性气体如氢气)的验纯方法是用排气法收集一小试管的水体，将大拇指摁住
管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆声鸣，则气体不纯；若听到轻微的“噗”
的一声气则，体纯净；二氧化碳将满一般验是燃着的木条平若在火放瓶口，气集灭焰熄
，则气体已满；氨满验气一般是用湿润的红色石蕊变纸放在集气瓶口，若试纸试氯说明气蓝已满；体
气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾变纸放试集气瓶口，若试纸在说蓝萃明气7.体已满。
斗分液：关闭分液漏取活塞，将混合液倒，分液漏斗中入塞上塞子，用右手子顶住塞心
，左手握住活塞斗分，部分液漏将倒置，充分荡振斗静置、分层，在漏、下面放一个小原
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名师讲练13 化学实验基础【高考定位】化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中等难度试题为主。【知识讲解】一、化学实验基本操作1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/ 3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的


杯，先打开口上塞子再开打分液漏斗活塞，使下液体层下从沿口烧下杯流壁，上层液体从
上口倒28.浓H出。SO4稀释：将
浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。9.粗盐
纯提纯：实验室提的粗盐的实验操作依、为次样、溶解、沉淀、过滤取蒸发结晶、、过滤
烘干。若过滤时发滤现液中有少量浑浊，从的验操作实角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液
面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。10.从某
质物稀溶液中晶结度溶解：受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受
温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。11.化学试剂的
保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源学理、化于物性质，所以试剂
采用什么保存关方，法键看它具有殊什特么性质的（如：潮、解挥发剧毒
氧化、、蚀腐等性质）体具。原则是“药品态状定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，
存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”12.。仪器的选用：可
直蒸热的仪器有试管接加､坩埚､发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接棉网(如垫石加热
加热､水浴烧等)的仪器有加热杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用
托盘天平(有砝码､镊子与之配体)；测量液体套积的仪器可用
粗量器（量筒量､杯）、精量器（移定管､容滴瓶､量液管；测量物体温度的仪器:温度
计分分液用到；液漏斗､烧；过滤用到普通烧斗､玻漏棒､璃杯；蒸发用到蒸皿(发有玻璃质的,也
有瓷度的)质玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温､计､冷凝管､牛角精灯)､酒管；物质储存
和器有集气瓶仪储气瓶用以存储气体、广口试剂瓶以用存固储体、细以口试剂瓶用例存液体储｡[
题1] 安全是顺利及行实验进避免伤害的障保。下列作实操验正确且是不从实验度考安全角
虑的是(　　)A．
操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．
操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．
操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．
操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【解
项】A析，该以装可置防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是角从全安度考虑原的；
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烧


，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防过分液止斗内压强漏引起危险大，该作操是角从安全
考度虑C的项；在，层水下层不能防止倒吸，应该用使氯四化碳，水和该操作不正确
；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。答案：D解题
指量：仪器使用和基本操作是化学实验的基础，导及的知识所涉大，做选择题时很容易
误判，简答时语言叙一述到位，不些答题模板要定一记熟一，区些误以要加甄别，如：酸
滴定管不式能装碱，性溶液碱式滴定管不能装酸瓶及氧化性溶液；容量性不能长期存，放溶液
更不能作为反应容器，是一个体定积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能量待测液润洗；用瓶、滴定管、分液漏斗在使用
前需漏查是否检水，托盘天平用使在前需调零；托盘天平
的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的刻0“”度在其上部、量筒有没刻0”“温度度、
计的“0”刻度在中下部并有负值标识。二
、物质的分离提纯1.物质分离与提纯的物理方法方法原
理义操作要点结晶蒸
发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质
发法加热蒸大量晶体析出时停止加热降
析出有
下的溶液冷却、析出溶解度随受温度变化影响很大
温法使较高温度
温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度和受温度影响较小的固体过滤将
固体与液体分离开一贴二低三靠萃
取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中　两种溶剂互不相溶分液利
用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体
从下端放出蒸馏将
沸点不体同相差>30 ℃)的液(混合物彼此碎瓷片防止暴沸；温度计水银球
分开加置位的处于蒸馏烧的瓶支管口处；冷却水的
流向为下上出进洗气法将气体
混合物通过适当试的剂，除去某些
能转2．物质分离与提纯的化为新的杂质化学方法(1)化学分离提纯的
成分杂质气体不
原则：不能减少被提纯物质的量；不得引复新的杂质；易分离、易入原，即
被复纯物质与杂质要易提分离和于原；在多步过离分程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除
去。原
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B项


见化学分离提纯方法方法原
理典型杂质成分沉淀法将杂质离
子转 CO化为沉淀32-、SO42-、及2＋、Ca2＋Ba其他形成弱碱的阳
离子气化法将杂质离
子转3CO 化为气体2-、HCO 3-、SO 32-、HSO3-、S2－、NH4+杂
转化为需杂物质要提纯的质为不同价态的剂同相素(用氧化元或还原剂)、
转纯法将杂质同一种酸的正盐与酸式用(盐酸、酸酐或碱)氧化
原除剂)去具有用KMnO4除去CO2中的SO的2；用热铜粉除
还原法用氧化剂(还
还原氧化性(性)的杂质如N去2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除
去NaCl中的NH4Cl等酸碱
去除
用物质与酸或碱溶液混合后的Fe2O去3中的Al2O3电
溶解法利
差异进行分离用NaOH溶液可除
用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的
解法利
盐作电解质[例
题2] 下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是(　　)选
项目的装置原理A氢
化氧铁胶胶体的纯化1体粒子不能通离滤纸，过子及小分子可以通过滤纸B分离
苯中的溴02苯(苯.88 g/mL)和溴的密度不苯.5 g/(1L)m同C粗盐
在水中的溶解度1NaCl提纯很大D除
去环己醇中的环己烯④环己醇的沸与(161 点)℃环己烯的沸3(8点 ℃)相差
较大【解
析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒通子能过滤，不纸通能
过半透膜，通普不过滤置装能达到纯化胶选的目体；B的项错误置其分离装，的选取和分离
原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采法蒸馏的方用进行分离；C选
项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用盐粗中各解成的溶度不分