突破2021高考实验实验选择题（实验操作、操作-目的-结论表格类）


考情分析1.近五年全国卷I在2016年考了文字描述性实验操作题，2017到2019年都是结合实验装置考查制备类实验（2018、2019回归到教材实验为素材）,2020出现的是表格类实验题（气体的净化）3.2021年，河北、湖南、湖北、广东、辽宁、江苏、福建、重庆8省联考试卷中均出现了表格类实验题，因此2021年新高考省份表格类实验应该出现的几率会非常大。2.在2020新高考的省份中表格类实验题都有出现，如山东和天津等


　一、化学实验基础判断 举例判断正误解释或说明基本仪器使用与安全(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热×蒸发皿不能用来加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置√分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸基本仪器使用与安全(3)称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体×NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指×使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体


基本仪器使用与安全(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干×容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差×锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大(7)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗√确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火×钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应


玻璃保存瓶 NaOH 溶液×玻璃中含有氧二化硅，易  NaOH与溶液反应生成具有
黏性的硅酸钠(10)氢
氟酸或浓硝在酸要保存氟酸能和二氧化硅成应生反四氟化，和水硅所以不能保存在
棕色细口玻璃试剂瓶中×氢玻璃瓶中，应该保存在
塑料瓶中(11)保存液
溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质
溴时向其中加入
，导致加速溴的挥液发保存，溴时常加
少量酒精，减少挥发×溴易
少量水液封
药品的保存(9)可用磨口


湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定
润的pH试纸可以稀H碱液(13)可用p释试纸测氯水的pH×氯气可与水反应生成
值偏小√湿
次氯酸，次氯酸具有
强氧化性，可漂白试纸(14)测定
未知的pH液时，应该用干
测中性溶液的pH，则不产生误差(15)直接将pH试纸
燥一pH试纸，否则的定会产生误差×若
浸入待测液中会污染
浸直待测液中×入接将pH试纸
待测液(16)用广
泛pH试纸测得的溶液某pH为3.5×广
泛pH试纸只能精确到整数
pH试纸使用(12)用


水沿着器慢慢壁地注密度比浓硫酸的密度小，若将水倒
入浓硫酸中，并不断搅拌×水的入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造
成液滴飞溅(18)用容量瓶
配制溶液，定容时俯视的容瓶量刻度线，导致所配
释和配俯视刻度线，所配溶液浓度偏小×定容时体液的溶积偏小，所配度液的浓溶偏大(19)用容量瓶
制(17)把
配制溶液，定容时仰视的容瓶量刻度线，导致所配
仰视刻度线，所液溶配浓度偏大×定时容溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏
低
溶液的稀


得的碳酸钠小250 m转移至心L容量瓶中，加入蒸馏
烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再
转移中容量瓶到(21)将量
水至刻度线×要先在
好的浓硫酸直接移转到容量瓶中×浓硫酸要在先杯烧中稀待，释冷却到室温
再转移22)容量瓶中(到将 NaOH在
烧杯中溶解后，应
释和配
冷却到室温再转移量容到瓶中，否则溶液的体
立即将溶液转移至容量瓶中×要
制(20)将称
积小，浓度偏大偏(23)容量瓶中
含有少量蒸馏水对还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有
所配的溶液响影无√定容时少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
溶液的稀


进行分液操作时，振荡
分液漏斗时应关闭其玻璃塞
前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体
和活塞√使用分液漏斗
流出，然后再行进振荡(25)测量
酒精沸点的实验中，应使
酒精沸点实际量测的是蒸气的温
温度计水银球位于被加热的
度(26)萃
酒精中×测量
取过程中，不需要打开分液漏斗的
取过程要放出液体时中需，打开玻璃塞
玻璃塞，以其止防漏气×萃，保证与外界连通，确保液体
顺利流出
分离与提纯 (24)振荡


蒸馏在验时，蒸实烧馏瓶中应加入
立即加入沸石会引起暴沸
沸石，以防暴沸。如果在沸腾
，应冷却(再加入后28)用分液漏斗、
前发现忘记加沸石，应立即停止加热，
冷却后补加√热的液体
烧杯的离 Br2和CCl4分混合物×Br2和CCl4互
溶，不能用分液
法(29)用分液
酸与乙酸乙酯互，溶不能用分液的
法分离乙酸和乙酸乙酯×乙
方法分离
分离与提纯(27)做


二、化学实验装置分析及评判装置装置的分析及
评判方向(1)使用的
第一步是游码归零(2)读数
时，精物到0.1 g(3)左确右码(4)NaOH在小
烧杯中称量
1.基本操作类装置分析　


