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《课题3 溶液的浓度》教案学 科化学授课教师授课形式授课年级初三课 时60分钟授课时间授课题目课题3 溶液的浓度授课思路在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学资源课本教学目标1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤教学难点溶液稀释及配制的有关计算。教学过程预设教学环节教学内容学生活动设计第 1 页
一、导入新课【复习】1、溶液的组成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盘天平的使用：【导入】[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【学生活动】讨论回答问题[学生活动]第 2 页
领悟、及忆溶质的质量分数的定义记定义式。【学生活动2】让
学生分析与交换
不同的意见，讨论
出溶液质量分数与那些因
素有关【学生活动3】阅读
教材，思考 溶液的质量分数的
特点【学生活动4】阅读
农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯
教材溶液的质量分数如何计算，分析第 3 页
化钠溶液来选种。现 要配制150kg的这种溶液，需要
氯化钠 ?[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 和水的质量各是多少 2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。【学生活动1】学生
二、课程主体内容和过程【板书】一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式：溶质的质量分数=×100％【说明】（1）溶质的质量分数和温度无关。（2）溶质质量分数单位为1。（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。（5）发生反应时溶质为新生成的物质。（6）只有溶解的部分才是溶质。【例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液D、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液[过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们思考有关溶质质量分数的哪类计算。 [板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。【例1】在
＝ ×溶质质量分数 溶液质量 2、溶液质量
＝溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量
＝＝×溶质的质量分数 溶液质量150 kg×16％
＝24 kg 溶剂质量
＝-溶质质量溶液质量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24
kg氯化钠和126 k溶水。2、已知溶液质量和g质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用
广泛，而在实际生产中
又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数
增大或减小呢。[讨论]在温度不
变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数
增大或减[?小讨论回答]1、
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数
增 大。 2、
增加溶剂质量，可使溶质的质量分数[小。减小结]在
原溶液中如，增加量溶质质则溶质和溶液的质量同时
增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，
则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数
降低 [课
堂 ] 练习在40克
溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，
加入10克硝酸钾或10克溶质的质量分数。 答案：32％，水，计算所得溶液中12％3、溶液稀释和配制问题的计算 关
键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【例】化学实
验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
硫酸溶液。要950g把质量分数为8％的浓
硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少
克水?[设问]根据
稀释前后溶质的质量相等，怎样列出[的方程式?计算学生讨论][提示]若
和放热，掌握常
设需要加入水的质量为x，请同学们列出方【学生活动7】了解溶解过程的吸热
见溶解过程第 4 页
[小结板书]1、溶质质量
突出1、质量分数的计算2、溶液的配制四
、实际题型训练见
溶质质量分数练习题五
、知识点的归纳和
总结1、溶质质量分数的计算式2、一定质量分数的溶液的配制六
、课后作业总结，完成练习题1教学反思课程主要
特色和创
发挥学生的主动性，采取学生讲老师改的方式课程
新之处积极
存在的问题与不
足日
期教学主管签字第 5 页
三、本课重、难点
一、导入新课【复习】1、溶液的组成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盘天平的使用：【导入】[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【学生活动】讨论回答问题[学生活动]第 2 页
领悟、及忆溶质的质量分数的定义记定义式。【学生活动2】让
学生分析与交换
不同的意见，讨论
出溶液质量分数与那些因
素有关【学生活动3】阅读
教材，思考 溶液的质量分数的
特点【学生活动4】阅读
农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯
教材溶液的质量分数如何计算，分析第 3 页
化钠溶液来选种。现 要配制150kg的这种溶液，需要
氯化钠 ?[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 和水的质量各是多少 2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。【学生活动1】学生
二、课程主体内容和过程【板书】一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式：溶质的质量分数=×100％【说明】（1）溶质的质量分数和温度无关。（2）溶质质量分数单位为1。（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。（5）发生反应时溶质为新生成的物质。（6）只有溶解的部分才是溶质。【例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液D、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液[过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们思考有关溶质质量分数的哪类计算。 [板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。【例1】在
＝ ×溶质质量分数 溶液质量 2、溶液质量
＝溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量
＝＝×溶质的质量分数 溶液质量150 kg×16％
＝24 kg 溶剂质量
＝-溶质质量溶液质量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24
kg氯化钠和126 k溶水。2、已知溶液质量和g质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用
广泛，而在实际生产中
又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数
增大或减小呢。[讨论]在温度不
变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数
增大或减[?小讨论回答]1、
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数
增 大。 2、
增加溶剂质量，可使溶质的质量分数[小。减小结]在
原溶液中如，增加量溶质质则溶质和溶液的质量同时
增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，
则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数
降低 [课
堂 ] 练习在40克
溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，
加入10克硝酸钾或10克溶质的质量分数。 答案：32％，水，计算所得溶液中12％3、溶液稀释和配制问题的计算 关
键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【例】化学实
验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
硫酸溶液。要950g把质量分数为8％的浓
硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少
克水?[设问]根据
稀释前后溶质的质量相等，怎样列出[的方程式?计算学生讨论][提示]若
和放热，掌握常
设需要加入水的质量为x，请同学们列出方【学生活动7】了解溶解过程的吸热
见溶解过程第 4 页
[小结板书]1、溶质质量
突出1、质量分数的计算2、溶液的配制四
、实际题型训练见
溶质质量分数练习题五
、知识点的归纳和
总结1、溶质质量分数的计算式2、一定质量分数的溶液的配制六
、课后作业总结，完成练习题1教学反思课程主要
特色和创
发挥学生的主动性，采取学生讲老师改的方式课程
新之处积极
存在的问题与不
足日
期教学主管签字第 5 页
三、本课重、难点
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