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化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测可用到的相对原子质量有：Cl:35.5Na：23Al:27O:16Cu:64Fe:56S:32C:12试H:1一、选择题(共15题)1.下列物质属于电解质的是()A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.铁D.碳酸钠2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是()A.雾是一种胶体B.光是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.雾发生丁达尔效应3.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D.NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4.下列物质属于酸的是()A.NaClB.Ba(OH)2C.CH3COOHD.NaHCO35.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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2H2OH2↑+O2↑9.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2＋的溶液中2：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－C.含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋D.含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中
2KCl+3O2↑D
是A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.2KClO3
的
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.下列物质间不能发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.铝片插入Hg(NO3)2溶液C.NaNO3溶液与KCl溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸7.下列说法正确
叙述中正确的是①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤15.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋B.检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－C.检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D.检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋二、填空题16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
的
N2↑+2H2O下列对第二步反应
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是()A.3：2B.2：1C.1：1D.2：313.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原14.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。(2)物质②为_______________。
HCl：______________________；H2SO4：_______________________；Ca(OH)2：_____________________；KOH：____________________________；NH4NO3：______________________________；KAl(SO4)2：_____________________________。17.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。18.某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。(3)该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。(4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。19.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。
的
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。20.已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【答案】B
的
化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试参考答案可用到的相对原子质量有：Cl:35.5Na：23Al:27O:16Cu:64Fe:56S:32C:12H:1一、选择题(共15题)1.下列物质属于电解质的是()A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.铁D.碳酸钠【答案】D2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是()A.雾是一种胶体B.光是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.雾发生丁达尔效应【答案】C3.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D.NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O【答案】B4.下列物质属于酸的是()A.NaClB.Ba(OH)2C.CH3COOHD.NaHCO3【答案】C5.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示
2H2↑+O2↑【答案】A9.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－C.含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋D.含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－【答案】D10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol【答案】C
2KCl+3O2↑D.2H2O
6.下列物质间不能发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.铝片插入Hg(NO3)2溶液C.NaNO3溶液与KCl溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸【答案】C7.下列说法正确的是A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C8.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.2KClO3
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是()A.3：2B.2：1C.1：1D.2：3【答案】A13.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原【答案】A14.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH
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2H2OH2↑+O2↑9.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2＋的溶液中2：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－C.含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋D.含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中
2KCl+3O2↑D
是A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.2KClO3
的
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.下列物质间不能发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.铝片插入Hg(NO3)2溶液C.NaNO3溶液与KCl溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸7.下列说法正确
叙述中正确的是①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤15.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋B.检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－C.检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D.检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋二、填空题16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
的
N2↑+2H2O下列对第二步反应
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是()A.3：2B.2：1C.1：1D.2：313.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原14.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。(2)物质②为_______________。
HCl：______________________；H2SO4：_______________________；Ca(OH)2：_____________________；KOH：____________________________；NH4NO3：______________________________；KAl(SO4)2：_____________________________。17.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。18.某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。(3)该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。(4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。19.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。
的
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。20.已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【答案】B
的
化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试参考答案可用到的相对原子质量有：Cl:35.5Na：23Al:27O:16Cu:64Fe:56S:32C:12H:1一、选择题(共15题)1.下列物质属于电解质的是()A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.铁D.碳酸钠【答案】D2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是()A.雾是一种胶体B.光是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.雾发生丁达尔效应【答案】C3.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D.NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O【答案】B4.下列物质属于酸的是()A.NaClB.Ba(OH)2C.CH3COOHD.NaHCO3【答案】C5.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示
2H2↑+O2↑【答案】A9.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－C.含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋D.含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－【答案】D10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol【答案】C
2KCl+3O2↑D.2H2O
6.下列物质间不能发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.铝片插入Hg(NO3)2溶液C.NaNO3溶液与KCl溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸【答案】C7.下列说法正确的是A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C8.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.2KClO3
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是()A.3：2B.2：1C.1：1D.2：3【答案】A13.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原【答案】A14.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH
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