反应为物理变化(2)金属
丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火
焰上灼烧至无色(3)蘸
属待测物的金取丝本身在火焰上灼烧时应色颜无(4)观察钾
的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片(5)如果火
焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元
素
(1)焰色


质(2)玻璃棒
要靠在刻度线以下，而不是刻度线上以(1)可直接加热(2)用于固体物
质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体
熔化等(3)与
二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚如加热，中NaOH、Na2CO3等
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶


第一步用查漏(2)使是前要润洗(3)读数
时，精碱到0.01 mL(4)确液不能使用酸性滴定管，
氧化性物质使能不用碱性滴定管
(1)使用的


质备类装置分析制装置装置的分析
评判方向(1)使用
条件①块状
固体与液体的反应制气体　②不需加热(2)制备气体①锌
与稀硫气制氢酸　②碳酸钙与盐酸制二氧化碳　③硫
化亚铁与稀硫酸制硫氢化(3)注意：过氧
氢和化二氧化锰制氧用气不能简易启普发生器，在
二氧化锰作用下，过氧解氢分化剧烈，会产生大量泡沫，
极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，
启普发生器有炸裂的危险
2.物


端导管不能伸入液面以下(2)用的是
饱ONa2C和3溶液(3)配
制浓H2SO4、乙醇、乙时的混合液酸，滴加顺序
是否正确(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓
氨水与碱
石灰应制备NH反3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)右


略向下倾斜(2)制备NH3时
花棉的作用是止防氨气M流(3)用KClO3固体与对nO2加热制备O2也可以选择此装置(1)通
常用于比较酸性强弱，如酸性硫亚：酸>乙酸>碳
酸>苯酚(2)若①中为
挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体
除去，如验证酸性：乙酸>碳酚酸>苯，要在②和③之
间加一个的水洗气瓶盛挥去除发出的乙酸蒸气
(1)反应的试管口要


流向为长进短出(2)注意
洗气后，气体中仍然含3)水蒸气(有洗气时所选液体是否正确，如洗
去CO2中的SO2应用
饱ONaHC和3溶液而是不Na2CO3溶液
(1)气体


质分离提纯析装置分类装置装置的分析
评判方向(1)是否用
玻璃棒引流(2)漏斗
末端是否紧壁烧杯内靠(3)玻璃棒末端
是否紧靠三层滤纸
3.物


末端是否紧(烧杯内壁靠2)分离的混合物是否
符合分液3理(原)分液漏斗的上
层液体否是从上口倒，出下层液体是否
从下口流出(1)温
度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水
流方向是否为自下而上(3)是否使用
碎瓷片(4)是否使用
石棉网
(1)分液漏斗


三、常考物质检验方法总结
方法现意注象Cl2用
黄绿色O3、，NO2也能使
湿润的淀粉-KI试纸
变蓝气体为
湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用
靠近待检气体试纸
蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近待检气体冒白烟——SO2通
入品红液，然溶后加热品红溶液褪色又加热后，恢复红色气体
无色有刺激性气味　
1.气体检验气体检验


湿润的红色石蕊试纸检验试纸
变蓝在中学
阶段，遇水显碱性的气体
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠
只有NH3用
白烟CO2将气体
近有
通入澄清的灰石水中石灰
水变浑浊气体无色无味
NH3用


子检验离
子试剂现－Cl－、Br象、I－AgNO3溶液、
沉A)、淀gBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色
稀硝酸AgCl(白色
沉淀)稀
盐酸、BaCl2溶液白色
沉溶浓NaOH淀液(加热)和
湿润的无色有刺激性气味的气体，湿润的
色石蕊红生试纸产红色石蕊试纸蓝Ba变2＋稀H2SO4(或
硫酸盐溶液)、稀硝
稀硝酸的白色沉Fe3淀＋KSCN溶液溶液
酸生成不溶于
呈红色
2.离


氰化钾)溶液蓝色
沉水KSCN溶液、氯淀加KSCN溶液后
无颜色变化，再滴加氯水
变成＋色Na红、K＋铂
焰呈N色(黄a＋)，透过蓝色钴玻璃观察
丝、稀盐酸火
火焰呈紫色(K＋)
Fe2＋K3[Fe(CN)6] (铁


质性质验证方法总结待验
证的性质常用法酸性方①pH试纸或酸碱指
示剂应②与Na2CO；溶液反3；③与锌反应弱
明存在电离；衡平②测定对性应溶液的酸碱盐；③测定稀
酸或弱碱①证
释前后溶液的pH变化氧
还原生(如KI、SO2、剂H2S)反应，产明显现象还原
化性与
氧K剂(如酸性化MnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明
性与
显现象